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공학&기술/대기환경기사328

C2H6 고발열량 15520 kcal/Sm3, 저발열량은 C2H6 고발열량 15520 kcal/Sm3, 저발열량은     C2H6의 고발열량이 15520 kcal/Sm3 일 때,저발열량(kcal/Sm3)은?① 18380② 16560③ 14080④ 12820       C2H6 연소 반응식C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )       기체 연료의 Hl = Hh – 480×(생성된 수분의 mol수)( 참고 https://ywpop.tistory.com/12781 )   = 15520 – 480×(3)= 14080       답: ③ 14080         [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/06/c3h8-16600-kcalsm3.htm.. 2023. 7. 9.
C 87%, H 10%, S 3%인 액체연료의 CO2_max (무게비) C 87%, H 10%, S 3%인 액체연료의 CO2_max (무게비) --------------------------------------------------- 이론공기량(Ao) = 8.89C + 26.67(H – O/8) + 3.33S = 8.89×0.87 + 26.67×0.10 + 3.33×0.03 = 10.5012 Sm3/kg 이론건연소가스량(God) = Ao – 5.6H + 0.7O + 0.8N = 10.5012 – 5.6×0.10 = 9.9412 Sm3/kg CO2 max(%) = (1.867 × C / God) × 100 = (1.867 × 0.87 / 9.9412) × 100 = 16.34% 답: 16.34% [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23246 ] C .. 2023. 7. 7.
CO2 농도 평균 350 ppm 지구 반지름 6380 km CO2 농도 평균 350 ppm 지구 반지름 6380 km 지표면 150 m 상공 이산화탄소의 양(ton) --------------------------------------------------- 구의 부피 V = (4/3)πr^3 = (4/3) (3.14159) (6380150^3 – 6380000^3) = 7.6728×10^16 m3 공기 = 7.6728×10^19 L 공기 350 ppm CO2 = (350 L CO2 / 10^6 L 공기) × 10^6 (350 L / 10^6 L) (7.6728×10^19 L) (1 mol / 22.4 L) (44 g / 1 mol) (1 ton / 10^6 g) = (350 / 10^6) (7.6728×10^19) (1 / 22.4) (44) (1 / 10^6.. 2023. 7. 5.
메탄의 질량기준 공연비. 공기 중 산소 부피기준 20% 메탄의 질량기준 공연비. 공기 중 산소 부피기준 20% 공기의 산소농도가 부피기준으로 20%일 때, 메탄의 질량기준 공연비는? (단, 공기의 분자량은 28.95 g/mol) ① 1 ② 18 ③ 38 ④ 40 --------------------------------------------------- 문제에서 주어진 조건, ① 공기의 산소농도가 부피기준으로 20% ② 공기의 분자량은 28.95 g/mol 을 사용해서 메탄의 질량기준 공연비를 구한다면, 다음 글에서와 같이 계산할 수 있다. ( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2023/09/20.html ) 만약, 오로지, “메탄의 질량기준 공연비는 얼마인가?” 라는 지문만으로 계산한다면, 메탄의 질량기준 공연비의 정의(개념) = 1 g.. 2023. 7. 5.
C 79%, H 14%, S 3.5%, O 2.2%, W 1.3% 저발열량 C 79%, H 14%, S 3.5%, O 2.2%, W 1.3% 저발열량     탄소 : 79%, 수소 : 14%, 황 : 3.5%, 산소 : 2.2%, 수분 : 1.3%로구성된 연료의 저발열량은? (단, Dulong 식 적용)① 9100 kcal/kg② 9700 kcal/kg③ 10400 kcal/kg④ 11200 kcal/kg   ---------------------------------------------------▶ 참고: 고위발열량과 저위발열량[ https://ywpop.tistory.com/12781 ]---------------------------------------------------   ▶ 고위 발열량. Higher heating value. Hh (kcal/kg)( 듀롱식 .. 2023. 7. 4.
