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황성분 1.86% 중유 1 kg 연소 배출가스 황산화물 농도 황성분 1.86% 중유 1 kg 연소 배출가스 황산화물 농도     황성분 1.86%가 함유된 중유 1 kg을 연소하는시설에서의 굴뚝 배출가스 중 황산화물의 농도는?(단, 표준상태를 기준하고,중유 1 kg당 굴뚝 배출가스량은 13 Sm3,황성분은 연소하여 전량 이산화황으로 산화된다.)① 약 130 ppm② 약 330 ppm③ 약 538 ppm④ 약 1000 ppm       1 kg × (1.86/100) = 0.0186 kg S       > S의 몰질량 = 32 g/mol> 표준상태, 기체 1 mol = 22.4 L       황 연소 반응식S + O2 → SO2       S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/47.. 2024. 11. 28.
0차 반응 반응물 1/2 반응 40분 90% 반응 시간 0차 반응 반응물 1/2 반응 40분 90% 반응 시간     어떤 0차반응에서 반응을 시작하고반응물의 1/2이 반응하는데 40분이 걸렸다.반응물의 90%가 반응하는데 걸리는 시간은?       0차 반응 속도식[A]_t – [A]_0 = –kt( 참고 https://ywpop.tistory.com/6434 )       반응물의 초기 농도, [A]_0 = 100 이라 가정하면,반응물의 1/2이 반응---> 남아있는 농도, [A]_t = 50 이므로,   50 – 100 = –k(40)   k(40) = 50   k = 50 / 40 = 1.25---> 속도 상수, k를 구했다.( k의 단위: M/min )       반응물의 90%가 반응---> 남아있는 농도, [A]_t = 10 이므로,  .. 2024. 11. 28.
탄소 85%, 수소 14%, 황 1% 중유 2.5 kg 이론 공기량 탄소 85%, 수소 14%, 황 1% 중유 2.5 kg 이론 공기량     탄소 85%, 수소 14%, 황 1% 조성을 가진중유 2.5 kg을 완전연소 시 필요한 이론 공기량은?① 약 11.3 Sm3② 약 22.6 Sm3③ 약 28.3 Sm3④ 약 32.4 Sm3       O_o = 1.867(C) + 5.6(H) – 0.7(O) + 0.7(S)( 참고 https://ywpop.tistory.com/21789 )   = 1.867(0.85) + 5.6(0.14) – 0.7(0) + 0.7(0.01)= 2.378 Sm3/kg       A_o = O_o / 0.21= 2.378 / 0.21= 11.324 Sm3/kg---> 연료 1 kg당 이론 공기량       중유 2.5 kg 이므로,2.5 .. 2024. 11. 28.
200000 Sm3/h 배출가스 280 ppm NO NH3 선택적 촉매 환원법 200000 Sm3/h 배출가스 280 ppm NO NH3 선택적 촉매 환원법     A배출시설의 배출량은 200000 Sm3/h,이 배출가스에 함유된 질소산화물은 280 ppm 이었다.이 질소산화물을 암모니아에 의한 선택적 촉매 환원법(산소 공존없이)으로 처리할 경우암모니아의 이론소요량(kg/h)은?(단, 배출가스 중 질소산화물은 모두 NO로 계산하고,표준상태를 기준으로 한다.)① 약 28② 약 38③ 약 43④ 약 48       배출가스 중 질소산화물은 모두 NO로 계산   280 ppm NO= (280 m3 NO / 10^6 m3 배출가스) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )       배출가스에 함유된 NO의 부피= 200000 m3 × (280 .. 2024. 11. 27.
배출가스 중 페놀류를 가스크로마토그래프법(내표준법)으로 분석 배출가스 중 페놀류를 가스크로마토그래프법(내표준법)으로 분석     A공장 굴뚝 배출가스 중 페놀류를가스크로마토그래프법(내표준법)으로 분석하였더니아래 표와 같은 결과와 값이 제시되었을 때,시료중 페놀류의 농도는?   > 건조시료가스량: 10 L> 정량에 사용된 분석용 시료용액의 양: 8 μL> 분석용 시료용액의 제조량: 5 mL> 검량선으로부터 구한 정량에 사용된 분석용시료액 중 페놀류의 양: 6 μg> 페놀류의 농도 산출식:C = (0.238 × a × V1) / (S_L × V_S) × 1000   ① 약 89 V/V ppm② 약 159 V/V ppm③ 약 229 V/V ppm④ 약 357 V/V ppm       크로마토그램으로부터 페놀 화합물과내부표준물질의 봉우리 면적비를 구하여미리 작성된 검정.. 2024. 11. 27.
