반응형 일반화학/[11장] 액체와 분자간의 힘115 물에 더 잘 용해되는 물질. chloroethane and ethanol 물에 더 잘 용해되는 물질. chloroethane and ethanol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] ▶ 참고: 분자간 힘 크기 순서 [ https://ywpop.tistory.com/5954 ] --------------------------------------------------- chloroethane과 H2O 사이에 작용하는 분자간 힘은 dipole-dipole force이고, ethanol과 H2O 사이에 작용하는 분자간 힘은 hydrogen bond이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5585 ) ethanol is .. 2021. 12. 6. 에탄올과 디메틸에테르의 물에 대한 용해도 에탄올과 디메틸에테르의 물에 대한 용해도 ethanol (CH3CH2OH) vs. dimethyl ether (CH3OCH3) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- 에탄올이 물에 더 잘 용해된다. 그 이유는 에탄올과 물은 물과 물 사이의 수소결합과 동일한 방식으로 수소결합이 가능하기 때문이다. ( ethanol-water solubility: infinite ) [그림] Hydrogen bonding in alcohol and water. ( 참고 https://ywpop.t.. 2021. 11. 13. 더 큰 증기압. H2O(l), CH3OH(l) 더 큰 증기압. H2O(l), CH3OH(l) 일정한 온도에서 다음 각 물질 중에서 어느 것이 더 큰 증기압을 갖는지를 예측하고 이유를 쓰시오. H2O(l), CH3OH(l) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 액체의 증기압 [ https://ywpop.tistory.com/2651 ] --------------------------------------------------- H2O(l), CH3OH(l), 둘 다 수소결합이 가능하지만. H2O(l)의 수소결합이 더 강하기 때문에, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2597 ) 분자간 힘은 H2O(l)가 더 세다. 더 센만큼 증기로 달아나는 분자는 감소하므로, H2.. 2021. 10. 26. Clausius-Clapeyron. 520. torr에서 물의 끓는점 Clausius-Clapeyron. 520. torr에서 물의 끓는점단, 물의 증발열 = 40.7 kJ/mol 물의 정상 끓는점 = 100℃이때의 물의 증기압 = 760 torr > P1 = 760 torr, T1 = 273 + 100 = 373 K> P2 = 520 torr, T2 = ? K Clausius-Clapeyron 식ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) ln(760 / 520) = (40700 / 8.314) (1/T2 – 1/373) (1/T2 – 1/373) = ln(760 / 520) / (40700 / 8.314) 1/T2 = (ln(760 / .. 2021. 10. 16. CH3CH2OH와 CCl4 분자 사이에서 가장 중요한 분자간 힘 CH3CH2OH와 CCl4 분자 사이에서 가장 중요한 분자간 힘 CH3CH2OH와 CCl4 분자 사이에서 가장 중요한 분자간 힘의 종류는? 1) 쌍극자-쌍극자 2) 쌍극자-유도쌍극자 3) 분산력 4) 수소 결합 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- > CH3CH2OH는 극성 분자 > CCl4는 무극성 분자 1) 쌍극자-쌍극자 ---> CCl4가 무극성 분자이므로, 불가. 2) 쌍극자-유도쌍극자 ---> CH3CH2OH의 쌍극자에 의해 CCl4에 쌍극자가 유도, 그결과 CCl4.. 2021. 10. 10. HI가 HBr보다 끓는점이 높은 이유 HI가 HBr보다 끓는점이 높은 이유 hydrogen iodide (HI)가 hydrogen bromide (HBr)보다 끓는점이 높은 이유는? 1) 영구쌍극자 모멘트 힘이 HI가 HBr보다 강하다. 2) induced dipole-induced dipole (dispersion) 힘이 HI가 HBr보다 강하다. --------------------------------------------------- > H-I의 전기음성도 차이 = 2.66 – 2.20 = 0.46 > H-Br의 전기음성도 차이 = 2.96 – 2.20 = 0.76 ---> 영구쌍극자 모멘트 힘은 HBr이 더 강하다. ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) > HI의 몰질량 = 127.91 g.. 2021. 6. 25. 무극성 분자의 끓는점 순서. methane pentane iso-pentane octane 무극성 분자의 끓는점 순서. methane pentane iso-pentane octane 다음 화합물을 끓는점이 높은 순서대로 쓰시오. methane pentane iso-pentane octane --------------------------------------------------- methane, pentane, iso-pentane, octane은 모두 포화 탄화수소. ---> 무극성 분자 ( 참고: 탄화수소 https://ywpop.tistory.com/10319 ) 무극성 분자끼리 작용하는 분자간 힘은 분산력. ( 참고: 분자간 힘 https://ywpop.tistory.com/2579 ) 분산력은 분자의 크기와 분자의 기하구조에 비례한다. ---> 분산력은 일반적으로 분자량에 비례한다... 2021. 6. 20. benzene 35℃ 58.8℃ vapor pressure 20 kPa 50.0 kPa boil point benzene 35℃ 58.8℃ vapor pressure 20 kPa 50.0 kPa boil point 벤젠의 증기압은 35℃와 58.8℃에서 각각 20 kPa과 50.0 kPa이라고 할 때 벤젠의 비점을 추산하라. Estimate the boiling point of benzene given that its vapour pressure is 20 kPa at 35℃ and 50.0 kPa at 58.8℃. --------------------------------------------------- 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133.. 2021. 6. 11. CHCl3 vapor 23℃ 197 mmHg 45℃ 448 mmHg CHCl3 vapor 23℃ 197 mmHg 45℃ 448 mmHg 클로로포름(CHCl3)의 증기압은 23℃에서 197 mmHg이고, 45℃에서 448 mmHg이다. 증발열과 정상 끊는점을 구하시오. Chloroform, CHCl3, was once used as an anesthetic. Its vapor pressure is 197 mmHg at 23℃, and 448 mmHg at 45℃. Estimate its heat of vaporization and normal boiling point. --------------------------------------------------- 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/.. 2021. 6. 11. 분자간 힘. H2S CH3OH C2H6 Ar 분자간 힘. H2S CH3OH C2H6 Ar Consider the kinds of intermolecular forces present in the following compounds, and rank the substances in likely order of decreasing boiling point: H2S (34 amu), CH3OH (32 amu), C2H6 (30 amu), Ar (40 amu). --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- 비슷한 분자량을 가진 분자들.. 2021. 6. 9. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 8 9 ··· 12 다음 반응형
