반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점408 NH4Cl 2.00 L 0.500 M NH3 buffer pH 9.20 NH4Cl 2.00 L 0.500 M NH3 buffer pH 9.20 Calculate the number of grams of ammonium chloride that must be added to 2.00 L of a 0.500 M ammonia solution to obtain a buffer of pH = 9.20. Assume the volume of the solution does not change as the solid is added. Kb for ammonia is 1.80×10^(-5). pH 9.20의 완충 용액을 만들기 위해 0.500 M 암모니아 용액 2.00 L에 첨가해야 하는 염화 암모늄의 질량은 얼마인가? (용질을 첨가하여도 용액의 부피는 변하지 않는다고.. 2024. 10. 22. 0.050 M HF 80 mL + 0.10 M NaF 100 mL buffer pH 0.050 M HF 80 mL + 0.10 M NaF 100 mL buffer pH 0.050 M 플루오린화수소산 80 mL와0.10 M 플루오린화 소듐 100 mL를 섞어 만든 용액 Calculate the pH of a solution that is made by combining80 mL of 0.050 M hydrofluoric acid with100 mL of 0.10 M sodium fluoride. [참고] HF 완충용액의 pH. 0.60 M HF + 1.00 M KF[ https://ywpop.tistory.com/18498 ] > HF의 Ka = 6.8×10^(-4) (0.050 mol/L) (80/1000 L) = 0.004 mo.. 2024. 10. 21. pH 7.4인 2 M 인산염 완충용액 1 L 제조에 필요한 Na2HPO4의 질량(g) pH 7.4인 2 M 인산염 완충용액 1 L 제조에 필요한 Na2HPO4의 질량(g)단, NaH2PO4의 FW = 120, Na2HPO4의 FW = 142, pKa = 7.1 [참고] pH 6인 0.05 M 인산염 완충용액 1 L 만들기[ https://ywpop.tistory.com/7588 ] 이런 문제는 (필자가) 계산 공식으로 만들 수 있을 정도로한 번만 이해하면 아주 쉬운 문제이다. H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq)> NaH2PO4 = 약산(HA)> Na2HPO4 = 짝염기(A^-) ① 용액의 pH = 7.4② 용액의 몰농도 = 2 M③ 용액의 부피 = 1 L A^-의 질량 = [② – ② / (1.. 2024. 10. 20. Cu3(PO4)2의 몰용해도. Cu^2+(aq) 5.01×10^(-8) M Cu3(PO4)2의 몰용해도. Cu^2+(aq) 5.01×10^(-8) M You add 10.0 grams of solid copper(II) phosphate, Cu3(PO4)2, to a beaker and then add 100.0 mL of water to the beaker at T = 298 K. The solid does not appear to dissolve. You wait a long time, with occasional stirring and eventually measure the equilibrium concentration of Cu^2+(aq) in the water to be 5.01×10^(-8) M. What is the Ksp of copper(II) ph.. 2024. 10. 16. Ca3(PO4)2의 몰용해도. Ksp = 1.3×10^(-26) Ca3(PO4)2의 몰용해도. Ksp = 1.3×10^(-26) The solubility product for calcium phosphate is Ksp = 1.3×10^(-26).What is the molar solubility of calcium phosphate? Ca3(PO4)2(s) ⇌ 3Ca^2+(aq) + 2PO4^3-(aq) Ksp = [Ca^2+]^3 [PO4^3-]^2= (3s)^3 (2s)^2 = 108s^5( 참고: Ksp와 몰용해도 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [Ksp / 108]^(1/5)= [(1.3×10^(-26)) / 108]^(1/5)= 2.6068×10^(-6) M .. 2024. 10. 15. 약염기-강산 적정. 당량점 pH. 0.20 M HCl with 0.20 M NH3 약염기-강산 적정. 당량점 pH. 0.20 M HCl with 0.20 M NH3 Calculate the pH at the equivalence point for the titration of0.20 M HCl with 0.20 M NH3 (Kb = 1.8×10^(-5)). [참고] 약염기-강산 적정[ https://ywpop.tistory.com/2742 ] 가령,0.20 M HCl 100 mL를 0.20 M NH3로 적정한다면,HCl : NH3 = 1 : 1 반응하고, [HCl] = [NH3] 이므로,당량점까지 가한 0.20 M NH3의 부피 = 100 mL---> 당량점에서 전체 용액의 부피 = 200 mL HCl의 몰수= (0.20 mol/L) (.. 2024. 10. 15. minimum pH Mn(OH)2 Mn^2+ 1 μg per liter 1 ppb minimum pH Mn(OH)2 Mn^2+ 1 μg per liter 1 ppb Calculate the minimum pH needed to precipitate Mn(OH)2 so completely that the concentration of Mn^2+ is less than 1 μg per liter [1 part per billion (ppb)]. Mn^2+(aq)의 농도가 1 μg/L[1 ppb(part per billion)]보다 낮아질 정도로 Mn(OH)2를 침전시키기에 필요한 최소 pH를 계산하시오. [참고] Ksp와 몰용해도[ https://ywpop.tistory.com/8434 ] > Mn(OH)2의 Ksp = 1.6×10^(-13) .. 2024. 10. 14. Hg2(IO3)2의 몰용해도. concentrations of Hg2^2+ and IO3^- Hg2(IO3)2의 몰용해도. concentrations of Hg2^2+ and IO3^- Mercury(I) is a diatomic ion (Hg2^2+, also called mercurous ion)with a charge of +2. Mercury(I) iodate dissociates as follows:Hg2(IO3)2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2IO3^-(aq)Ksp = [Hg2^2+] [IO3^-]^2 = 1.3×10^(-18)Hg2(IO3)2의 몰질량 = 750.99 g/mol a) Find the concentrations of Hg2^2+ and IO3^-in a saturated solution of Hg2(IO3)2(s)if there are no other.. 2024. 9. 9. 혈액의 완충 작용과 관련된 반응 혈액의 완충 작용과 관련된 반응 다음은 혈액의 완충 작용과 관련된 반응을 나타낸 것이다.H2CO3(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3^-(aq) + H3O^+(aq) ... Ka = 4.5×10^(-7) 심하게 운동을 하면 우리 몸에 젖산이 형성되어 혈액의 수소 이온(H3O^+) 농도가 증가하지만 혈액의 pH는 거의 일정하게 유지된다. 혈액 속에 H3O^+의 농도가 소량 증가했을 때 혈액의 완충 작용을 제시된 평형 반응식을 이용하여 설명하시오. [참고] 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 일어나는 현상[ https://ywpop.tistory.com/4319 ] 혈액의 완충 작용과 관련된 평형 반응식에서,H2CO3(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3^-(a.. 2024. 8. 29. K2SO3 KHSO3 250.0 mL pH 7.25 SO3^2- or HSO3^- K2SO3 KHSO3 250.0 mL pH 7.25 SO3^2- or HSO3^- Some K2SO3 and KHSO3 are dissolved in 250.0 mL of solution and the resulting pH is 7.25. Which is greater in this buffer solution, the concentration of SO3^2- or the concentration of HSO3^-? If [SO3^2-] = 1.0 M in this solution, calculate the concentration of HSO3^-. 250.0 mL 용액에 약간의 K2SO3와 KHSO3가 용해되어 있으며, 이 용액의 pH는 7.25이다. 이 완충 용액에 들어있는 S.. 2024. 6. 18. 이전 1 2 3 4 5 ··· 41 다음 반응형
