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화학/원소(연소)분석312

연소반응 생성물로부터 실험식, 분자식 결정하기 연소반응 생성물로부터 실험식, 분자식 결정하기 다음 표를 보고 (가), (나) 탄화수소의 실험식과 분자식을 구하시오. 탄화수소 분자량 분자당 구성원자 수 생성된 CO2와 H2O의 질량비 (CO2 : H2O) (가) 11 11 : 6 (나) 80 11 : 3 ----------------------------------------------------- (가)의 분자식 구하기 질량비로부터 몰수비 구하기 CO2 : H2O = 11/44 : 6/18 = 0.25 : 0.333 = 1 : 1.332 ≒ 3 : 4 즉 3몰 CO2와 4몰 H2O가 생성되었으므로, C?H? + O2 → 3CO2 + 4H2O 실험식은 C3H8. 분자당 구성원자 수가 11이므로, 분자식도 C3H8. (나)의 분자식 구하기 질량비로부터 .. 2015. 4. 27.
리비히(Liebig) 분석법에서 염화칼슘과 수산화칼륨의 순서 리비히(Liebig) 분석법에서 염화칼슘과 수산화칼륨의 순서 리비히(Liebig) 분석법에서 [시료] – [염화칼슘, CaCl2(s)] – [수산화칼륨 수용액, KOH(aq)] 순서로 되어있는데, 염화칼슘과 수산화칼륨 수용액의 순서를 바꾸면 안 되는 이유는? 리비히 분석법에서 염화칼슘은 수증기(H2O)를 흡수하고, 수산화칼륨은 이산화탄소(CO2)를 흡수하는데, 수산화칼륨은 이산화탄소뿐만 아니라 수증기도 흡수할 수 있습니다. ( NaOH, KOH는 조해성, 흡습성 물질입니다. ) 따라서 수산화칼륨이 앞쪽에 있으면, 수증기와 이산화탄소, 둘 다 흡수하기 때문에, 연소 생성물로부터 수소와 탄소의 양을 구분할 수 없습니다. ---> 순서를 바꾸면, 원소분석(조성분석)을 할 수 없습니다. -------------.. 2015. 4. 24.
36.8% 질소와 63.0% 산소로 이루어진 화합물의 실험식: N2O3 36.8% 질소와 63.0% 산소로 이루어진 화합물의 실험식: N2O3 (1) 시료의 질량을 100 g이라 가정하면, 각 성분의 질량 백분율 = 각 성분의 질량 ( 보충 설명 http://ywpop.tistory.com/64 ) [키워드] 원소분석, N2O3 2015. 4. 20.
원소분석: 실험식, 분자식 구하기. CH3, C2H6 원소분석: 실험식, 분자식 구하기. CH3, C2H6 탄소(C)와 수소(H)로 이루어진 기체 화합물의 질량이 0.560 g이고, 0℃, 1기압에서 밀도가 1.339 g/L이다. 이 화합물을 충분한 산소와 반응시키면 이산화탄소(CO2)와 수증기(H2O)가 발생하는데, 이때 생성된 CO2의 질량이 1.643 g이다. (1) 이 화합물의 실험식을 구하시오. (2) 이 화합물의 분자량을 구하시오. (3) 이 화합물의 분자식을 구하시오. -------------------------------------------- (1) 실험식 구하기 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2854 ) 실험식 = CH3 실험식량 = (12.0) + 3(1.0) = 15 (2) 분자량 구하기 ( 설명 http://.. 2015. 4. 12.
원소분석. B 78.14%, H 21.86%, mol mass 27~28 g 원소분석. B 78.14%, H 21.86%, mol mass 27~28 g 보론(B)과 수소(H)의 이성분 화합물의 조성 백분율은 B 78.14%, H 21.86%이다. 화합물의 몰질량이 27 g과 28 g 사이인 것으로 결정되었다면, 이 화합물의 실험식과 분자식을 결정하시오. (B의 몰질량 = 10.8 g/mol, H의 몰질량 = 1.0 g/mol) A binary compound of boron and hydrogen has the following percentage composition: 78.14% boron, 21.86% hydrogen. If the molar mass of the compound is determined by experiment to be between 27 and 28 .. 2015. 4. 9.
