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표준상태 일산화질소 6.5 ppm 20℃, 1기압 mg/m3 표준상태 일산화질소 6.5 ppm 20℃, 1기압 mg/m3     표준상태에서 일산화질소 6.5 ppm은20℃, 1기압에서 몇 mg/m3인가?① 7.3② 8.1③ 9.6④ 12.4       [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ]   [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이면,ppmv로 계산할 것.---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/11886 ]       > NO의 몰질량 = 14 + 16 = 30 g/mol       6.5 ppm NO= (6.5 L NO / 10^6 L 공기) × 10^6       20℃, 1 atm에서,① 6.5 L NO의 질량(mg)을 구한다.② 1.. 2024. 11. 30.
탄소 70 kg 수소 20 kg 완전연소에 필요한 이론 산소의 양 탄소 70 kg 수소 20 kg 완전연소에 필요한 이론 산소의 양     탄소 70 kg과 수소 20 kg을 완전연소 시키는데필요한 이론적인 산소의 양은?       O_o = 2.667C + 8H( 참고 https://ywpop.tistory.com/22063 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/470919 )   = 2.667(70 kg) + 8(20 kg)= 2.667(70) + 8(20)= 347 kg       답: 347 kg         [키워드] CH 완전연소 기준, CH 완전연소에 필요한 O2 기준, 탄소 완전연소에 필요한 산소 기준, 수소 완전연소에 필요한 산소 기준, C 완전연소에 필요한 O2 기준, H 완전연소에 필요한 O2 기준 2024. 11. 30.
저위발열량 5000 kcal/Sm3 연소가스량 20 Sm3/Sm3 평균정압비열 0.35 kcal/Sm3·℃ 저위발열량 5000 kcal/Sm3 연소가스량 20 Sm3/Sm3 평균정압비열 0.35 kcal/Sm3·℃     저위발열량 5000 kcal/Sm3의 기체연료 연소 시이론 연소온도(℃)는? (단, 이론 연소가스량은20 Sm3/Sm3, 연소가스의 평균정압비열은0.35 kcal/Sm3·℃이며, 기준온도는 실온(15℃)이며,공기는 예열되지 않고, 연소가스는 해리되지 않는다.)① 약 560② 약 610③ 약 730④ 약 890       이론 연소온도 = [저위발열량 / (연소가스량×정압비열)] + 기준온도( 참고 https://ywpop.tistory.com/24170 )   = [5000 / (20×0.35)] + 15= 729.29 kcal       답: ③ 약 730         [키워드.. 2024. 11. 30.
density 1.063 g/mL osmotic pressure 12.16 atm 25℃ freezing point –1.03℃ density 1.063 g/mL osmotic pressure 12.16 atm 25℃ freezing point –1.03℃     An aqueous solution of a certain organic compound has a density of 1.063 g/mL, an osmotic pressure of 12.16 atm at 25℃, and a freezing point of –1.03℃. The compound is known not to dissociate in water. What is the molar mass of the compound? Kf for water is 1.86 ℃/m.     어떤 유기화합물의 수용액은밀도가 1.063 g/mL, 삼투압이 25℃에서 12.16 a.. 2024. 11. 30.
1.4m×2.0m×2.0m 연소실 저위발열량 10000 kcal/kg 중유 150 kg/h 1.4m×2.0m×2.0m 연소실 저위발열량 10000 kcal/kg 중유 150 kg/h     1.4m×2.0m×2.0m인 연소실에서저위발열량이 10000 kcal/kg인 중유를150 kg/h로 연소시키고 있다.이때 연소실의 열발생률(kcal/m3•h)은?① 2.7×10^5② 3.6×10^5③ 5.6×10^5④ 7.2×10^5       [참고] 환산 인자. 단위 소거법[ https://ywpop.tistory.com/3121 ]       열발생률 = HI × Gf / V> 열발생률의 단위 = kcal/m3•hr> HI: 저위발열량 (kcal/kg)> Gf: 연료량 (kg/hr)> V: 체적 (m3)       열발생률이란 공식이 있지만,이것을 암기할 필요는 없다.   주어진 자료를kcal.. 2024. 11. 29.
