두 수용액의 몰랄농도는 같고, 몰질량은 B가 A의 3배

두 수용액의 몰랄농도는 같고, 몰질량은 B가 A의 3배

 

 

표는 A(aq)와 B(aq)에 대한 자료이다.

두 수용액의 몰랄 농도는 같고, 화학식량은 B가 A의 3배이다.

y / x 는?

 

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몰질량은 B가 A의 3배 이므로,

A의 몰질량 = 10 g/mol 이라 가정하면,

B의 몰질량 = 30 g/mol.

 

 

 

A(aq) = 10% 용액이고,

용액의 질량 = 100 g 이므로,

용질의 질량 = 10 g.

 

10% = (10 g 용질 / 100 g 용액) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

그리고

용매의 질량 = 90 g

 

 

 

n = W / M 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

x = 10 g / (10 g/mol) = 1 mol

 

 

 

A(aq)의 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

= 1 mol / (90/1000 kg)

= 11.11 m

= B(aq)의 몰랄농도

 

 

300x250

 

 

이제는 B(aq)의

용질의 질량(W_B)을 구해서,

용질의 몰수(y)를 구해보자.

 

 

 

n = W / M 이므로,

용질 B의 몰수, y = (W_B / 30) mol

 

 

 

B(aq) 용액의 질량 = 300 g 이므로,

B(aq) 용매의 질량 = (300 – W_B) g

 

 

 

B(aq)의 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

 

11.11 = (W_B / 30) / ((300 – W_B)/1000)

---> 이 식을 정리하면, W_B를 계산할 수 있다.

 

 

 

11.11×((300 – W_B)/1000) = (W_B / 30)

 

11.11×(300 – W_B) = (W_B / 30)×1000

 

3333 – 11.11W_B = 33.33W_B

 

(33.33 + 11.11)W_B = 3333

 

W_B = 3333 / (33.33 + 11.11)

= 75 g

 

 

 

n = W / M 이므로,

y = 75 g / (30 g/mol) = 2.5 mol

 

 

 

y / x = 2.5 / 1 = 5 / 2

 

 

 

답: 5/2

 

 

 

 

[키워드] 용액의 농도 기준