120 g Mg와 100 g O2가 반응 생성되는 MgO의 질량

120 g Mg와 100 g O2가 반응 생성되는 MgO의 질량

 

 

120 g 마그네슘과 100 g 산소를 반응시켰을 때,

생성되는 산화 마그네슘의 질량은?

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2Mg + O2 → 2MgO

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9599 )

 

 

 

> Mg의 몰질량 = 24.31 g/mol

> O의 몰질량 = 16.00 g/mol

 

 

 

각 물질의 질량비를 계산하면,

2Mg : O2 : 2MgO

= 2(24.31) : (32.00) : 2(24.31 + 16.00)

= 48.62 : 32.00 : 80.62

≒ 1.5 : 1 : 2.5

= 3 : 2 : 5

 

 

 

Mg와 반응하는 O2의 질량을

질량비로 계산하면,

2Mg : O2 = 3 : 2 = 120 g : ? g

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 )

( 참고: 비례식으로 계산 https://ywpop.tistory.com/10639 )

 

? = 2 × 120 / 3 = 80 g O2

---> O2는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> O2 = 과잉 반응물, Mg = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

생성물의 양은 한계 반응물의 양에 의해 결정되므로,

120 g Mg 반응 시, 생성되는 MgO의 질량을

질량비로 계산하면,

2Mg : 2MgO = 3 : 5 = 120 g : ? g

 

? = 5 × 120 / 3 = 200 g MgO

 

 

 

답: 200 g

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/16826 ]

Mg 25.0 g이 반응하기 위해 필요한 산소의 질량

 

 

 

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