반응형 일반화학/[11장] 액체와 분자간의 힘115 산소와 포스핀의 끓는점 산소와 포스핀의 끓는점 산소와 포스핀의 끓는점이 차이나는 이유 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- ▶ 산소, O2는 무극성 분자 > 주된 분자간 힘 = 분산 힘 ▶ 포스핀, PH3는 극성 분자 > 주된 분자간 힘 = 쌍극자-쌍극자 힘 두 분자의 분자량은 거의 비슷하나, 포스핀의 분자간 힘이 더 강하기 때문에 포스핀의 끓는점이 더 높다. 2022. 5. 17. 물에 대한 용해도. (CH3CH2)3N vs. CH3CH2OCH2CH3 물에 대한 용해도. (CH3CH2)3N vs. CH3CH2OCH2CH3 more soluble in water (CH3CH2)3N or CH3CH2OCH2CH3 water solubility. (CH3CH2)3N vs. CH3CH2OCH2CH3 --------------------------------------------------- ▶ 탄소(CH3– or –CH2–) 수가 많을수록, 무극성 성질 증가. ---> 물에 대한 용해도 감소. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17368 ) ▶ 물의 수소 원자는 상대방 원자의 비공유전자쌍을 통해 수소 결합을 형성한다. ---> (CH3CH2)3N: 질소에 비공유전자쌍 1개 ---> CH3CH2OCH2CH3: 산소에 비공유전자쌍 2개 답:.. 2022. 3. 30. 물에 대한 용해도가 높은 순으로 나열. HOCH2CH2CH2OH 물에 대한 용해도가 높은 순으로 나열. HOCH2CH2CH2OH 물에 대한 용해도가 높은 순으로 나열하시오. CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OH HOCH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH3 --------------------------------------------------- a) –OH기는 물과 수소결합 가능. b) 탄소(CH3– or –CH2–) 수가 많을수록, 무극성 성질 증가. ---> 물에 대한 용해도 감소. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17368 ) ▶ 물에 대한 알코올의 용해도 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5585 ) 답: 1) HOCH2CH2CH2OH ---> 수소결합이 가능한 –OH기가 2개. 2) CH3CH2C.. 2022. 3. 30. 모세관 작용. capillary action 모세관 작용. capillary action --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] 11.3 액체의 특별한 성질. 액체의 특성. Select Properties of Liquids --------------------------------------------------- ▶ 모세관 작용 > 액체 속에 담겨있는 모세관(毛細管) 안으로 표면 장력에 의하여 액체가 상승 또는 하강(수은인 경우)하는 것 [ 그림 출처 Wikimedia ] Capillarity. 모세관. ▶ 응집력 vs. 부착력 > 응집력(cohesion): 같은 분자간 인력 예) 물.. 2022. 3. 14. 물과 에테인 중 끓는점이 더 높은 물질 물과 에테인 중 끓는점이 더 높은 물질 물(H2O, 분자량 18)과 에테인(C2H6, 분자량 30) 중 끓는점이 더 높은 물질과 그 이유를 설명하는 주된 분자간 힘은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수소결합 [ https://ywpop.tistory.com/2593 ] [ https://ywpop.tistory.com/8663 ] 답: 물, 수소결합 2022. 2. 14. enthalpy of vaporization of pinene. slope of –4936.37 K enthalpy of vaporization of pinene. slope of –4936.37 K The smell of fresh-cut pine is due in part to a cyclic alkene called pinene. A graph of the natural logarithm of the vapor pressure of pinene vs. 1/temperature produces a straight line with a slope of –4936.37 K. What is the enthalpy of vaporization of pinene? --------------------------------------------------- From Clausius-Clapeyron 식, Sl.. 2022. 1. 30. What would be the temperature inside the pressure cooker What would be the temperature inside the pressure cooker What would be the temperature inside the pressure cooker if the vapor pressure of water was 2.85 atm? The enthalpy of vaporization of water is 40.7 kJ/mol. --------------------------------------------------- > P_1 = 1 atm, T_1 = 273 + 100 = 373 K ( 물의 정상 끓는점 = 100℃ ) > P_2 = 2.85 atm, T_2 = ? K Clausius-Clapeyron 식 ln(P1 / P2) = ΔH_vap/R (.. 2022. 1. 15. The temperature inside a pressure cooker is 121℃ The temperature inside a pressure cooker is 121℃ The temperature inside a pressure cooker is 121℃. Calculate the vapor pressure of water inside the pressure cooker. The enthalpy of vaporization of water is 40.7 kJ/mol. --------------------------------------------------- > P_1 = 1 atm, T_1 = 273 + 100 = 373 K ( 물의 정상 끓는점 = 100℃ ) > P_2 = ? atm, T_2 = 273 + 121 = 394 K Clausius-Clapeyron 식 ln(P1 /.. 2022. 1. 15. acetone 56.5℃ boil 20℃ vapor 179.3 mmHg heat cal/mol acetone 56.5℃ boil 20℃ vapor 179.3 mmHg heat cal/mol 아세톤은 대기압에서 섭씨 56.5도에서 증발하고 섭씨 20도에서의 증기압은 179.3 mmHg이다. 아세톤의 mol당 증발열(cal/mol)을 구하시오. --------------------------------------------------- > P1 = 760 mmHg, T1 = 273.15 + 56.5 = 329.65 K > P2 = 179.3 mmHg, T2 = 273.15 + 20 = 293.15 K 클라우지우스-클라페이롱 식 ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) ln(760 / 179.3) = (? / 8... 2021. 12. 8. 끓는점 비교. CCl4 and CBr4 끓는점 비교. CCl4 and CBr4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] ▶ 참고: 분자의 크기와 분산력, 끓는점 비교 [ https://ywpop.tistory.com/2587 ] --------------------------------------------------- 분자의 끓는점은 분자간 힘에 비례한다. > CCl4의 몰질량 = 153.82 g/mol > CBr4의 몰질량 = 331.63 g/mol CCl4 and CBr4, 둘 다 무극성 분자이고, 무극성 분자 사이에 작용하는 주요 힘은 London 분산력. London 분산력은 분자의 몰질량에 비례하므.. 2021. 12. 6. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 12 다음 반응형
