반응형 공학&기술/대기환경기사326 집진판 사이 간격 10 cm, 가스 유속 3 m/s, 입자 이동 속도 4.8 cm/s 집진판 사이 간격 10 cm, 가스 유속 3 m/s, 입자 이동 속도 4.8 cm/s 평판형 전기집진장치의집진판 사이의 간격이 10 cm, 가스의 유속은 3 m/s,입자가 집진극으로 이동하는 속도가 4.8 cm/s 일 때,층류영역에서의 입자를 완전히 제거하기 위한이론적인 집진극의 길이는?① 1.34 m② 2.14 m③ 3.13 m④ 4.29 m 집진판의 길이(m) = d × (V_g / W)> d: 집진극과 방전극 사이 간격 (m)( d = 집진판 사이의 간격의 1/2 )> V_g: 가스의 유속 (m/sec)> W: 입자의 이동속도 (m/sec)( 참고 https://ywpop.tistory.com/470960 ) 집진판의 길이(m) = d × (V_g / W)= (5/.. 2023. 1. 25. CO2 11.9%, O2 7.1%일 때 과잉공기계수 CO2 11.9%, O2 7.1%일 때 과잉공기계수 연소 배출가스 분석결과 CO2 11.9%, O2 7.1%일 때 과잉공기계수는 약 얼마인가? ① 1.2 ② 1.5 ③ 1.7 ④ 1.9 --------------------------------------------------- ▶ 공기비(m) 계산 공식 m = N2% / (N2% – 3.76×O2%) > N2% = 100 – (CO2% + O2%) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17176 ) N2% = 100 – (11.9 + 7.1) = 81% m = 81 / (81 – 3.76×7.1) = 1.49 답: ② 1.5 [키워드] 과잉 공기 계수 기준문서, 공기비 기준문서 2023. 1. 25. SO2 농도 444 ppm 유량 52 m3/h 배출 SO2 농도 444 ppm 유량 52 m3/h 배출 A공장에서 SO2 농도 444 ppm, 유량 52 m3/h로 배출될 때, 하루에 배출되는 SO2의 양(kg)은? (단, 24시간 연속 가동 기준, 표준상태 기준) --------------------------------------------------- 444 ppm SO2 = (444 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) ① 444 mol SO2의 질량(kg) 계산 ② 10^6 mol 공기의 부피(m3) 계산 * 공기 = 배기가스 ① 444 mol SO2의 질량(kg) 계산 SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로, 444 mol × (64 g/mol) = 2841.. 2023. 1. 24. 페놀 1 μg 안에 포함된 분자의 개수 페놀 1 μg 안에 포함된 분자의 개수 > 1 μg = 10^(-6) g > 페놀, C6H6O의 몰질량= 6(12) + 6(1) + (16) = 94 g/mol > 1 mol = 6.022×10^23 개( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) (10^(-6) g) (1 mol / 94 g) (6.022×10^23 개 / 1 mol)= (10^(-6)) (1 / 94) (6.022×10^23)= 6.4064×10^15 개 답: 6.41×10^15 개 [그림] 페놀의 구조식. phenol의 구조식. 2023. 1. 18. 0.02 ppm SO2의 mg/m^3 농도. 20℃ 750 mmHg 0.02 ppm SO2의 mg/m^3 농도. 20℃ 750 mmHg 20℃, 750 mmHg에서 이산화황의 농도를 측정한 결과 0.02 ppm 이었다. 이를 mg/m3로 환산한 값은? --------------------------------------------------- 0.02 ppm SO2 = (0.02 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로, 0.02 mol SO2의 질량을 계산하면, 0.02 mol × (64.06 g/mol) × (1000 mg / 1 g) = 0.02 × (64.06) × (1000) = 1281.2 mg SO2 PV = nRT 로부터, ( 참.. 2023. 1. 14. CH4 90% CO2 6% O2 4% 기체 연료 1 Sm3 10 Sm3 공기비 CH4 90% CO2 6% O2 4% 기체 연료 1 Sm3 10 Sm3 공기비 CH4 90%, CO2 6%, O2 4%인 기체 연료 1 Sm3에 대하여10 Sm3의 공기를 사용하여 연소하였다. 