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공학&기술/대기환경기사328

배출가스 CO2 14.5%, O2 6%, N2 79%, CO 0.5% 공기비 배출가스 CO2 14.5%, O2 6%, N2 79%, CO 0.5% 공기비 A석탄을 사용하여 가열로의 배출가스를 분석한 결과 CO2 14.5%, O2 6%, N2 79%, CO 0.5% 이었다. 이 경우의 공기비는? ① 1.18 ② 1.38 ③ 1.58 ④ 1.78 --------------------------------------------------- m = N2 / [N2 – 3.76(O2 – 0.5CO)] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24051 ) = 79 / [79 – 3.76(6 – 0.5(0.5))] = 1.3768 답: ② 1.38 [키워드] 배출가스 공기비 기준문서 2023. 7. 16.
최초광의 60%가 흡수되었을 때 흡광도 최초광의 60%가 흡수되었을 때 흡광도 자외선/가시선 분광분석 측정에서 최초광의 60%가 흡수되었을 때의 흡광도는? ① 0.25 ② 0.3 ③ 0.4 ④ 0.6 --------------------------------------------------- 흡광도, A = log(I_0 / I) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12905 ) > I_0 = 시료로 들어가는 빛의 세기 > I = 시료를 통과한 빛의 세기 최초광(= 입사광)을 100 이라 두면, 최초광의 60%가 흡수되면, 시료를 통과한 빛은 40 이므로, A = log(100 / 40) = 0.39794 답: ③ 0.4 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22866 ] 입사광의 60%가 흡수되었을.. 2023. 7. 15.
황함유량 2.5% 중유 30 ton/h 연소 보일러에 필요한 NaOH 황함유량 2.5% 중유 30 ton/h 연소 보일러에 필요한 NaOH 황함유량 2.5%인 중유를 30 ton/h로 연소하는 보일러에서 배기가스를 NaOH 수용액으로 처리한 후 황성분을 전량 Na2SO3로 회수할 경우, 이때 필요한 NaOH의 이론량(kg/h)은? (단, 황성분은 전량 SO2로 전환된다.) ① 1750 ② 1875 ③ 1935 ④ 2015 --------------------------------------------------- 30 ton = 30,000 kg 중유 속, S의 질량을 계산하면, (30000 kg) (2.5/100) = 750 kg S S의 몰질량 = 32 g/mol 이므로, 750 kg S의 몰수를 계산하면, 750 kg / (32 kg/kmol) = 23.4375 km.. 2023. 7. 15.
200℃ 0.9 atm 2021 ppm SO2 25℃ 1 atm mg/Sm3 200℃ 0.9 atm 2021 ppm SO2 25℃ 1 atm mg/Sm3 200℃ 0.9 atm에서 2021 ppm SO2의 25℃ 1 atm에서 mg/Sm3 농도는? --------------------------------------------------- 2021 ppm SO2 = (2021 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로, 2021 mol SO2의 질량을 계산하면, (2021 mol) (64.06 g/mol) (1000 mg / 1 g) = (2021) (64.06) (1000) = 129465260 mg SO2 PV = nRT 로부터, ( 참고 https:.. 2023. 7. 14.
메탄올 2.0 kg 완전연소에 필요한 이론공기량(Sm3) 메탄올 2.0 kg 완전연소에 필요한 이론공기량(Sm3)     메탄올 2.0 kg을 완전 연소하는데 필요한 이론공기량(Sm3)은?① 2.5② 5.0③ 7.5④ 10.0       CH3OH의 몰질량 = 32.04 g/mol 이므로,2000 g / (32.04 g/mol) = 62.422 mol CH3OH( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       메탄올 연소 반응식2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 )   CH3OH : O2 = 2 : 3 = 62.422 mol : ? mol   ? = 3 × 62.422 / 2 = 93.633 mol O2       93.633 .. 2023. 7. 14.