가스크로마토그래프법에서 분리관의 HETP 가스크로마토그래프법에서 분리관의 HETP     다음 조건을 이용한 가스크로마토그래프법에서분리관의 HETP는?> 보유시간: 5분> 피크 좌우의 변곡점에서접선이 자르는 바탕선의 길이: 5 mm> 기록지 이동속도: 5 mm/분> 분리관의 길이: 2 m       이론단수, n = 16 × (t_R / W)^2( 참고 https://ywpop.tistory.com/470936 )   = 16 × (5분 × (5 mm/분) / 5 mm)^2= 16 × (5 × 5 / 5)^2= 400       이론단 해당높이 (Height Equivalent to Theoretical Plate, HETP)HETP = L / N> L: 칼럼(분리관)의 길이> N: 이론단수   = 200 cm / 400= 0.5 cm  .. 2024. 11. 29.
100 m3 복사실 오존(O3) 배출량 분당 0.4 mg 복사기 0.2 ppm 3시간 100 m3 복사실 오존(O3) 배출량 분당 0.4 mg 복사기 0.2 ppm 3시간     체적이 100 m3인 복사실의 공간에서오존(O3)의 배출량이 분당 0.4 mg인복사기를 연속 사용하고 있다.복사기 사용전의 실내오존(O3)의 농도가 0.2 ppm라고 할 때3시간 사용 후 오존농도는 몇 ppb인가?(단, 환기가 되지 않음 0℃, 1기압 기준)① 260② 380③ 420④ 536       1 ppm = 1000 ppb 이므로,(0.2 ppm) (1000 ppb / 1 ppm)= (0.2) (1000)= 200 ppb ... ①       (3 hr) (60 min / 1 hr)= (3) (60)= 180 min       (0.4 mg/min) (180 min)= (0.4) (180)= .. 2024. 11. 29.
이론단수 1600 보유시간 10분 기록지 이동속도 5 mm/min 이론단수 1600 보유시간 10분 기록지 이동속도 5 mm/min     이론단수가 1600 인 분리관이 있다.보유시간이 10분인 피이크의좌우 변곡점에서 접선이 자르는 바탕선의 길이는?(단, 기록지 이동속도는 5 mm/min,이론단수는 모든 성분에 대하여 같다.)       n = 16 × (t_R / W)^2> n: 이론단수> t_R: 보유시간 × 기록지 이동속도> W: 피크의 좌우 변곡점에서 접선이 자르는 바탕선의 길이       n = 16 × (t_R / W)^2   (t_R / W)^2 = n / 16   t_R / W = (n / 16)^(1/2)   W = t_R / (n / 16)^(1/2)= (10 min × (5 mm/min)) / (1600 / 16)^(1/2)= (10 × (5.. 2024. 11. 29.
방전극 집진극 거리 6 cm 배출가스 유속 1.5 m/sec 이동속도 8 cm/sec 방전극 집진극 거리 6 cm 배출가스 유속 1.5 m/sec 이동속도 8 cm/sec     평판형 전기집진장치에서방전극과 집진극과의 거리가 6 cm,배출가스의 유속이 1.5 m/sec,입자가 집진극으로 이동하는 속도(겉보기 이동속도)가 8 cm/sec 일 때이 입자를 100% 제거하기 위한 집진장치의 이론적인 길이는?(단, 층류영역 기준)     평판형 전기집진기의 방전극과 집진극과의 거리가 6 cm,배출가스의 유속이 1.5 m/sec,입자의 집진극으로 이동속도가 8 cm/sec 일 때이 입자를 100% 제거하기 위한 이론적인 집진기의 길이는?(단, 층류영역 기준)① 0.815 m② 0.925 m③ 1.125 m④ 1.250 m       집진판의 길이(m) = d × (V_g / W)> d: 집진.. 2024. 11. 29.
탄소 85%, 소수 13%, 황 2% 중유 공기비 1.4 건연고 가스 SO2 부피분율 탄소 85%, 소수 13%, 황 2% 중유 공기비 1.4 건연고 가스 SO2 부피분율     탄소 85%, 소수 13%, 황 2% 인 중유를공기비 1.4로 연소시킬 때건연고 가스 중의 SO2 부피분율(%)은?     탄소 85%, 수소 13%, 황 2% 인 중유를공기비 1.4 로 연소 시킬 때건 연소 가스중의 SO2 부피분율(%)은?① 약 0.09② 약 0.18③ 약 0.21④ 약 0.32       [이론 공기량, Ao 계산]Ao = [1.867×(%C) + 5.6×(%H) + 0.7×(%S)] / 0.21= [1.867×(85/100) + 5.6×(13/100) + 0.7×(2/100)] / 0.21= 11.09 m3       [실제 건조 배기 가스량, Gd 계산]Gd = Ao×공기비 – 5.. 2024. 11. 29.
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