이때 공기비는? Oo = 1/2 H2 + 1/2 CO + 2CH4 – O2( 참고 https://ywpop.tistory.com/17255 ) = 2(90/100) – (4/100)= 1.76 Sm3 Ao = Oo / 0.21= 1.76 / 0.21= 8.38 Sm3 m = A / Ao( 참고 https://ywpop.tistory.com/21989 ) = 10 / 8.38= 1.19 답: 1.19 [키워드] 공기비 기준 2023. 1. 8. 부탄 몇 kg 완전연소 이론적 필요 공기량 775 kg 부탄 몇 kg 완전연소 이론적 필요 공기량 775 kg 부탄(C4H10) 몇 kg을 완전연소하면 이론적 필요한 공기량이 775 kg-air이 되겠는가? ① 약 45 kg 부탄 ② 약 50 kg 부탄 ③ 약 55 kg 부탄 ④ 약 60 kg 부탄 --------------------------------------------------- 공기 중 산소의 질량 비 = 23.2% 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ) 775 kg × (23.2/100) = 179.8 kg O2 ---> 이론적 필요한 산소량 > C4H10의 몰질량 = 4(12) + 10(1) = 58 g/mol > O2의 몰질량 = 32 g/mol 부탄 연소 반응식 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 +.. 2022. 12. 14. 탄소 80%, 수소 18%, 황 2% 중유 연소에 필요한 공기량(Sm3) 탄소 80%, 수소 18%, 황 2% 중유 연소에 필요한 공기량(Sm3) 탄소 80%, 수소 18%, 황 2%인중유 연소시에 필요한 이론 공기량(Sm3/kg) [공식] 1 kg 연료 완전 연소에 필요한산소 및 공기의 부피(Sm3) 계산식( 참고 https://ywpop.tistory.com/21789 ) 연료의 질량 = 1 kg 이라 가정하면,각 원자의 조성(%) / 100 = 각 원자의 질량(kg) ▶ 이론 산소량, O_o 계산 (단위: Sm3/kg)O_o = 1.867(C) + 5.6(H) – 0.7(O) + 0.7(S)= 1.867(0.80) + 5.6(0.18) – 0.7(0) + 0.7(0.02)= 2.5156 Sm3/kg ▶ 이론 공기량, A.. 2022. 11. 28. 2% 황 석탄 1 ton 연소 SO2 총량(Sm3) 2% 황 석탄 1 ton 연소 SO2 총량(Sm3) 2% 황을 함유한 석탄 1 ton을 이론적 공기량으로 완전 연소하면 발생하는 SO2의 총량(Sm3)은 얼마인가? 2%의 황분을 함유한 석탄 1.0 ton를 완전연소하면 표준상태에서 약 몇 Sm3의 아황산가스가 발생하겠는가? (단, 모든 황분은 아황산가스만을 생성한다.) ① 32 ② 21 ③ 16 ④ 14 --------------------------------------------------- > 1 ton = 10^3 kg = 10^6 g 석탄 > S의 몰질량 = 32.0650 ≒ 32 g/mol (10^6 g) (2/100) (1 mol / 32 g) = (10^6) (2/100) (1 / 32) = 625 mol S ---> 석탄 1 ton 속에.. 2022. 11. 28. C 80%, H 20% 액체 탄화수소 1 kg 완전연소 CO2 부피(Sm3) C 80%, H 20% 액체 탄화수소 1 kg 완전연소 CO2 부피(Sm3) C 80%, H 20%로 구성된 액체 탄화수소의 연료 1 kg을 완전 연소시킬 때 발생하는 CO2의 부피(Sm3) C 80%, H 20%로 구성된 액체 탄화수소의 연료 1 kg을 완전연소 시킬 때 발생하는 CO2의 부피 (Sm3)는? ① 1.2 ② 1.5 ③ 2.6 ④ 2.9 --------------------------------------------------- 연료 1 kg 중 C의 질량을 계산하면, 1000 g × (80/100) = 800 g C C의 몰질량 = 12 g/mol 이므로, 질량을 몰수로 환산하면, 800 g C × (1 mol / 12 g) = 66.67 mol C 탄소 연소 반응식 C + O2 → CO.. 2022. 11. 27. 이전 1 ··· 20 21 22 23 24 25 26 ··· 33 다음 반응형
