반응형 화학/원소(연소)분석309 원소분석: 실험식, 분자식 구하기. CH3, C2H6 원소분석: 실험식, 분자식 구하기. CH3, C2H6 탄소(C)와 수소(H)로 이루어진 기체 화합물의 질량이 0.560 g이고, 0℃, 1기압에서 밀도가 1.339 g/L이다. 이 화합물을 충분한 산소와 반응시키면 이산화탄소(CO2)와 수증기(H2O)가 발생하는데, 이때 생성된 CO2의 질량이 1.643 g이다. (1) 이 화합물의 실험식을 구하시오. (2) 이 화합물의 분자량을 구하시오. (3) 이 화합물의 분자식을 구하시오. -------------------------------------------- (1) 실험식 구하기 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2854 ) 실험식 = CH3 실험식량 = (12.0) + 3(1.0) = 15 (2) 분자량 구하기 ( 설명 http://.. 2015. 4. 12. 원소분석. B 78.14%, H 21.86%, mol mass 27~28 g 원소분석. B 78.14%, H 21.86%, mol mass 27~28 g 보론(B)과 수소(H)의 이성분 화합물의 조성 백분율은 B 78.14%, H 21.86%이다. 화합물의 몰질량이 27 g과 28 g 사이인 것으로 결정되었다면, 이 화합물의 실험식과 분자식을 결정하시오. (B의 몰질량 = 10.8 g/mol, H의 몰질량 = 1.0 g/mol) A binary compound of boron and hydrogen has the following percentage composition: 78.14% boron, 21.86% hydrogen. If the molar mass of the compound is determined by experiment to be between 27 and 28 .. 2015. 4. 9. Dimethylhydrazine 연소분석. 실험식, 분자식 결정 Dimethylhydrazine 연소분석. 실험식, 분자식 결정 Dimethylhydrazine combustion analysis. CHN 연소분석 Dimethylhydrazine has a molar mass of 60.10 g/mol. It is made up of carbon, hydrogen, and nitrogen atoms. The combustion of 2.859 g of dimethylhydrazine in excess oxygen gives 4.190 g of carbon dioxide and 3.428 g of water. What is the empirical and molecular formular of dimethylhydrazine? -----------------------.. 2015. 1. 1. 구리(Cu) 88.82%, 산소(O) 11.18% 질량비로 구성된 화합물의 실험식 구리(Cu) 88.82%, 산소(O) 11.18% 질량비로 구성된 화합물의 실험식 구리(Cu) 88.82%와 산소(O) 11.18%의 질량비로 구성된 화합물의 실험식을 구하시오. ------------------------------------------------ 화합물의 질량을 100 g이라고 가정하면, 질량비를 바로 질량으로 사용할 수 있습니다. 그러면 각 원자의 질량으로부터 몰수를 구할 수 있고, 각 원자의 몰수를 간단한 정수비로 나타내면, 실험식이 완성됩니다. 2014. 10. 14. 연소분석(원소분석) 결과와 분자량으로 실험식/분자식 구하기 연소분석(원소분석) 결과와 분자량으로 실험식/분자식 구하기 비타민 C는 탄소, 수소, 산소로 이루어진 화합물이다. 비타민 C 4.4 mg을 연소분석(원소분석) 했을 때 이산화탄소 6.6 mg과 물 1.8 mg이 얻어졌다. 비타민 C의 실험식과 분자식을 구하시오. (단, 비타민 C의 분자량은 176이다.) --------------------------------------------------- 계산을 쉽게 하기 위해 mg을 그냥 g 단위로 사용하면, 연소분석 개요는 다음과 같습니다. --------------------------------------------------- [계산 순서] ① 연소 생성물로부터 원자의 질량 계산 ※ [시료의 질량] - [(C+H)의 질량] = O의 질량 ② 원자의 질량으.. 2014. 10. 10. 연소분석. 2.500 g C,H,O 화합물 4.776 g CO2 2.934 g H2O ★ 연소분석. 2.500 g C,H,O 화합물 4.776 g CO2 2.934 g H2O C,H,O 원소만으로 이루어진 어떤 화합물 2.500 g을 연소시켜, 4.776 g의 이산화탄소와 2.934 g의 물을 얻었다. 이 화합물의 실험식을 구하시오. 원소 C, H, O만을 포함하고 있는 어떤 화합물 2.500 g을 과량의 산소로 연소시켜 CO2 4.776 g과 H2O 2.934 g을 얻었다. a) 연소되기 전 화합물의 조성 백분율을 구하시오. b) 이 화합물의 실험식을 구하시오. ( 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/10201 ) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 리비히(Liebig) 분석법 [ https://ywp.. 2014. 10. 6. 실험식 결정 (2) 원자 개수의 비 구하기 실험식 결정 (2) 원자 개수의 비 구하기 시료 180 mg의 원소 분석 결과, 탄소의 질량이 72 mg, 수소의 질량이 12 mg, 산소의 질량이 96 mg이었다. 실험식을 결정하여라. -------------------------------------------------------------------------- 가. 성분 원자의 질량 백분율 구하기 나. 성분 원자 개수의 (최소)정수비 구하기 다. 실험식 결정 성분 원자 개수의 비가 C : H : O = 1 : 2 : 1 이므로, 실험식은 . -------------------------------------------------------------------------- 과일 상자 전체에 들어 있는 전체 수박의 질량이 96 g이면, 과일 상자.. 2014. 1. 24. 실험식 결정 (1) 원소 분석 실험식 결정 (1) 원소 분석 시료 180 mg 을 연소시켰더니, 물(H2O) 108 mg 과, 이산화탄소(CO2) 264 mg 이 생성되었다. 시료 중 탄소, 수소, 탄소의 질량을 구하여라. 탄소(C)의 원자량은 12, 수소(H)의 원자량은 1, 산소(O)의 원자량은 16이다. -------------------------------------------------------------------------- -------------------------------------------------------------------------- 사과 2개, 수박 1개가 들어 있는 과일 상자가 있다. 과일 상자에 들어 있는 사과 1개의 질량은 1 g 이고, 수박 1개의 질량은 16 g 이다. 과일 상자 자체.. 2014. 1. 24. 원소분석 및 질량분석 결과로부터 분자식 구하기 ★ 원소분석 및 질량분석 결과로부터 분자식 구하기 원소분석 결과로부터 실험식을 구하고, 실험식과 질량분석 결과로부터 분자식을 구합니다. ( 즉, 질량분석 결과인 분자량 없이는 분자식을 구할 수 없습니다. ) A. 원소분석 결과 ( 일반적인 원소분석 시료의 양: 5~10 mg ) C : 61.2891%, H : 5.0477%, O : 32.1723% 기기분석 결과 중에서 아마도 원소분석 결과가 제일 간단할 듯... 각 성분 원소의 질량 함량 퍼센트(조성 백분율)가 다입니다. 합이 정확하게 딱 100%가 안 되는 것은 잡다한 실험 오차 때문입니다. ( 예를 들면, 시료의 순도, 원소분석 기기장치내 오염(청소불량)에 의한 오차, 원소분석 기기장치 자체의 오차, 오퍼레이터의 조작 미숙에 의한 오차 등... ) 이제.. 2012. 6. 18. 이전 1 ··· 28 29 30 31 다음 반응형
