반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 [OH^-] pH 0.045 M NaCH3COO 0.055 M Ba(CH3COO)2 mixture [OH^-] pH 0.045 M NaCH3COO 0.055 M Ba(CH3COO)2 mixture Calculate the [OH^-] and pH for a mixture that is 0.045 M in NaCH3COO and 0.055 M in Ba(CH3COO)2. Ka of CH3COOH is 1.8×10^(-5). --------------------------------------------------- Kb = Kw / Ka = (10^(-14)) / (1.8×10^(-5)) = 5.6×10^(-10) 0.045 M in NaCH3COO NaCH3COO(aq) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq) [NaCH3COO] = [CH3COO^-] = 0.045 M x = [Kb × C]^.. 2021. 10. 23. pH 8.0 완충용액에서 Ni(OH)2의 몰용해도 pH 8.0 완충용액에서 Ni(OH)2의 몰용해도 Calculate the molar solubility of Ni(OH)2 when buffered at pH=8.0. Express your answer using one significant figure. The Ksp is 6.0×10^(-16) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 순수한 물에서 Ni(OH)2의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/18473 ] --------------------------------------------------- pOH = 14 – pH = 14 – 8.0 = 6.0 pOH = –log[OH^-] = 6.0 이므로, [O.. 2021. 10. 23. 3 M CH3COOH 20 mL + 3 M NaOH 5 mL 용액의 pH 3 M CH3COOH 20 mL + 3 M NaOH 5 mL 용액의 pH CH3COOH + NaOH 완충용액 3 M CH3COOH 20 mL와 3 M NaOH 5 mL와 증류수 25 mL를 섞어 총 용액의 부피가 50 mL일 때 용액의 pH 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- > (3 mol/L) (20/1000 L) = 0.06 mol CH3COOH > (3 mol/L) (5/1000 L) = 0.015 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) “약산의 몰수 > 강염기의 몰수” 이므로, 약산-강염기 적정에서 당량점 이전과 같은 조건. ( 참고 https.. 2021. 10. 20. HCl + CH3COONa 완충용액. 150 mL 0.1 M HCl + 300 mL 0.1 M CH3COONa HCl + CH3COONa 완충용액. 150 mL 0.1 M HCl + 300 mL 0.1 M CH3COONa What is the pH of a solution prepared by mixing 150 mL of 0.1 M HCl with 300 mL of 0.1 M sodium acetate (NaOAc) and diluting the mixture to 1 L? The pKa of acetic acid is 4.76 --------------------------------------------------- 0.1 M HCl 150 mL에 들어있는 HCl의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.150 L = 0.015 mol HCl 0.1 M NaOAc 300 mL에 들어있는 NaOAc의 몰수 = .. 2021. 10. 18. 355 mL 6.5 g NaH2PO4 8.0 g Na2HPO4 pH 355 mL 6.5 g NaH2PO4 8.0 g Na2HPO4 pH A buffer, consisting of H2PO4^- and HPO4^2-, helps control the pH of physiological fluids. Many carbonated soft drinks also use this buffer system. What is the pH of a soft drink in which the major buffer ingredients are 6.5 g of NaH2PO4 and 8.0 g of Na2HPO4 per 355 mL of solution? --------------------------------------------------- NaH2PO4의 몰질량 = 119.98 g/m.. 2021. 10. 18. pH 10.0에서 Ni(OH)2의 몰용해도 (g/L) pH 10.0에서 Ni(OH)2의 몰용해도 (g/L) 단, Ni(OH)2의 Ksp = 2.0×10^(-15) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 순수한 물에서 Ni(OH)2의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/18473 ] --------------------------------------------------- pOH = 14 – pH = 14 – 10.0 = 4.0 pOH = –log[OH^-] = 4.0 이므로, [OH^-] = 10^(-4.0) = 0.00010 M Ni(OH)2(s) ⇌ Ni^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [Ni^2+] [OH^-]^2 = (x) (2x + 0.00010).. 2021. 10. 17. 0.1 M NaOH 용액에서 Ni(OH)2의 몰용해도 0.1 M NaOH 용액에서 Ni(OH)2의 몰용해도 Find out the solubility of Ni(OH)2 in 0.1 M NaOH. Given that the ionic product of Ni(OH)2 is 2×10^(-15) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도곱 상수 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: CaF2의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) [NaOH] = [OH^-] = 0.1 M Ni(O.. 2021. 10. 17. CH3COOH와 CH3COOK로 pH 5 완충용액 만들기 CH3COOH와 CH3COOK로 pH 5 완충용액 만들기 CH3COOH와 CH3COOK로서 pH 5가 되는 완충액을 만들려면 각각 어떤 비로 취하면 되겠는가? 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 5 = (–log(1.8×10^(-5)) + log([짝염기]/[약산]) log([짝염기]/[약산]) = 5 + log(1.8×10^(-5) [짝염기]/[약산] = 10^(5 + log(1.8×10^(-5))) = 1.8 답: [약산] : [짝염기].. 2021. 10. 15. pH 10에서 Mg(OH)2의 몰용해도 pH 10에서 Mg(OH)2의 몰용해도 pH 10의 평형에서 Mg^2+의 몰농도는 얼마인가? 단, 이온 세기는 무시한다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq) 평형에서 .......... x .................. 2x Ksp = [Mg^2+][OH^-]^2 = (x) (2x)^2 pOH = 14 – pH = 14 – 10 = 4 pOH = –log[OH^-] = 4 [OH^-] =.. 2021. 10. 14. 0.15 mol NH3 + 0.15 mol NH4Cl 1 L 용액의 pH 0.15 mol NH3 + 0.15 mol NH4Cl 1 L 용액의 pH Kb = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 일반식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.75×10^(-5)) + log(0.15 / 0.15) = 4.76 pH = 14 – pOH = 14 – 4.76 = 9.24 답: pH = 9.24 [참고] Kb 대신 Ka로 계산해도 된다. Ka = Kw / Kb = (1.00×10^(-14)) / (1.75×10^(-5)) = 5.71×10^(-10) pH = pKa + log.. 2021. 10. 12. 이전 1 ··· 19 20 21 22 23 24 25 ··· 40 다음 반응형