대기압력 950 mb 높이 공기 온도 –10℃ 온위 대기압력 950 mb 높이 공기 온도 –10℃ 온위 대기압력이 950 mb인 높이에서 공기의 온도가 –10℃일 때 온위(potential temperature)는? (단, θ=T(1000/P)0.288를 이용한다.) ① 약 267 K ② 약 277 K ③ 약 287 K ④ 약 297 K --------------------------------------------------- 온위(θ) = T × (1000 / P)^0.288 > P의 단위: millibar, T의 단위: K ( 참고: 1 hPa = 1 mb ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24071 ) 온위(θ) = T × (1000 / P)^0.288 = (273 + (–10)) × (1000 / 950)^0.288 = .. 2023. 7. 14.
가스분압 38 mmHg Henry상수 0.01 atm•m3/kmol 액 중 가스농도 가스분압 38 mmHg Henry상수 0.01 atm•m3/kmol 액 중 가스농도 일정한 온도 하에서 어떤 유해가스와 물이 평형을 이루고 있다. 가스 분압이 38 mmHg이고 Henry 상수가 0.01 atm•m3/kg•mol일 때, 액 중 유해가스 농도(kg•mol/m3)는? ① 3.8 ② 4.0 ③ 5.0 ④ 5.8 --------------------------------------------------- [오타 수정] Henry 상수가 0.01 atm•m3/kg•mol ---> 0.01 atm•m3/kg-mol 또는 ---> 0.01 atm•m3/kmol 액 중 유해가스 농도(kg•mol/m3) ---> kg-mol/m3 또는 ---> kmol/m3 P = HC > P: 용질 가스의 기상 분압 .. 2023. 7. 14.
C 85% H 11.5% S 3.0% 중유 습배출가스 중 SO2(ppm) C 85% H 11.5% S 3.0% 중유 습배출가스 중 SO2(ppm)     C 85% H 11.5% S 3.0%인 중유 1 kg당12.8 Sm3의 공기로 완전연소시킬 때습배출가스 중 SO2(ppm)?단, 연료 중 회분이 0.5%, 황 성분은 모두 SO2가 된다.       중유 1 kg = 1000 g 속, C, H, S의 몰수를 계산하면,> (1000 g) (85/100) / (12 g/mol) = 70.8333 mol C> (1000 g) (11.5/100) / (1 g/mol) = 115 mol H> (1000 g) (3.0/100) / (32 g/mol) = 0.9375 mol S       C + O2 → CO2---> C의 몰수 = O2의 몰수   H2 + 1/2 O2 → H2O--.. 2023. 7. 13.
CO2가 12.6%, O2가 6.4%일 때, CO2max(%) CO2가 12.6%, O2가 6.4%일 때, CO2max(%) 어떤 액체연료의 연소 배출가스 성분을 분석한 결과 CO2가 12.6%, O2가 6.4%일 때, (CO2)max(%)는? (단, 연료는 완전연소 됨) ① 11.5 ② 13.2 ③ 15.3 ④ 18.1 --------------------------------------------------- [CO2와 O2로 CO2max 계산] CO2max(%) = (21 × CO2%) / (21 – O2%) = (21 × 12.6) / (21 – 6.4) = 18.1233% 답: ④ 18.1 [키워드] CO2 max 기준문서, CO2max 기준문서, CO2_max 기준문서, (CO2)max 기준문서, 최대탄산가스율 기준문서, CO2 max(%) 기준문서, C.. 2023. 7. 13.
표준상태에서 50 kg CO2의 부피(m3) 표준상태에서 50 kg CO2의 부피(m3) 표준상태에서 CO2 50 kg의 부피(m3)는? (단, CO2는 이상기체라 가정) ① 12.73 ② 22.40 ③ 25.45 ④ 44.80 --------------------------------------------------- CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로, 50000 g / (44 g/mol) = 1136.4 mol CO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1136.4 mol × (22.4 L / 1 mol) = 25455 L CO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 25455 L × (1 m3 / 1000 L) = 25.455 m3 CO2 한 번에 계산하면, (50000 .. 2023. 7. 13.
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