반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형514 C5H5NHBr strong electrolyte C5H5NH^+ and Br^- pH 2.95 C5H5NHBr strong electrolyte C5H5NH^+ and Br^- pH 2.95 Pyridinium bromide (C5H5NHBr) is a strong electrolyte that dissociates completely into C5H5NH^+ and Br^-.An aqueous solution of pyridinium bromide has a pH of 2.95.(a) Write out the reaction that leads to this acidic pH.(b) Using Appendix D, calculate the Ka for pyridinium bromide.(c) A solution of pyridinium bromide has a pH of 2.95.Wha.. 2024. 10. 19. 0.25 M NH4F 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH 0.25 M NH4F 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH 문제 16.133의 각 염의 0.25 M 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH를 계산하시오. (힌트: 주반응은 양이온에서 음이온으로의 양성자 이동이다.) Calculate the pH and the concentrations of all species present in 0.25 M solutions of each of the salts in Problem 16.133.(Hint: The principal reaction is proton transfer from the cation to the anion.) 0.25 M NH4F 용액의 pH는 5.0이다.( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2024. 10. 16. 0.020 M 탄산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH 0.020 M 탄산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH0.020 M H2CO3 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH [참고] 0.16 M 탄산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH[ https://ywpop.tistory.com/19668 ] > Ka1 = 4.3×10^(-7)> Ka2 = 5.6×10^(-11) [H2CO3] = H2CO3의 초기농도(C)= 0.020 M [HCO3^-] = [Ka1 × C]^(1/2)= [4.3×10^(-7) × 0.020]^(1/2)= 9.3×10^(-5) M= [H^+]_1 (1단계에서 이온화된 [H^+]) [CO3^2-] = Ka2= 5.6×10^(-11) M= [H^+]_2 (.. 2024. 10. 15. 0.250 M CH3COOH 10.0 mL + 0.100 M KOH 적정 pH. (a) 0 mL 0.250 M CH3COOH 10.0 mL + 0.100 M KOH 적정 pH. (a) 0 mL A 10.0 mL sample of 0.250 M acetic acid (CH3COOH) is titrated with 0.100 M KOH solution. Calculate the pH after the following volumes of base have been added: 0.250 M 아세트산(CH3COOH) 시료 10.0 mL를 0.100 M 수산화 포타슘으로 적정하고자 한다. 다음 각 부피의 수산화 포타슘을 첨가하였을 때 얻어지는 pH를 계산하시오.(a) 0 mL (b) 12.5 mL (c) 24.5 mL (d) 25.0 mL (e) 25.5 mL [참고] 약산-강.. 2024. 10. 14. A 0.25 M solution of a salt NaA has pH = 9.29 A 0.25 M solution of a salt NaA has pH = 9.29 A 0.25 M solution of a salt NaA has pH = 9.29.What is the value of Ka for the parent acid HA? NaA(aq) → Na^+(aq) + A^-(aq)---> [NaA] = [A^-] = 0.25 M pOH = 14 – pH= 14 – 9.29= 4.71 pOH = –log[OH^-] = 4.71 이므로,[OH^-] = 10^(-4.71) M = x 약산의 짝염기(A^-)의 가수분해A^-(aq) + H2O(l) ⇌ HA(aq) + OH^-(aq)( 참고 https://ywpop.tistory.c.. 2024. 10. 12. mass of sodium cyanide 250. mL water pH 10.50 mass of sodium cyanide 250. mL water pH 10.50 What mass of sodium cyanide must be added to 250. mL of water in order to obtain a solution having a pH of 10.50? [Ka(HCN) = 4.9×10^(-10)] pOH = 14.00 – pH= 14.00 – 10.50= 3.50 pOH = –log[OH^-] = 3.50 이므로,[OH^-] = 10^(-3.50)= 0.000316 M = x NaCN은 가용성염이므로,100% 이온화된다고 가정하면,NaCN(aq) → Na^+(aq) + CN^-(aq) 약산(HCN)의 짝염기(C.. 2024. 10. 6. acid or base. NH4Br FeCl3 Na2CO3 KClO4 NaHC2O4 acid or base. NH4Br FeCl3 Na2CO3 KClO4 NaHC2O4 다음에 주어진 화합물의 수용액이산성인지, 염기성인지, 중성인지를 예측하시오.(a) NH4Br (b) FeCl3 (c) Na2CO3 (d) KClO4 (e) NaHC2O4 Predict whether aqueous solutions of the followingwill be acidic, basic, or neutral:NH4Br FeCl3 Na2CO3 KClO4 NaHC2O4 [참고] 산성염 염기성염 중성염[ https://ywpop.tistory.com/4300 ] (a) NH4Br> 약염기(NH3)의 짝산 + 강산(HBr)의 짝염기---> 산성염. acidic .. 2024. 10. 5. 혼합 용액의 pH. pH 3 용액 1 L와 pH 8 용액 1 L 혼합 용액의 pH. pH 3 용액 1 L와 pH 8 용액 1 L [참고] 혼합 용액의 pH[ https://ywpop.tistory.com/14450 ] [1] H^+ 이온의 몰수 계산 pH = –log[H^+] = 3 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [H^+] = 10^(-3) M (10^(-3) mol/L) (1 L)= 10^(-3) mol H^+( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) [2] OH^- 이온의 몰수 계산 pOH = 14 – pH= 14 – 8 = 6 pOH = –log[OH^-] = 6 이므로,[OH^-] = 10^(-6) M (10^(-6.. 2024. 9. 30. Kb 계산. 0.10 M 에틸아민 CH3CH2NH2 pH 11.80 Kb 계산. 0.10 M 에틸아민 CH3CH2NH2 pH 11.80 0.10 M 에틸아민(CH3CH2NH2)의 pH는 11.80이다.1) 에틸아민의 Kb 값을 구하시오.2) 0.10 M 염화에틸암모늄(CH3CH2NH3Cl) 수용액의[H^+]를 구하시오. pOH = 14 – pH= 14 – 11.80= 2.2 pOH = –log[OH^-] = 2.2 이므로,[OH^-] = 10^(-2.2) M = x Kb = x^2 / (C–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면,Kb = x^2 / C= (10^(-2.2))^2 / 0.10= 0.000398= 4.0×10^(-4) 답.. 2024. 9. 28. HCl의 산성도. 위액 10.0 mL 중화 0.1 M NaOH 적정 7.2 mL 소모 HCl의 산성도. 위액 10.0 mL 중화 0.1 M NaOH 적정 7.2 mL 소모 위액의 HCl의 산성도. 식후 몇 시간이 지난 다음, 병원의 검사실에서 채취한 위액 10.0 mL를 중화하기 위해 0.1 M NaOH로 적정했더니 7.2 mL가 소모되었다. 위에는 섭취한 음식물이 포함되어 있지 않았기 때문에, 완충제는 존재하지 않는다고 가정한다. 이 위액의 pH는 얼마인가? Acidity of Gastric HCl. In a hospital laboratory, a 10.0 mL sample of gastric juice, obtained several hours after a meal, was titrated with 0.1 M NaOH to neutrality; 7.2 mL of .. 2024. 9. 20. 이전 1 2 3 4 5 ··· 52 다음 반응형