반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형509 산-염기의 세기를 비교할 때 pH 대신 pKa pKb 사용 산-염기의 세기를 비교할 때 pH 대신 pKa pKb 사용 약산 또는 약염기의 세기를 비교할 때 pH 대신 pKa pKb 사용하는 이유는? pH는 약산 또는 약염기의 농도에 따라 변한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18330 ) 반면에, pKa (Ka) 또는 pKb (Kb)는 약산 또는 약염기의 농도와 무관하기 때문이다. ---> pKa (Ka) 또는 pKb에서, K는 평형 상수, 즉 “상수”임을 기억할 것. ( 참고: 산 해리 상수 https://ywpop.tistory.com/15323 ) ( 참고: 염기 해리 상수 https://ywpop.tistory.com/15325 ) [키워드] 약산의 세기 비교 기준, 약염기의 세기 비교 기준, pH 대신 pKa 기준, pH 대신.. 2024. 3. 12. 산의 세기 비교. 산성도 크기 비교. ClCH2CH2CH2SH 산의 세기 비교. 산성도 크기 비교. ClCH2CH2CH2SH 1. CH3CH2CH2OH 2. CH3CH2CH2SH 3. ClCH2CH2CH2SH 산성도는 음이온의 안정성에 비례하고, 음이온의 안정성은 음이온의 크기에 비례한다. ---> 산성도는 음이온의 크기에 비례한다. ---> 음이온이 더 큰 산이 더 센산이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3323 ) > CH3CH2CH2SH ⇌ CH3CH2CH2S^- + H^+ > ClCH2CH2CH2SH ⇌ ClCH2CH2CH2S^- + H^+ CH3CH2CH2S^-와 ClCH2CH2CH2S^-의 크기 비교이므로, 즉 CH3–와 ClCH2–의 크기 비교이므로, ClCH2CH2CH2S^-의 크기가 더 크다. ---> ClCH2CH2CH2.. 2024. 3. 9. 물의 해리도. H2O의 해리도 물의 해리도. H2O의 해리도 물의 이온화 반응식 H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 ) ---> [H^+] = 10^(-7) M 물의 몰농도 [H2O] = 55.6 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3076 ) 해리도 = [H^+] / [H2O] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) = (10^(-7) M) / 55.6 M = 1.8×10^(-9) 답: 1.8×10^(-9) [키워드] 물의 해리도 기준, 물의 해리도 사전 2024. 3. 8. 0.41 M Ca(BrO2)2 용액의 pH 0.41 M Ca(BrO2)2 용액의 pH 단, HBrO2의 Ka = 7.7×10^(-6) [참고] 0.15 M Ca(BrO2)2 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/24553 ] Ca(BrO2)2는 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, Ca(BrO2)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2BrO2^-(aq) [BrO2^-] = 2 × [Ca(BrO2)2] = 2 × 0.41 = 0.82 M BrO2^-는 약산(HBrO2)의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기 ---> 물과 가수분해 ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 가수분해 반응식 BrO2^-(aq) + H2O(l) ⇌ HBrO2(aq) + OH^-(aq) Kh = Kb.. 2024. 3. 7. 0.094 M HBrO2 용액의 pH 0.094 M HBrO2 용액의 pH 단, HBrO2의 Ka = 7.7×10^(-6) 약산의 이온화 반응식 HBrO2(aq) ⇌ H^+(aq) + BrO2^-(aq) HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq) Ka = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) (C–x) ≒ C 라 근사처리하면, Ka = x^2 / C x = [Ka × C]^(1/2) = [7.7×10^(-6) × 0.094]^(1/2) = 0.00085 M = [H^+] 0.094 M × (5/100) = 0.0047 M > x ---> 5% 검증 통과. pH = –log[H^+] = –log(0.00085) = 3.07 답: pH = 3.07 ( pOH = 14 – 3.07 .. 2024. 3. 7. 0.15 M Ca(BrO2)2 용액의 pH 0.15 M Ca(BrO2)2 용액의 pH pH of a 0.15 M solution of Ca(BrO2)2 Determine the pH of a 0.15 M solution of Ca(BrO2)2 at 25℃. At the same temperature, Ka for HBrO2 = 5.6×10^(-7) and Kb for Ca(OH)2 > 1. Ca(BrO2)2는 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, Ca(BrO2)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2BrO2^-(aq) [BrO2^-] = 2 × [Ca(BrO2)2] = 2 × 0.15 = 0.30 M BrO2^-는 약산(HBrO2)의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기 ---> 물과 가수분해 ( 참고: 가수분해 https://ywpo.. 2024. 3. 7. 산과 그 짝염기 1 : 1 몰수비 혼합 용액의 pH 산과 그 짝염기 1 : 1 몰수비 혼합 용액의 pH 산과 그 짝염기가 1 : 1의 몰수비로 혼합된 용액의 pH가 가장 높은 쌍은? ① HIO/NaOI ② HClO/NaOCl ③ HClO2/NaClO2 ④ HBrO/NaOBr 완충 용액의 pH, Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 산과 그 짝염기가 1 : 1의 몰수비 ---> log([짝염기]/[약산]) = 0 이므로, pH = pKa pH가 가장 높은 쌍은? ---> pKa 값이 가장 높은(큰) 약산은? = Ka 값이 가장 낮은(작은) 약산은? = 가장 약한 약산은? [참고] 산소산(oxoacid)의 세기 ① 중심 원자의 전기음성도가.. 2024. 2. 24. 약산 HA 0.010 M 수용액에 대한 설명 약산 HA 0.010 M 수용액에 대한 설명 어떤 약산 HA 0.010 M 수용액에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① [HA] + [A^-] + [H3O^+] > 0.010 M이다. ② [HA] > [A^-]이다. ③ pH > 2이다. ④ [H3O^+] 0.010 M이다. 평형에서, > [HA] = 0.010 M – x > [H3O^+] = x > [A^-] = x ( 단, HA는 약산이므로, 0.010 M >>> x ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4.. 2024. 2. 24. pH 3.0 아세트산 용액 10배 희석 후 pH pH 3.0 아세트산 용액 10배 희석 후 pH pH = 3.0인 아세트산(CH3COOH) 수용액을 물로 10배 희석하였다. 이 희석 용액의 pH는? 강산의 경우, [H^+] ≒ [강산] 이지만, 약산의 경우, [H^+] ≠ [약산] pH = –log[H^+] = 3.0 [H^+] = 10^(-3.0) M ---> 평형에서, [H^+] CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) 이므로, Ka = x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C = x^2 / Ka = (10^(-3.0))^2 / (1.8×10^(-5)) = 0.056 M ---> (C–x) ≒ C 라고 가정하고 계산한 pH 3.0인 아세트산 용액의 대략적인 몰농도 희석배수 = 희석전 농도 / 희석후.. 2024. 2. 22. 2.3 mol HF in 2 L solution [H^+] = 0.013 M 2.3 mol HF in 2 L solution [H^+] = 0.013 M When 2.3 mol of HF in 2 L of solution At equilibrium, [H^+] = 0.013 M Calculate Ka for HF --------------------------------------------------- [HF] = 2.3 mol / 2 L = 1.15 M HF 이온화 반응식 HF(aq) ⇌ H^+(aq) + F^-(aq) 산 이온화 상수 식 Ka = [H^+] [F^-] / [HF] At equilibrium, [H^+] = 0.013 M = x Ka = (x) (x) / (1.15–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 1.15–x ≒ 1.1.. 2024. 2. 14. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 51 다음 반응형