Dimethylhydrazine 연소분석. 실험식, 분자식 결정 Dimethylhydrazine 연소분석. 실험식, 분자식 결정 Dimethylhydrazine combustion analysis. CHN 연소분석 Dimethylhydrazine has a molar mass of 60.10 g/mol. It is made up of carbon, hydrogen, and nitrogen atoms. The combustion of 2.859 g of dimethylhydrazine in excess oxygen gives 4.190 g of carbon dioxide and 3.428 g of water. What is the empirical and molecular formular of dimethylhydrazine? -----------------------.. 2015. 1. 1.
구리(Cu) 88.82%, 산소(O) 11.18% 질량비로 구성된 화합물의 실험식 구리(Cu) 88.82%, 산소(O) 11.18% 질량비로 구성된 화합물의 실험식 구리(Cu) 88.82%와 산소(O) 11.18%의 질량비로 구성된 화합물의 실험식을 구하시오. ------------------------------------------------ 화합물의 질량을 100 g이라고 가정하면, 질량비를 바로 질량으로 사용할 수 있습니다. 그러면 각 원자의 질량으로부터 몰수를 구할 수 있고, 각 원자의 몰수를 간단한 정수비로 나타내면, 실험식이 완성됩니다. 2014. 10. 14.
연소분석(원소분석) 결과와 분자량으로 실험식/분자식 구하기 연소분석(원소분석) 결과와 분자량으로 실험식/분자식 구하기 비타민 C는 탄소, 수소, 산소로 이루어진 화합물이다. 비타민 C 4.4 mg을 연소분석(원소분석) 했을 때 이산화탄소 6.6 mg과 물 1.8 mg이 얻어졌다. 비타민 C의 실험식과 분자식을 구하시오. (단, 비타민 C의 분자량은 176이다.) --------------------------------------------------- 계산을 쉽게 하기 위해 mg을 그냥 g 단위로 사용하면, 연소분석 개요는 다음과 같습니다. --------------------------------------------------- [계산 순서] ① 연소 생성물로부터 원자의 질량 계산 ※ [시료의 질량] - [(C+H)의 질량] = O의 질량 ② 원자의 질량으.. 2014. 10. 10.
연소분석. 2.500 g C,H,O 화합물 4.776 g CO2 2.934 g H2O ★ 연소분석. 2.500 g C,H,O 화합물 4.776 g CO2 2.934 g H2O     C,H,O 원소만으로 이루어진 어떤 화합물 2.500 g을 연소시켜,4.776 g의 이산화탄소와 2.934 g의 물을 얻었다.이 화합물의 실험식을 구하시오.     원소 C, H, O만을 포함하고 있는 어떤 화합물 2.500 g을과량의 산소로 연소시켜 CO2 4.776 g과 H2O 2.934 g을 얻었다.a) 연소되기 전 화합물의 조성 백분율을 구하시오.b) 이 화합물의 실험식을 구하시오.( 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/10201 )   ---------------------------------------------------▶ 참고: 리비히(Liebig) 분석법[ https:/.. 2014. 10. 6.
실험식 결정 (2) 원자 개수의 비 구하기 실험식 결정 (2) 원자 개수의 비 구하기 시료 180 mg의 원소 분석 결과, 탄소의 질량이 72 mg, 수소의 질량이 12 mg, 산소의 질량이 96 mg이었다. 실험식을 결정하여라. -------------------------------------------------------------------------- 가. 성분 원자의 질량 백분율 구하기 나. 성분 원자 개수의 (최소)정수비 구하기 다. 실험식 결정 성분 원자 개수의 비가 C : H : O = 1 : 2 : 1 이므로, 실험식은 . -------------------------------------------------------------------------- 과일 상자 전체에 들어 있는 전체 수박의 질량이 96 g이면, 과일 상자.. 2014. 1. 24.
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