mix 19.5 g Zn and 9.40 g S. 19.5 g Zn과 9.40 g S를 혼합

mix 19.5 g Zn and 9.40 g S. 19.5 g Zn과 9.40 g S를 혼합

 

 

Zinc and sulfur react to form zinc sulfide, ZnS.

If we mix 19.5 g of zinc and 9.40 g of sulfur,

have we added sufficient sulfur to fully react all the zinc?

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각 반응물의 몰수를 계산해보면,

 

Zn의 몰질량 = 65.3800 g/mol 이므로,

19.5 g / (65.3800 g/mol) = 0.298 mol Zn

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

S의 몰질량 = 32.0650 g/mol 이므로,

9.40 / 32.0650 = 0.293 mol S

 

 

 

반응식

Zn + S → ZnS

 

Zn : S = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 인데,

0.298 mol Zn > 0.293 mol S 이므로,

Zn이 전부(완전) 반응하기에는

S의 양이 부족하다(충분하지 않다).

 

즉, Zn의 몰수 < S의 몰수 이어야

Zn이 전부(완전) 반응한다.