반응형 일반화학/[11장] 액체와 분자간의 힘109 물의 상평형도 (phase diagram of water) 물의 상평형도 (phase diagram of water) ▶ 액체인 물과 압력 사이의 관계 > 압력이 변할 때, 액체인 물의 끓는점은 어떻게 변할까? > 압력이 변할 때, 액체인 물의 어는점은 어떻게 변할까? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- 물의 상평형도는 일반적인 물질의 상평형도와 비교했을 때, 고체-액체 평형(공존) 곡선의 기울기 방향이 다릅니다(반대입니다). [그림] 일반물질의 상평형도. [그림] 물의 상평형도. 이 때문에 물의 끓는점은 .. 2014. 6. 14. 상평형도(phase diagram) 상평형도(phase diagram) = 상평형 그림 = 상 그림 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- [그림] phase diagram. 가로축에 온도, 세로축에 압력을 표시하여, 특정 온도/압력 하에서 어떤 물질의 물리적 상태를 알려 주는 그림. ▶ 특정 온도와 압력에서, 예를 들어 200℃, 10 atm에서, 어떤 물질의 상이 고체상인지, 액체상인지, 기체상인지는 그 물질의 상평형도를 보면 알 수 있다. ▶ 상평형 그림을 쉽게 이해하는 방법 ⇨ 일.. 2014. 6. 13. 임계 온도와 임계 압력 임계 온도와 임계 압력 [ 출처: Atkins의 핵심물리화학 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- 밀봉된 강철 용기 안에 액체를 넣고, 가열하면, 증기상의 밀도는 증가하고, 액체상의 밀도는 감소한다. 계속해서 가열하면, 결국에는, 증기상과 액체상의 밀도는 같아지고, 이때 두 상의 경계면은 사라진다. 이때 온도를 “임계 온도 (critical temperature, Tc)”라 하고, 이때 증기에 의한 압력(= 증기압)을 “임계 압력 (critical.. 2014. 6. 13. 물의 높은 끓는점과 수소 결합 물의 높은 끓는점과 수소 결합 수소 결합 그래프의 2가지 이상한 점 (2) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- 수소 결합을 하는 3가지 화합물, 물의 끓는점이 가장 높다. 화합물 몰질량 정상 끓는점 H2O 18 g/mol 373 K (100℃) HF 20 g/mol 293 K (20℃) NH3 17 g/mol 240 K (–33℃) 수소 결합은 쌍극자-쌍극자 힘의 특수한 형태이다. 이 말은 수소 결합의 본질은 ‘쌍극자-쌍극자 힘’이라는 것이다. 일반적으로 쌍.. 2014. 6. 12. 수소 결합 (hydrogen bond) ★ 수소 결합. hydrogen bond --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘 (van der Waals force) [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- 수소(H) 원자가 수소 원자보다 전기음성도가 더 큰 질소(N), 산소(O), 불소(F) 원자와 공유 결합하면, 수소와 이들 3개 원자 사이의 전기음성도 차이로 인해, 수소 원자에 부분 양전하(δ+)가 형성된다. ( 아래 그림 참조 ) ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 이때, 수소 원자의 부분 양전하와 .. 2014. 6. 9. 분자의 크기와 분산력, 끓는점 비교 분자의 크기와 분산력, 끓는점 비교 ▶ 참고: 순간쌍극자와 London 분산력 [ https://ywpop.tistory.com/2585 ] Q. 두 물질 X, Y의 분산력 크기 비교는 무엇으로 할까? A. 물질의 끓는점. 가령 X 물질의 끓는점이 Y 보다 더 높다는 것은 X 물질의 분산력이 Y 보다 더 크다는 의미(증거자료)이다. 또한 분산력은 몰질량에 비례하므로, 몰질량이 더 크면, 분산력도 더 크다. ( 단, 일반적으로 이렇다는 것이며, 분자의 극성, 결합형태, 기하구조에 따라 아닐 수도 있다. ) 분자(원자)의 크기가 증가할수록, 분자의 분극률 증가(분극이 잘 된다.) ⇨ 분산력 증가 ⇨ 끓는점 증가 분산력은 원자 또는 분자, 즉 물질 내 전자들이 한쪽으로 쏠렸을 때 발생. 작은 물질보다는 큰 물.. 2014. 6. 5. 순간 쌍극자와 London 분산력 ★ 순간 쌍극자와 London 분산력 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- [1] 순간 쌍극자 (instantaneous dipole) ▶ 무극성 분자(또는 원자)에 존재하는 쌍극자 ▶ 무극성 분자(또는 원자) 내 전자들이 자유로이 운동하다가 어느 한 순간 한쪽으로 몰렸을 때 발생하는 쌍극자를 ‘순간 쌍극자’라 한다. [2] London 분산력 (dispersion force) ▶ 무극성 분자(또는 원자) 사이에 작용하는 힘 = 무극성 분자(또는 원자)에게 가장 중요한 힘 ▶ 단.. 2014. 6. 4. 유도쌍극자, 유발쌍극자, 분극성, 편극성 유도쌍극자, 유발쌍극자, 분극성, 편극성 induced dipole, polarizability --------------------------------------------------- [1] 유도 쌍극자 또는 유발 쌍극자 (induced dipole) ▶ 무극성 (비극성) 분자에 존재하는 쌍극자 ⇨ 가까이 있는 극성 분자의 영구 쌍극자(또는 이온의 전하) 때문에 무극성 분자의 전자들은 한쪽으로 쏠린다. 이때 발생하는 쌍극자를 ‘유도 쌍극자’라 한다. ① 영구 쌍극자-유도 쌍극자 힘: 극성 분자와 무극성 분자 사이의 힘 ( 극성 분자와 무극성 분자 사이의 쌍극자간 힘 ) ② 이온-유도 쌍극자 힘: 이온과 무극성 분자 사이의 힘 ▶ 유도 쌍극자의 세기는 “극성 분자의 쌍극자 세기” (또는 “이온의 전하.. 2014. 6. 3. 분자간 힘, 반데르발스 힘(van der Waals force) (1) ★ 분자간 힘, 반데르발스 힘(van der Waals force) (1) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- ★ 분자간 힘 (intermolecular force) > 이상 기체: no interaction. But, > 실제 기체: yes interaction. But, 매우 약하다. > But, 액체, 고체: 약하지 않다, 상당히 중요하다. * 응축상 (condensed phases) ★ 분자내 힘과 분자간 힘 > 분자내 힘(화학 결합) : 화학적.. 2014. 6. 2. 이전 1 ··· 8 9 10 11 다음 반응형
