0.25 M HCl 수용액 200 mL 2000 mg NaOH(s) 온도 5℃ 상승

0.25 M HCl 수용액 200 mL 2000 mg NaOH(s) 온도 5℃ 상승

 

 

0.25 M HCl 수용액 200 mL에

2000 mg NaOH(s)를 섞어 중화 반응을 하였을 때

온도가 5℃ 상승했다면

1몰당 반응 엔탈피(kJ/mol)는 얼마일까?

(비열 = 4.184 J/g•℃, 용액 밀도 = 1 g/mL)

 

 

 

중화 반응식

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

 

 

각 반응물의 몰수를 계산하면,

> (0.25 mol/L) (0.200 L) = 0.05 mol HCl

> 2 g / (40 g/mol) = 0.05 mol NaOH

---> 1 : 1 전부 반응.

 

 

 

q = C m Δt

= (4.184) (202) (5)

= 4225.84 J

= 4.22584 kJ

---> 주위가 얻은 열(+q)

---> 반응 계가 방출한 열 = –4.22584 kJ

 

 

 

몰당 반응열을 계산하면,

–4.22584 kJ / 0.05 mol

= –84.5168 kJ/mol

 

 

 

답: 약 –84.52 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22281 ]

1 M HCl 50 mL + 2 M NaOH 50 mL. 20℃ to 26℃

 

 

 

[키워드] 중화열 기준