반응형 일반화학/[11장] 액체와 분자간의 힘115 18℃ diethyl ether vapor pressure 401 mmHg heat 26 kJ/mol 32℃ 18℃ diethyl ether vapor pressure 401 mmHg heat 26 kJ/mol 32℃ 18℃에서 diethyl ether(다이에틸 에터)의 증기압은 401 mmHg이고 몰 증발열은 26 kJ/mol이다. 32℃에서 증기압을 계산하시오. Diethyl ether is a volatile, highly flammable organic liquid that today is used mainly as a solvent. The vapor pressure of diethyl ether is 401 mmHg at 18°C, and its molar heat of vaporization is 26 kJ/mol. Calculate its vapor pressure at 32°C. --------.. 2021. 6. 1. ΔH_vap 35.5 kJ/mol 1.00 atm bp 122℃ 113℃ vapor press ΔH_vap 35.5 kJ/mol 1.00 atm bp 122℃ 113℃ vapor press 어떤 액체의 ΔH_vap는 35.5 kJ/mol이고, 1.00 atm에서 끓는점은 122℃이다. 113℃에서 이 기체의 증기압은 얼마인가? A liquid has a ΔH_vap of 35.5 kJ/mol and a boiling point of 122°C at 1.00 atm. What is its vapor pressure at 113°C? --------------------------------------------------- > P1 = 1.00 atm, T1 = 273.15 + (122) = 395.15 K > P2 = ? atm, T2 = 273.15 + (113) = 386.15 K 클라우지우스.. 2021. 5. 29. CO2의 승화엔탈피. CO2(g) –75℃ 1008.9 mmHg –85℃ 438.6 mmHg ΔH_sub CO2의 승화엔탈피. CO2(g) –75℃ 1008.9 mmHg –85℃ 438.6 mmHg ΔH_sub CO2(g)의 증기압은 –75℃에서 1008.9 mmHg, –85℃에서 438.6 mmHg이다. 이 CO2(g)의 승화엔탈피, ΔH_sub은 얼마인가? --------------------------------------------------- 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) ※ 승화성 물질은 ΔH_vap대신 ΔH_sub > P1 = 1008.9 mmHg, T1 = 273.15 + (–75) = 198.15 K > P2 = 4.. 2021. 5. 28. N2O –111.3 ℃ 100 mmHg bp –88.5 ℃ heat kJ/mol N2O –111.3 ℃ 100 mmHg bp –88.5 ℃ heat kJ/mol N2O는 –111.3 ℃에서 P_증기 = 100 mmHg이고,정상끓는점은 –88.5 ℃이다.N2O의 증발열은 몇 kJ/mol인가? Nitrous oxide, N2O, occasionally used as an anestheticby dentists under the name “laughing gas”,has P_vap = 100 mmHg at –111.3 ℃and a normal boiling point of –88.5 ℃.What is the heat of vaporization of nitrous oxide in kJ/mol? 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron re.. 2021. 5. 20. 이온결합 화합물과 공유결합 화합물의 녹는점 끓는점 차이 이온결합 화합물과 공유결합 화합물의 녹는점 끓는점 차이 공유결합 화합물과 이온결합 화합물의 녹는점 끓는점 차이 이온결합은 원자와 원자 사이가 전부 강력한 화학결합으로 연결되어있고, 그것도 사방팔방 모두 함께 연결되어있다. 특히, “사방팔방 모두 함께 연결”에 주목해야되는데, 왜냐하면, 고체인 이온결합 화합물이 액체 또는 기체로 변하기 위해서는 “사방팔방 모두 함께 연결”된 결합이 한꺼번에 모두 전부 끊어져야 하기 때문이다. “사방팔방 모두 함께 연결”된 결합 중 어느 하나라도 연결되어있으면, ( 참고: 킬레이트 효과 https://ywpop.tistory.com/11682 ) 떨어져 나간 원자는 하나도 없기 때문에, 고체 → 액체, 또는 고체 → 기체 상태변화는 일어나지 않는다. 즉, 녹거나 끓지 않는다.. 2021. 5. 13. 승화열 (heat of sublimation) 승화열 (heat of sublimation) ▶ 승화열. 승화 엔탈피 > 승화: [고체 → 기체] 상변화 > 승화열: 고체를 기체로 변화시키는데 필요한 에너지 (kJ/mol) [그림] 상변화(phase change). 상전이(phase transition). ▶ 승화열 = 용융열 + 증발열 ( 승화열 = 융해열 + 증발열 ) ΔH_sub = ΔH_fus + ΔH_vap ( by Hess 법칙 ) ▶ 증착열 (heat of deposition) > 증착: [기체 → 고체] 상변화 [키워드] 승화열 기준문서, 승화 엔탈피 기준문서, 승화 기준문서, 승화 사전, 11장 액체와 분자간 힘 2021. 5. 13. 분자간 힘. CS2 HCl CCl4 Kr 분자간 힘. CS2 HCl CCl4 Kr --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] CS2: 무극성 분자 > 분산력 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14323 ) HCl: 극성 분자 > 쌍극자-쌍극자 힘 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2581 ) CCl4: 무극성 분자 > 분산력 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7690 ) Kr: 비활성기체, 단원자분자 > 분산력 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2585 ) 2021. 5. 2. Breckenridge 520. torr water ΔH_vap = 40.7 kJ/mol boiling point Breckenridge 520. torr water ΔH_vap = 40.7 kJ/mol boiling point In Breckenridge, Colorado, the typical atmospheric pressure is 520. torr.What is the boiling point of water (ΔH_vap = 40.7 kJ/mol) in Breckenridge? > P1 = 760. torr, T1 = 273+100 = 373 K> P2 = 520. torr, T2 = ? K 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relationln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)( 참고 https://ywpop.tistor.. 2021. 4. 21. 분자간 힘과 끓는점. 끓는점과 분자간 힘 분자간 힘과 끓는점. 끓는점과 분자간 힘 ---------------------------------------------------▶ 참고: 분자간 힘[ https://ywpop.tistory.com/2579 ]--------------------------------------------------- 물질이 끓는다는 것은 무엇인가?물질의 상태가 액체에서 기체로 변한다는 것.( 참고 https://ywpop.tistory.com/7991 ) 액체 상태란 무엇인가?분자간 힘에 의해,분자들이 서로서로 연결되어 있는 상태.단, 고체와 달리 유동성을 가진다. 기체 상태란 무엇인가?분자들이 서로서로 연결된 상태를 끊어버리고,즉, 분자간 힘을 극복하고,분자 하나 하나가 독립적으.. 2021. 2. 24. 클라우지우스-클라페이롱. Denver, the Mile-High City, water boils at 95℃ 클라우지우스-클라페이롱. Denver, the Mile-High City, water boils at 95℃ 콜로라도주 덴버시는 해발 1마일 고도에 있어 마일-하이 시티라고 한다.덴버시에서는 물이 95℃에서 끓는다. 덴버시의 대기압은 얼마인가?H2O의 증기열은 40.67 kJ/mol이다. In Denver, the Mile-High City, water boils at 95℃.What is atmospheric pressure in atmospheres in Denver?ΔH_vap for H2O is 40.67 kJ/mol. 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relationln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)( 참고 ht.. 2020. 11. 1. 이전 1 ··· 5 6 7 8 9 10 11 12 다음 반응형
