반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형509 A 0.25 M solution of a salt NaA has pH = 9.29 A 0.25 M solution of a salt NaA has pH = 9.29 A 0.25 M solution of a salt NaA has pH = 9.29.What is the value of Ka for the parent acid HA? NaA(aq) → Na^+(aq) + A^-(aq)---> [NaA] = [A^-] = 0.25 M pOH = 14 – pH= 14 – 9.29= 4.71 pOH = –log[OH^-] = 4.71 이므로,[OH^-] = 10^(-4.71) M = x 약산의 짝염기(A^-)의 가수분해A^-(aq) + H2O(l) ⇌ HA(aq) + OH^-(aq)( 참고 https://ywpop.tistory.c.. 2024. 10. 12. mass of sodium cyanide 250. mL water pH 10.50 mass of sodium cyanide 250. mL water pH 10.50 What mass of sodium cyanide must be added to 250. mL of water in order to obtain a solution having a pH of 10.50? [Ka(HCN) = 4.9×10^(-10)] pOH = 14.00 – pH= 14.00 – 10.50= 3.50 pOH = –log[OH^-] = 3.50 이므로,[OH^-] = 10^(-3.50)= 0.000316 M = x NaCN은 가용성염이므로,100% 이온화된다고 가정하면,NaCN(aq) → Na^+(aq) + CN^-(aq) 약산(HCN)의 짝염기(C.. 2024. 10. 6. acid or base. NH4Br FeCl3 Na2CO3 KClO4 NaHC2O4 acid or base. NH4Br FeCl3 Na2CO3 KClO4 NaHC2O4 다음에 주어진 화합물의 수용액이산성인지, 염기성인지, 중성인지를 예측하시오.(a) NH4Br (b) FeCl3 (c) Na2CO3 (d) KClO4 (e) NaHC2O4 Predict whether aqueous solutions of the followingwill be acidic, basic, or neutral:NH4Br FeCl3 Na2CO3 KClO4 NaHC2O4 [참고] 산성염 염기성염 중성염[ https://ywpop.tistory.com/4300 ] (a) NH4Br> 약염기(NH3)의 짝산 + 강산(HBr)의 짝염기---> 산성염. acidic .. 2024. 10. 5. 혼합 용액의 pH. pH 3 용액 1 L와 pH 8 용액 1 L 혼합 용액의 pH. pH 3 용액 1 L와 pH 8 용액 1 L [참고] 혼합 용액의 pH[ https://ywpop.tistory.com/14450 ] [1] H^+ 이온의 몰수 계산 pH = –log[H^+] = 3 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [H^+] = 10^(-3) M (10^(-3) mol/L) (1 L)= 10^(-3) mol H^+( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) [2] OH^- 이온의 몰수 계산 pOH = 14 – pH= 14 – 8 = 6 pOH = –log[OH^-] = 6 이므로,[OH^-] = 10^(-6) M (10^(-6.. 2024. 9. 30. Kb 계산. 0.10 M 에틸아민 CH3CH2NH2 pH 11.80 Kb 계산. 0.10 M 에틸아민 CH3CH2NH2 pH 11.80 0.10 M 에틸아민(CH3CH2NH2)의 pH는 11.80이다.1) 에틸아민의 Kb 값을 구하시오.2) 0.10 M 염화에틸암모늄(CH3CH2NH3Cl) 수용액의[H^+]를 구하시오. pOH = 14 – pH= 14 – 11.80= 2.2 pOH = –log[OH^-] = 2.2 이므로,[OH^-] = 10^(-2.2) M = x Kb = x^2 / (C–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면,Kb = x^2 / C= (10^(-2.2))^2 / 0.10= 0.000398= 4.0×10^(-4) 답.. 2024. 9. 28. HCl의 산성도. 위액 10.0 mL 중화 0.1 M NaOH 적정 7.2 mL 소모 HCl의 산성도. 위액 10.0 mL 중화 0.1 M NaOH 적정 7.2 mL 소모 위액의 HCl의 산성도. 식후 몇 시간이 지난 다음, 병원의 검사실에서 채취한 위액 10.0 mL를 중화하기 위해 0.1 M NaOH로 적정했더니 7.2 mL가 소모되었다. 위에는 섭취한 음식물이 포함되어 있지 않았기 때문에, 완충제는 존재하지 않는다고 가정한다. 이 위액의 pH는 얼마인가? Acidity of Gastric HCl. In a hospital laboratory, a 10.0 mL sample of gastric juice, obtained several hours after a meal, was titrated with 0.1 M NaOH to neutrality; 7.2 mL of .. 2024. 9. 20. 0.167 M NaOH 5.00×10^2 mL 0.100 M CH3COOH 5.00×10^2 mL 0.167 M NaOH 5.00×10^2 mL 0.100 M CH3COOH 5.00×10^2 mL A solution is made by mixing 5.00×10^2 mL of 0.167 M NaOH with 5.00×10^2 mL of 0.100 M CH3COOH. Calculate the equilibrium concentrations of H^+, CH3COOH, CH3COO^-, OH^-, and Na^+. 0.167 M NaOH 5.00×10^2 mL와0.100 M CH3COOH 5.00×10^2 mL를정확하게 혼합한 용액이 있다.H^+, CH3COOH, CH3COO^-, OH^-, Na^+의평형 농도를 계산하라.단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) ----.. 2024. 7. 15. 0.10 M Fe(NO3)3 용액의 pH 0.10 M Fe(NO3)3 용액의 pH크기가 작고 전하가 큰 금속 양이온과 물의 가수분해 반응 --------------------------------------------------- 답: pH = 2.02[ https://ywpop.blogspot.com/2024/05/010-m-feno33-ph.html ] [키워드] 0.1 M Fe(NO3)3 용액의 pH 기준, 크기가 작고 기준, 크기가 작고 사전 2024. 5. 19. 요소가 암모니아와 이산화탄소로 분해되면 pH가 증가 요소가 암모니아와 이산화탄소로 분해되면 pH가 증가 요소가 암모니아와 이산화탄소로 분해되면, 왜 용액의 pH가 증가하는가? 요소의 가수분해 반응 CO(NH2)2 + H2O → 2NH3 + CO2 NH3는 약염기이다. ( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/blog-post_21.html ) ---> 만약 요소가 분해되어 NH3만 생성된다면, 용액의 pH는 증가할 것이다. CO2는 산성 산화물이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6840 ) CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) ---> H2CO3는 약산이다. ---> 만약 요소가 분해되어 CO2만 생성된다면, 용액의 pH는 감소할 것이다. 요소가 분해되어 NH3와 CO2, 둘 다 생성되.. 2024. 3. 26. 0.010 M NaA 용액의 pH 0.010 M NaA 용액의 pH 단, HA의 Ka = 1.0×10^(-6) [참고] 0.1 M CH3COONa 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/13869 ] Kb = Kw / Ka ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) = (1.0×10^(-14)) / (1.0×10^(-6)) = 1.0×10^(-8) x = [Kb × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [1.0×10^(-8) × 0.010]^(1/2) = 1.0×10^(-5) M = [OH^-] pH = 14.00 – pOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) = 14 – (–log(1.0×10^(-5))) .. 2024. 3. 16. 이전 1 2 3 4 5 ··· 51 다음 반응형