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C와 H의 발열량 28000 kcal/kg 30500 kcal/kg 부탄 1 kg 발열량(kcal) C와 H의 발열량 28000 kcal/kg 30500 kcal/kg 부탄 1 kg 발열량(kcal)     C와 H의 발열량이 각각 28000 kcal/kg, 30500 kcal/kg이다.부탄 1 kg 완전연소 시 발생되는 발열량(kcal)은?       부탄, C4H10의 몰질량 = 4(12) + 10(1) = 58 g/mol 이므로,> C의 함량 = [4(12) / 58] × 100 = 82.76% w/w> H의 함량 = 100 – 82.76 = 17.24% w/w       C의 발열량 = 1 kg × (82.76/100) × (28000 kcal/kg)= 1 × (82.76/100) × (28000)= 23172.8 kcal       H의 발열량 = 1 kg × (17.24/100) ×.. 2024. 11. 27.
중유 1 kg 수소 0.15 kg 수분 0.002 kg 고위발열량 10000 kcal/kg 중유 3 kg 저위발열량 중유 1 kg 수소 0.15 kg 수분 0.002 kg 고위발열량 10000 kcal/kg 중유 3 kg 저위발열량     중유 1 kg속에 수소 0.15 kg, 수분 0.002 kg 이 들어있고,이 중유의 고위발열량이 10000 kcal/kg일 때이 중유 3 kg의 저위발열량은 대략 몇 kcal인가?① 29990② 27560③ 10000④ 9200       > 수소 함량 = (0.15 / 1) × 100 = 15%> 수분 함량 = (0.002 / 1) × 100 = 0.2%       H_l = H_h – 600(9H + W)> 단위: kcal/kg( 참고 https://ywpop.tistory.com/12781 )   = 10000 – 600[9(15/100) + (0.2/100)]= 9188.. 2024. 11. 27.
수소 12.5%, 수분 0.3% 중유 고위발열량 10500 kcal/kg 저위발열량 수소 12.5%, 수분 0.3% 중유 고위발열량 10500 kcal/kg 저위발열량     수소 12.5%, 수분 0.3%인 중유의 고위발열량이 10500 kcal/kg이다.이 중유의 저위발열량은?       H_l = H_h – 600(9H + W) ... 단위: kcal/kg( 참고 https://ywpop.tistory.com/12781 )   = 10500 – 600[9(0.125) + 0.003]= 9823.2       답: 9823 kcal/kg 2024. 11. 27.
A굴뚝 배출가스 염소농도 80 mL/Sm3를 20 mg/Sm3로 저하 A굴뚝 배출가스 염소농도 80 mL/Sm3를 20 mg/Sm3로 저하     A굴뚝 배출가스 중 염소농도가 80 mL/Sm3이다.이 염소농도를 20 mg/Sm3로 저하시키기 위하여제거해야 할 염소농도(mL/Sm3)는?       Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol 이고,표준상태(0℃, 1기압)에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )( 참고: Sm3 https://ywpop.tistory.com/6441 )   80 mL Cl2의 질량을 계산하면,(80/1000 L) (1 mol / 22.4 L) (70.91 g/mol)= (80/1000) (1 / 22.4) (70.91)= 0.25325 g= 253.25 mg.. 2024. 11. 27.
Propane 500 kg을 액화시켜 만든 LPG 기체의 용적(Sm3) Propane 500 kg을 액화시켜 만든 LPG 기체의 용적(Sm3)     순수한 Propane 500 kg을 액화시켜 만든LPG가 기화될 때 이 기체의 용적은?(단, 표준상태 기준)       C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로,500000 g / (44 g/mol) = 11363.6 mol C3H8( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       > 표준상태: 0℃, 1 atm       PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )   V = nRT / P= [(11363.6) (0.08206) (273.15 + 0)] / (1)= 254712 L= 254.712 m3     .. 2024. 11. 27.
0.1 M H2SO4(aq) 100 mL 0.2 M HCl(aq) 400 mL 0.5 M NaOH(aq) 0.1 M H2SO4(aq) 100 mL 0.2 M HCl(aq) 400 mL 0.5 M NaOH(aq)     0.1 M H2SO4(aq) 100 mL와0.2 M HCl(aq) 400 mL를 혼합한 용액에0.5 M NaOH(aq) 몇 mL를 넣어야 완전히 중화되는가?       (0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol H2SO4( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )   H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)---> H^+의 몰수 = 2 × 0.01 = 0.02 mol       (0.2) (400/1000) = 0.08 mol HCl   HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)---> H^+의 몰수 = 0.08 m.. 2024. 11. 27.
헨리 법칙. 25℃ 0.5 atm CO2 수용액 500 mL CO2 질량 y mg 헨리 법칙. 25℃ 0.5 atm CO2 수용액 500 mL CO2 질량 y mg     25℃에서 0.5 atm의 이산화탄소(CO2) 기체와 접하고 있는수용액 500 mL에 녹아 있는 CO2의 질량은 y mg이다. y는?단, 25℃에서 CO2의 헨리상수는 3.4×10^(-2) M•atm^-1이고CO2의 분자량은 44이다.       Henry의 법칙C = k P농도 = 헨리상수 × 압력( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 )   = (3.4×10^(-2) M/atm) (0.5 atm)= 0.017 M       (0.017 mol/L) (500/1000 L)= 0.0085 mol CO2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )       0... 2024. 11. 27.
1 atm에서 am NaCl(aq) 어는점 –1.86℃ 물의 어는점내림상수 1 atm에서 am NaCl(aq) 어는점 –1.86℃ 물의 어는점내림상수     1 atm에서 am NaCl(aq)의 어는점이 –1.86℃일 때,1 atm에서 물(H2O)의 어는점 내림 상수는 b ℃/m이다.a×b는?       어는점내림ΔTf = i × Kf × m( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )       ΔTf = 순수한 용매의 어는점 – 용액의 어는점= 0 – (–1.86)= 1.86       NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)---> i = 2       Kf × m = ΔTf / i= 1.86 / 2= 0.93       답: 0.93         [키워드] NaCl 어는점내림 기준 2024. 11. 27.
10.00 g plant fossil archaeological site 14C activity 3094 9207 5715 years 10.00 g plant fossil archaeological site 14C activity 3094 9207 5715 years     A 10.00 g plant fossil from an archaeological site is found to have a 14C activity of 3094 disintegrations over a period of ten hours. A living plant is found to have a 14C activity of 9207 disintegrations over the same period of time for an equivalent amount of sample with respect to the total contents of carbon. Gi.. 2024. 11. 26.
1.1% NaOH 수용액의 ‰, M, N, ppm 농도 1.1% NaOH 수용액의 ‰, M, N, ppm 농도     1.1% NaOH 수용액이 있다. 이 수용액의 농도를‰, M, N, 및 ppm 농도단위로 환산하시오.단, 수용액 비중은 1로 가정함.       [참고] 용액의 농도 표시법[ https://ywpop.tistory.com/2655 ]       1.1% NaOH 수용액= (1.1 g NaOH / 100 g 수용액) × 100       (1.1 g NaOH / 100 g 수용액) × 1000= 11‰       (1.1 g NaOH / 100 g 수용액) × 10^6= 11000 ppm       NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,1.1 g NaOH의 몰수= 1.1 g / (40.00 g/mol)= 0.0275.. 2024. 11. 26.
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