탄소 50 kg 수소 50 kg 완전 연소에 필요한 이론적인 산소 양 탄소 50 kg 수소 50 kg 완전 연소에 필요한 이론적인 산소 양     탄소 50 kg과 수소 50 kg을 완전 연소시키는데필요한 이론적인 산소의 양은?① 533 kg② 432 kg③ 386 kg④ 321 kg       탄소 연소 반응식C + O2 → CO2   50 kg C 완전연소에 필요한 O2의 질량을질량비로 계산하면,( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 )   C : O2 = 12 : 32 = 50 kg : ? kg   ? = 32 × 50 / 12= 133 kg O2       수소 연소 반응식2H2 + O2 → 2H2O   50 kg H 완전연소에 필요한 O2의 질량을질량비로 계산하면,2H2 : O2 = 2(2) : 32 = 50 kg .. 2024. 11. 27.
방전극 집진극 거리 10 cm 처리가스 유입속도 2 m/sec 입자 분리속도 5 cm/sec 방전극 집진극 거리 10 cm 처리가스 유입속도 2 m/sec 입자 분리속도 5 cm/sec     전기집진장치에서 방전극과 집진극 사이의 거리가 10 cm,처리가스의 유입속도가 2 m/sec, 입자의 분리속도가 5 cm/sec일 때,100% 집진 가능한 이론적인 집진극의 길이(m)는?(단, 배출가스의 흐름은 층류이다.)       집진판의 길이(m) = d × (V_g / W)> d: 집진극과 방전극 사이 간격 (m)( d = 집진판 사이의 간격의 1/2 )> V_g: 가스의 유속 (m/sec)> W: 입자의 이동속도 (m/sec)( 참고 https://ywpop.tistory.com/470960 )       집진판의 길이(m) = d × (V_g / W)= (10/100) × (2 / (5/1.. 2024. 11. 27.
95% 황산 25 mL를 물로 희석하여 1 L로 만들었다 95% 황산 25 mL를 물로 희석하여 1 L로 만들었다     황산 25 mL를 물로 희석하여 전량을 1 L로 만들었다.희석후 황산용액의 농도는?(단, 황산순도는 95%, 비중은 1.84이다.)       95% 황산 시약 25 mL에 들어있는순수한 황산, H2SO4의 질량= (25 mL) (1.84 g/mL) (95/100)= (25) (1.84) (95/100)= 43.7 g       H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이고,H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )   43.7 g H2SO4의 eq수= (43.7 g) (1 mol / 98 g) (2 eq/mol)= (43.7) (1 / 98) (2)= 0... 2024. 11. 27.
0.04 M 황산용액 50 mL 중화에 필요한 N/10 수산화나트륨용액(mL) 0.04 M 황산용액 50 mL 중화에 필요한 N/10 수산화나트륨용액(mL)     0.04 M의 황산 용액 50 mL를 중화하는데 요구되는N/10 수산화나트륨 용액의 양은 몇 mL인가?① 5 mL② 10 mL③ 20 mL④ 40 mL       [참고] 당량수[ https://ywpop.tistory.com/4105 ]       N/10 수산화나트륨 용액= 0.1 N 수산화나트륨 용액= 0.1 M 수산화나트륨 용액       aMV = bM’V’산의 mol수 = 염기의 mol수( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )   (2) (0.04 M) (50 mL) = (1) (0.1 M) (? mL)   ? = [(2) (0.04) (50)] / [(1) (0.1)]= .. 2024. 11. 27.
C와 H의 발열량 28000 kcal/kg 30500 kcal/kg 부탄 1 kg 발열량(kcal) C와 H의 발열량 28000 kcal/kg 30500 kcal/kg 부탄 1 kg 발열량(kcal)     C와 H의 발열량이 각각 28000 kcal/kg, 30500 kcal/kg이다.부탄 1 kg 완전연소 시 발생되는 발열량(kcal)은?       부탄, C4H10의 몰질량 = 4(12) + 10(1) = 58 g/mol 이므로,> C의 함량 = [4(12) / 58] × 100 = 82.76% w/w> H의 함량 = 100 – 82.76 = 17.24% w/w       C의 발열량 = 1 kg × (82.76/100) × (28000 kcal/kg)= 1 × (82.76/100) × (28000)= 23172.8 kcal       H의 발열량 = 1 kg × (17.24/100) ×.. 2024. 11. 27.
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