반응형 전체보기24692 배출가스 분석 용량비 질소 86%, 산소 4%, 이산화탄소 10% 공기비 배출가스 분석 용량비 질소 86%, 산소 4%, 이산화탄소 10% 공기비 굴뚝에서 배출되는 가스를 분석하였더니용량비로 질소 86%, 산소 4%, 이산화탄소 10%의 결과치를 얻었다면 이때 공기비는 약 얼마인가?① 1.2② 1.5③ 1.7④ 1.9 [참고] 공기비(m) 계산 공식[ https://ywpop.blogspot.com/2024/07/m.html ] m = N2 / [N2 – 3.76(O2 – 0.5CO)]= 86 / [86 – 3.76(4 – 0.5(0))]= 1.21 답: ① 1.2 [키워드] 공기비 계산 기준, 공기비 계산 공식 기준 2024. 11. 29. 비열 0.4 J/g•℃ 물질 200 g 가열 온도 10℃ 상승 비열 0.4 J/g•℃ 물질 200 g 가열 온도 10℃ 상승 비열이 0.4 J/g•℃인 물질 200 g을 15분 동안 가열하여온도가 10℃ 올랐을 때 가해준 열량은? q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (0.4 J/g•℃) (200 g) (10 ℃)= (0.4) (200) (10)= 800 J 답: 800 J [키워드] 열용량과 비열 기준 2024. 11. 29. 250 Sm3/h 배출가스 중 2500 ppm SO2를 탄산칼슘으로 제거 250 Sm3/h 배출가스 중 2500 ppm SO2를 탄산칼슘으로 제거 250 Sm3/h의 배출가스를 배출하는 보일러에서 발생하는 SO2를탄산칼슘으로 이론적으로 완전 제거하고자 한다.이때 필요한 탄산칼슘의 양(kg/h)은?(단, 배출가스 중의 SO2 농도는 2500 ppm이고,이론적으로 100% 반응하며, 표준상태 기준) 배출가스 중 SO2의 부피를 계산하면,250 Sm3 × (2500 / 10^6) = 0.625 Sm3 SO2 [참고] (0.625 / 250) × 10^6 = 2500 ppm( 참고: ppm https://ywpop.tistory.com/2657 ) > CaCO3의 몰질량 = 100.0869 ≒ 100 g/mol SO2 +.. 2024. 11. 28. 많은 석탄 기체화 공정들은 탄소와 수증기로 합성가스를 생성 많은 석탄 기체화 공정들은 탄소와 수증기로 합성가스를 생성 많은 석탄 기체화 공정들은 탄소와 수증기로 합성가스를 생성하는 것에서 시작한다.C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) ... ΔH°_반응 = 131 kJ/mol 25℃에서 Kp가 겨우 9.36×10^(-17)임을 알고 있는 공학자가수득률이 더 높은 온도를 찾으려 한다. 700.℃에서의 Kp를 구하라. 반트호프 식. van’t Hoff equationln(K_2 / K_1) = (ΔH° / R) (1/T_1 – 1/T_2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/13022 )( R = 8.314 J/mol•K ) > T_1 = 273 + 25 = 298 K> T_2 = 273 + 7.. 2024. 11. 28. redox balance. C6H8O6 + I3^- → C6H8O7 + I^- (acidic) redox balance. C6H8O6 + I3^- → C6H8O7 + I^- (acidic)redox balance. C6H8O6 + I3^- + H2O → C6H8O7 + I^- + H^+ (acidic) [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 용매(H2O), 산 촉매(H^+)를 제거해서,반응식을 간단하게 만든다.C6H8O6 + I3^- → C6H8O7 + I^- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: C6H8O6 → C6H8O7 (C의 산화수는 +2/3에서 +1로 증가, C6H8O6는 산화됨.)( 참고: C6H8O6, C6H8O7의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10241 .. 2024. 11. 28. redox balance. H4XeO6 + NO → XeO3 + NO3^- (basic) redox balance. H4XeO6 + NO → XeO3 + NO3^- (basic) What is the balanced chemical reactionfor the following under basic conditions:H4XeO6 + NO → XeO3 + NO3^- [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/6321 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: NO → NO3^- (N의 산화수는 +2에서 +5로 증가, NO는 산화됨.)환원: H4XeO6 → XeO3 (Xe의 산화수는 +8에서 +6으로 감소, H4XeO6는 환원됨.)( 참고: H4XeO6 XeO3 산화수 https://ywpop.tistory.c.. 2024. 11. 28. H4XeO6의 산화수. XeO3의 산화수 H4XeO6의 산화수. XeO3의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] H4XeO6 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,4(H) + (Xe) + 6(O) = 04(+1) + (Xe) + 6(–2) = 0 따라서Xe의 산화수 = +8. XeO3 에서,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(Xe) + 3(O) = 0(Xe) + 3(–2) = 0 따라서Xe의 산화수 = +6. [키워드] H4XeO6의 산화수 기준, XeO3의 산화수 기준 2024. 11. 28. 0.2 M 아세트산 용액의 [H^+] 0.2 M 아세트산 용액의 [H^+]단, Ka = 2×10^(-5) Ka = (x) (x) / (C–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면,x = [Ka × C]^(1/2)= [2×10^(-5) × 0.2]^(1/2)= 0.002 M = [H^+] 답: 2×10^(-3) M [키워드] 약산의 초기농도 기준 2024. 11. 28. 0.2 N H2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한 95% H2SO4(d 1.84) 부피(mL) 0.2 N H2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한 95% H2SO4(d 1.84) 부피(mL) 0.2 N H2SO4 용액 500 mL를 만들기 위해서95% H2SO4(비중 1.84) 약 몇 mL를 취하여야 하는가?① 약 2.8② 약 4.8③ 약 6.0④ 약 8.0 0.2 N H2SO4 용액 500 mL에 들어있는H2SO4의 eq수를 계산하면,(0.2 eq/L) (500/1000 L)= 0.1 eq( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이고,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,0.1 eq H2SO4의 질량을 계산.. 2024. 11. 28. 황성분 1.86% 중유 1 kg 연소 배출가스 황산화물 농도 황성분 1.86% 중유 1 kg 연소 배출가스 황산화물 농도 황성분 1.86%가 함유된 중유 1 kg을 연소하는시설에서의 굴뚝 배출가스 중 황산화물의 농도는?(단, 표준상태를 기준하고,중유 1 kg당 굴뚝 배출가스량은 13 Sm3,황성분은 연소하여 전량 이산화황으로 산화된다.)① 약 130 ppm② 약 330 ppm③ 약 538 ppm④ 약 1000 ppm 1 kg × (1.86/100) = 0.0186 kg S > S의 몰질량 = 32 g/mol> 표준상태, 기체 1 mol = 22.4 L 황 연소 반응식S + O2 → SO2 S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/47.. 2024. 11. 28. 이전 1 ··· 28 29 30 31 32 33 34 ··· 2470 다음 반응형