반응형 일반화학/[11장] 액체와 분자간의 힘109 bromine 41.0℃ P_vap = 400 mmHg normal bp 331.9 K ΔH_vap bromine 41.0℃ P_vap = 400 mmHg normal bp 331.9 K ΔH_vap 브로민의 경우, 41.0℃에서 P_증발 = 400 mmHg이고, 정상 끓는점은 331.9 K이다. 브로민의 증발열(ΔH_vap)은 몇 kJ/mol인가? Bromine has P_vap = 400 mmHg at 41.0 ℃ and a normal boiling point of 331.9 K. What is the heat of vaporization, ΔH_vap of bromine in kJ/mol? --------------------------------------------------- 정상 끓는점 ---> 1 atm (= 760 mmHg) 에서 끓는점 > P1 = 400 mmHg, T1 = 273... 2021. 6. 4. water normal 100℃ ΔH_vap=40.7 kJ/mol P=407 mmHg Pikes Peak ℃ water normal 100℃ ΔH_vap=40.7 kJ/mol P=407 mmHg Pikes Peak ℃ 물의 정상 끓는점은 100℃, 증발열 ΔH_vap = 40.7 kJ/mol이다. P = 407 mmHg인 Pikes Peak 산 정상에서 물의 끓는점(℃)은? --------------------------------------------------- 정상 끓는점 ---> 1 atm (= 760 mmHg) 에서 끓는점 > P1 = 760 mmHg, T1 = 273.15 + (100) = 373.15 K > P2 = 407 mmHg, T2 = ? K 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 .. 2021. 6. 4. 벤젠의 증발 엔탈피(kJ/mol) 결정 벤젠의 증발 엔탈피(kJ/mol) 결정 P1 = 400 torr, T1 = 273.15 + (60.6) = 333.75 K P2 = 760 torr, T2 = 273.15 + (80.1) = 353.25 K --------------------------------------------------- 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) ln(400 / 760) = (ΔH_vap / 8.314) (1/353.25 – 1/333.75) ΔH_vap / 8.314 = ln(400 / 760) / (1/353.25 – 1/333.75) ΔH_.. 2021. 6. 3. ethanol vapor 27.3℃ 0.0992 atm ΔH_vap 40.5 kJ/mol normal bp ethanol vapor 27.3℃ 0.0992 atm ΔH_vap 40.5 kJ/mol normal bp 에탄올의 증기압은 27.3℃에서 0.0992 atm이고 ΔH_vap는 40.5 kJ/mol이다. 에탄올의 정상 끓는점은? --------------------------------------------------- ▶ 액체의 정상 끓는점 > 액체의 증기압이 1 atm (= 760 torr) 일 때의 온도 > P1 = 0.0992 atm, T1 = 273.15 + (27.3) = 300.45 K > P2 = 1 atm, T2 = ? K 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://y.. 2021. 6. 3. benzene normal bp 80℃ heat 30.8 kJ/mol 20℃ vapor (kPa) benzene normal bp 80℃ heat 30.8 kJ/mol 20℃ vapor (kPa) 벤젠의 정상 끓는점은 80℃, 이때 증발 엔탈피는 30.8 kJ/mol. 벤젠의 20℃에서 증기압력은 몇 kPa인가? What is the vapor pressure of benzene at 20℃? The normal boiling point of benzene is 80℃ and its molar heat of vaporization is 30.8 kJ/mol. --------------------------------------------------- > 1 atm = 101.325 kPa > P1 = 101.325 kPa, T1 = 273.15 + (80) = 353.15 K > P2 = ? kPa,.. 2021. 6. 2. 24.1℃ dichloromethane vapor 58.0 kPa heat 32.7 kJ/mol 66.0 kPa 24.1℃ dichloromethane vapor 58.0 kPa heat 32.7 kJ/mol 66.0 kPa 24.1℃ 디클로로메탄의 증기 압력은 58.0 kPa 이때 증발 엔탈피는 32.7 kJ/mol 증기 압력이 66.0 kPa이 될 때의 온도는? The vapour pressure of dichloromethane at 24.1℃ is 58.0 kPa and its enthalpy of vaporization is 32.7 kJ/mol. Estimate the temperature at which its vapour pressure is 66.0 kPa. --------------------------------------------------- > P1 = 58.0 kPa, T1 = 273.1.. 2021. 6. 2. 50℃ 물의 증기압력 (torr) 50℃ 물의 증기압력 (torr) 단, 물의 정상 끓는점은 100℃, 물의 증발 엔탈피는 43.0 kJ/mol --------------------------------------------------- > P1 = 760 torr, T1 = 273.15 + (100) = 373.15 K > P2 = ? torr, T2 = 273.15 + (50) = 323.15 K 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) ln(760 / ?) = (43000 / 8.314) (1/323.15 – 1/373.15) 760 / ? = e^[(43000 / .. 2021. 6. 2. 18℃ diethyl ether vapor pressure 401 mmHg heat 26 kJ/mol 32℃ 18℃ diethyl ether vapor pressure 401 mmHg heat 26 kJ/mol 32℃ 18℃에서 diethyl ether(다이에틸 에터)의 증기압은 401 mmHg이고 몰 증발열은 26 kJ/mol이다. 32℃에서 증기압을 계산하시오. Diethyl ether is a volatile, highly flammable organic liquid that today is used mainly as a solvent. The vapor pressure of diethyl ether is 401 mmHg at 18°C, and its molar heat of vaporization is 26 kJ/mol. Calculate its vapor pressure at 32°C. --------.. 2021. 6. 1. ΔH_vap 35.5 kJ/mol 1.00 atm bp 122℃ 113℃ vapor press ΔH_vap 35.5 kJ/mol 1.00 atm bp 122℃ 113℃ vapor press 어떤 액체의 ΔH_vap는 35.5 kJ/mol이고, 1.00 atm에서 끓는점은 122℃이다. 113℃에서 이 기체의 증기압은 얼마인가? A liquid has a ΔH_vap of 35.5 kJ/mol and a boiling point of 122°C at 1.00 atm. What is its vapor pressure at 113°C? --------------------------------------------------- > P1 = 1.00 atm, T1 = 273.15 + (122) = 395.15 K > P2 = ? atm, T2 = 273.15 + (113) = 386.15 K 클라우지우스.. 2021. 5. 29. CO2의 승화엔탈피. CO2(g) –75℃ 1008.9 mmHg –85℃ 438.6 mmHg ΔH_sub CO2의 승화엔탈피. CO2(g) –75℃ 1008.9 mmHg –85℃ 438.6 mmHg ΔH_sub CO2(g)의 증기압은 –75℃에서 1008.9 mmHg, –85℃에서 438.6 mmHg이다. 이 CO2(g)의 승화엔탈피, ΔH_sub은 얼마인가? --------------------------------------------------- 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) ※ 승화성 물질은 ΔH_vap대신 ΔH_sub > P1 = 1008.9 mmHg, T1 = 273.15 + (–75) = 198.15 K > P2 = 4.. 2021. 5. 28. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 11 다음 반응형