반응형 공학&기술/대기환경기사326 건조 연소가스량. 프로판 1 Sm3 공기과잉계수 1.1 완전연소 건조 연소가스량. 프로판 1 Sm3 공기과잉계수 1.1 완전연소 프로판 1 Sm3를 공기과잉계수 1.1로 완전연소 시켰을 때건조 연소가스량(Sm3)을 구하시오. 프로판 완전연소 반응식C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) 건조 연소가스량 ---> H2O 제외. 계수비 = 몰수비 = 부피비 이므로,C3H8 : O2 : CO2 = 1 : 5 : 3 = 1 Sm3 : 5 Sm3 : 3 Sm3 ---> 프로판 1 Sm3 완전연소에 5 Sm3 O2 필요.---> 프로판 1 Sm3 완전연소시키면, 3 Sm3 CO2 생성. Ao = Oo / 0.21= 5 Sm.. 2019. 9. 18. 염소농도 0.68% 배기가스 2500 Sm3/hr 제거 Ca(OH)2 양(kg/hr) 염소농도 0.68% 배기가스 2500 Sm3/hr 제거 Ca(OH)2 양(kg/hr) 염소농도가 0.68%인 배기가스 2500 Sm3/hr을Ca(OH)2 현탁액으로 세정 처리하여 염소를 제거하려고 한다.이론적으로 필요한 Ca(OH)2의 양(kg/hr)은? 자연계에서염소는 Cl2 분자로,수산화칼슘은 Ca(OH)2 화합물로 존재한다.즉, 각각 Cl2, Ca(OH)2 단위(묶음)로 존재한다. Cl2 1개와 Ca(OH)2 1개가 반응하면,CaCl2 반개(0.5개)와 Ca(OCl)2 반개(0.5개)가 생성되는데,단위(묶음)는 정수이어야 되기 때문에,( 사람(인간) 반개가 존재할 수 없듯이, ) 모두 2씩 곱하면 다음 반응식과 같다. 균형 맞춘 화학 반응식2Cl2 + 2Ca.. 2019. 2. 17. 연돌의 통풍력 공식. 연돌 내의 배출가스 평균온도는 320℃ 연돌의 통풍력 공식. 연돌 내의 배출가스 평균온도는 320℃ 연돌 내의 배출가스 평균온도는 320℃,배출가스속도는 7 m/s, 대기온도는 25℃이다.굴뚝의 지름이 600 cm, 풍속이 5 m/s 일 때,통풍력을 80 mmH2O로 하기 위한 연돌의 높이는?(단, 공기와 배출가스의 비중량은 1.3 kg/Sm3,연돌내의 압력손실은 무시한다.)① 약 85 m② 약 95 m③ 약 110 m④ 약 135 m 통풍력 공식Z = 355 × H × (1/T_a – 1/T_g)> Z: 통풍력 (mmH2O)> H: 연돌의 높이 (m)> T_a: 외기온도 (K)> T_g: 가스온도 (K) H = Z / [355 × (1/T_a – 1/T_g)]= 80 / [355 × (1/(273 + 25).. 2018. 2. 22. 충전탑의 높이 계산. 배출가스 중의 HCl 충전탑의 높이 계산. 배출가스 중의 HCl 배출가스 중의 HCl을 충전탑에서수산화칼슘 수용액과 향류로 접촉시켜 흡수 제거시킨다.충전탑의 높이가 2.5 m일 때 90%의 흡수효율을 얻었다면높이를 4 m로 높이면 흡수효율은 몇 %인가? > 충전탑의 높이, h 와효율, ln(1 / 1–η) 은 비례한다. 2.5 : ln(1 / (1–0.9)) = 4 : ln(1 / (1–x)) ln(1 / (1–x)) = ln(1 / (1–0.9)) × 4 / 2.5 = 3.68414 1 / (1–x) = e^(3.68414) = 39.8109 1–x = 1 / 39.8109 = 0.0251187 x = 1 – 0.0251187 = 0.974881 답: 97.5%.. 2018. 1. 18. 굴뚝 배기량이 100 Sm3/hr이고 염화수소의 농도가 200 ppm인 가스 굴뚝 배기량이 100 Sm3/hr이고 염화수소의 농도가 200 ppm인 가스 굴뚝 배기량이 100 Sm3/hr이고 염화수소의 농도가 200 ppm인 가스를 5000 L의 물에 2시간 흡수시킬 때, 이 수용액의 pH는? (단, 흡수율은 60%이다.) --------------------------------------------------- HCl의 몰농도(M)를 계산하면, (100 Sm3/hr) (1000 L / 1 Sm3) (2 hr) (60/100) (200/10^6) (1 mol / 22.4 L) / (5000 L) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24163 ) = (100) (1000) (2) (60/100) (200/10^6) (1 / 22.4) / (5000) = 0.0.. 2016. 12. 20. 부탄 100 g 완전연소에 필요한 이론공기량(g) 부탄 100 g 완전연소에 필요한 이론공기량(g) 부탄(C4H10) 100 g을 완전 연소시키는데 필요한 이론 공기량은 몇 g인가? --------------------------------------------------- 부탄 (몰질량 58.12 g/mol) 100 g의 몰수를 계산하면, 100 g / (58.12 g/mol) = 1.721 mol C4H10 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (균형 맞춘 반응식) 부탄 연소 반응식 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O C4H10 : O2 = 2 : 13 계수비(= 몰수비) 이므로, 1.721 mol C4H10과 반응하는 O2의 몰수를 계산하면, C4H10 : O2 = 2 : 13 = 1.721 mol :.. 2015. 7. 2. 이전 1 ··· 30 31 32 33 다음 반응형