HI 8몰 400℃ 가열 50% 분해 평형 상수(K)

HI 8몰 400℃ 가열 50% 분해 평형 상수(K)

 

 

밀폐 용기에 HI(요오드화 수소) 8몰을 넣고

400℃로 가열하였더니 50%가 분해한 후

평형 상태에 도달하였다.

이때 평형 상수(K)는 얼마인가?

 

 

 

 

[그림] 2HI ⇌ H2 + I2 반응의 일반적인 ICE 도표와 평형 상수식.

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

> 반응식: 2HI ⇌ H2 + I2

> 초기(mol): 8 ... 0 ... 0

> 변화(mol): –2x ... +x ... +x

> 평형(mol): 8–2x ... x ... x

( 참고 https://ywpop.tistory.com/470858 )

 

 

 

HI 50%가 분해

---> 평형에서 HI의 몰수 = 4몰

 

8–2x = 4

 

2x = 4

 

x = 2

 

 

 

K = [H2] [I2] / [HI]^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )

 

= ((2) (2)) / (4)^2

= 4 / 16

= 1 / 4

 

 

 

답: 1/4 또는 0.25

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470677 ]

Hydrogen iodide Kc 0.0156 400℃ 0.550 mol HI 2.00 L

 

 

 

[키워드] 2HI ⇌ H2 + I2 평형 기준, 2HI ⇌ H2 + I2 반응 기준, 2HI ⇌ H2 + I2 평형 사전, 2HI ⇌ H2 + I2 반응 사전