이온화도 0.01인 0.1 N HCl 용액의 pH

이온화도 0.01인 0.1 N HCl 용액의 pH

 

 

이온화도(α)가 0.01인 0.1 N HCl 용액의 pH는?

 

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

HCl 용액의 노르말농도(N) = HCl 용액의 몰농도(M)

---> 0.1 N HCl 용액 = 0.1 M HCl 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

 

 

 

이온화도(α) = [H^+]_평형 / [HA]_초기

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

 

 

[H^+]_평형 = [HA]_초기 × 이온화도(α)

= 0.1 M × 0.01

= 0.001 M

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.001)

= 3

 

 

 

답: pH = 3

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7432 ]

이온화도(α)가 0.01인 0.1 M 약산(HA) 용액의 pH

 

 

 

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