탄화수소 관여하지 않을 때 이산화질소 광화학 반응 탄화수소 관여하지 않을 때 이산화질소 광화학 반응 다음은 탄화수소가 관여하지 않을 때 이산화질소의 광화학 반응을 도식화하여 나타낸 것이다. ㉠, ㉡에 알맞은 분자식은? NO2 + hν → ㉡ + O* O* + O2 + M → ㉠ + M ㉡ + ㉠ → NO2 + O2 ① ㉠ SO3, ㉡ NO ② ㉠ NO, ㉡ SO3 ③ ㉠ O3, ㉡ NO ④ ㉠ NO, ㉡ O3 --------------------------------------------------- 질량 보존의 법칙만 생각해도 된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16676 ) (반응물들의 질량의 합) = (생성물들의 질량의 합) ---> 반응 전/후, 각 원자의 개수는 같아야 한다. NO2 + hν → NO + O* O* +.. 2023. 7. 3.
자외선/가시선 분광법 10 mm 셀 흡광도가 0.1 자외선/가시선 분광법 10 mm 셀 흡광도가 0.1 자외선/가시선 분광법에 따라 10 mm 셀을 사용하여 측정한 시료의 흡광도가 0.1이었다. 동일한 시료에 대해 동일한 조건에서 20 mm 셀을 사용하여 측정한 흡광도는? ① 0.05 ② 0.10 ③ 0.12 ④ 0.20 --------------------------------------------------- A = log(I_0 / I) = ε • C • L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12905 ) ---> 흡광도(A)는 시료 용기의 길이(L)에 비례. 답: ④ 0.20 2023. 7. 3.
3 wt% S 중유 100 kL 보일러 1.5 wt% S 30% SO2 배출량(kL) 3 wt% S 중유 100 kL 보일러 1.5 wt% S 30% SO2 배출량(kL) 황의 농도가 3 wt%인 중유를 매일 100 kL씩 사용하는 보일러에 황의 농도가 1.5 wt%인 중유를 30% 섞어 사용할 때, SO2 배출량(kL)은 몇 % 감소하는가? (단, 중유의 황 성분은 모두 SO2로 전환, 중유의 비중은 1.0) ① 30% ② 25% ③ 15% ④ 10% --------------------------------------------------- 중유의 비중 = 1.0 이므로, 100 kL = 100000 L = 100000 kg 중유 100000 kg 중유 × (3/100) = 3000 kg S ---> 황의 농도가 3 wt%인 중유 100 kL 속 황의 질량 황 연소 반응식 S + O2.. 2023. 7. 3.
부탄 부피 기준 공기연료비 (AFR) 부탄 부피 기준 공기연료비 (AFR) 부탄가스를 완전 연소시킬 때, 부피 기준 공기연료비(AFR)는? ① 15.23 ② 20.15 ③ 30.95 ④ 60.46 --------------------------------------------------- 부탄 연소 반응식 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O 이론 공기량을 계산하면, C4H10 : O2 = 1 : 13/2 = 1 : 6.5 계수비(= 부피비) 이므로, 이론 공기량 = 이론 산소량 / 0.21 = 6.5 / 0.21 = 30.95 공기연료비 = 공기 / 연료 = 30.95 / 1 = 30.95 답: ③ 30... 2023. 7. 3.
1차 반응 절반 감소 1000 s 1/250 감소 시간(s) 1차 반응 절반 감소 1000 s 1/250 감소 시간(s) 반응물의 농도가 절반으로 감소하는데 1000 s가 걸렸을 때, 반응물의 농도가 초기의 1/250으로 감소할 때까지 걸리는 시간(s)은? (단, 1차 반응 기준) ① 6650 ② 6966 ③ 7470 ④ 7966 가장 전형적인 1차 반응 관련 문제 유형이다. ( = 1차 반응 관련 가장 쉬운 문제. 난이도 최하. ) ▶ 1차 반응의 반감기 t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / 1000 s = 0.000693 /s ▶ 1차 반응의 적분형 속도 법칙 ln([A]_t / [A]_0) = –k•t ln((1/250) / 1) = –(0.000693)•t t = –ln((1/.. 2023. 7. 3.
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