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공학&기술/대기환경기사328

CO2 13%, O2 6.5%, N2 80.5% 배출가스의 과잉공기계수 CO2 13%, O2 6.5%, N2 80.5% 배출가스의 과잉공기계수     어떤 연료의 배출가스가CO2 : 13%, O2 : 6.5%, N2 : 80.5%로 이루어졌을 때,과잉공기계수는? (단, 연료는 완전 연소 됨)① 1.54② 1.44③ 1.34④ 1.24       ▶ 공기비(m) 계산 공식m = N2% / (N2% – 3.76×O2%)> N2% = 100 – (CO2% + O2%)( 참고 https://ywpop.tistory.com/17176 )       m = 80.5 / (80.5 – 3.76×6.5)= 1.44       답: ② 1.44         [키워드] 공기비 = 과잉공기계수 기준문서, 과잉공기계수 = 공기비 기준문서, 공기비 = 과잉공기계수 사전, 과잉공기계.. 2023. 7. 2.
대기 압력 990 mb 높이 22℃ 온위(K) 대기 압력 990 mb 높이 22℃ 온위(K)     대기 압력이 990 mb인 높이에서의 온도가 22℃일 때,온위(K)는?① 275.63② 280.63③ 286.46④ 295.86       ▶ 온위. potential temperature> 온위는 건조한 공기덩이의 압력이 표준기압 1000 hPa이 될 때까지단열적으로 압축 또는 팽창하였을 때의 온도를 말한다.( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Potential_temperature )   > 온위: 어떤 공기를 1000 hPa의 기압에단열적으로 가져다 두었을 때의 온도> 예를 들어, 900 hPa, 10℃ 공기를1000 hPa 기압의 위치에 두었을 때의 온도를 온위라 한다.   온위(θ) = T × (1000 / P)^0.. 2023. 7. 2.
염소 400 ppm 배출가스 10000 Sm3/hr 20 kg/hr 수산화칼슘으로 처리 염소 400 ppm 배출가스 10000 Sm3/hr 20 kg/hr 수산화칼슘으로 처리 염소농도가 400 ppm인 배출가스 10,000 Sm3/hr를 20 kg/hr의 수산화칼슘 현탁액을 가하여 처리하고 있다. 처리 후 배연의 염소 가스농도는 몇 ppm이 되겠는가? 단, 수산화칼슘 현탁액 농도 60%, 반응률 100% --------------------------------------------------- 400 ppm Cl2 = (400 Sm3 Cl2 / 10^6 Sm3 배출가스) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) 배출가스 10,000 Sm3 속 Cl2의 부피를 계산하면, (400 Sm3 Cl2 / 10^6 Sm3 배출가스) × 10000 Sm3 배출가.. 2023. 6. 29.
89% 탄소 11% 수소 액체연료 1시간 187 kg 완전연소 89% 탄소 11% 수소 액체연료 1시간 187 kg 완전연소     89%의 탄소와 11%의 수소로 이루어진 액체연료를1시간에 187 kg씩 완전 연소할 때발생하는 배출 가스의 조성을 분석한 결과CO2:12.5%, O2:3.5%, N2:84% 이었다.이 연료를 2시간 동안 완전 연소시켰을 때실제 소요된 공기량(Sm3)은?① 1205② 2410③ 3610④ 4810       실제 공기량, AA = mAo> m = 공기비> Ao = 이론 공기량       [공기비 계산]   ① A가 주어지면,m = A / Ao     ② O2가 주어지면,m = 21 / (21 – O2)     ③ N2, O2, CO2(또는 CO)가 주어지면,m = N2 / [N2 – 3.76(O2 – 0.5CO)]= 84 / .. 2023. 6. 28.
CH4의 최대탄산가스율(%). CO2 max(%) CH4의 최대탄산가스율(%). CO2 max(%) CH4의 최대탄산가스율(%)은? (단, CH4는 완전 연소함) ① 11.7 ② 21.8 ③ 34.5 ④ 40.5 --------------------------------------------------- > CH4의 질량 = 12 + 4(1) = 16 > %C = (12 / 16) × 100 = 75% > %H = 100 – 75 = 25% 이론공기량(Ao) = 8.89C + 26.67(H – O/8) + 3.33S = 8.89×0.75 + 26.67×0.25 = 13.335 m3 이론건연소가스량(God) = Ao – 5.6H + 0.7O + 0.8N = 13.335 – 5.6×0.25 = 11.935 m3 CO2 max(%) = (1.867 × C /.. 2023. 6. 28.
휘발유(C8H18) 완전연소 무게 기준 공기연료비(AFR) 휘발유(C8H18) 완전연소 무게 기준 공기연료비(AFR) 자동차 내연기관에서 휘발유(C8H18)가 완전연소될 때 무게 기준의 공기연료비(AFR)는? (단, 공기의 분자량은 28.95) ① 15 ② 30 ③ 40 ④ 60 --------------------------------------------------- > 공기연료비(AFR) = Air/Fuel Ratio > C8H18의 몰질량 = 114.23 g/mol > O2의 몰질량 = 32.00 g/mol 옥탄 연소 반응식 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4221 ) ---> C8H18 : O2 = 2 : 25 계수비(= 몰수비) 공기는 질량비로 23.2% O2이므로, ( 참고.. 2023. 6. 28.
1.6% 황 잔류 연료유 900 kg 연소 발전소 SO2 ppm 1.6% 황 잔류 연료유 900 kg 연소 발전소 SO2 ppm 질량 %로 1.6%의 황을 함유하는 잔류 연료유를 하루에 900 kg 연소시키는 소형 발전소가 있다. 이 발전소에서 방출되는 SO2 (0℃, 1 atm 기준)의 농도(ppm)는? (단, 연료 1 kg 연소시 생성되는 기체의 전체 부피는 15 m3, 연소 시 연료의 황 5%가 삼산화황(sulfur trioxide)으로 변환하고, 95%의 황이 SO2로 변환한다고 가정) --------------------------------------------------- 900 kg × (1.6/100) × (95/100) = 13.68 kg S S + O2 → SO2 0℃, 1 atm 기준, S : SO2 = 32 kg : 22.4 m3 = 13.68.. 2023. 6. 26.
C 80%, H 15%, S 5% 중유 1 kg 1.1 공기비 건조 배출가스 SO2 ppm ★ C 80%, H 15%, S 5% 중유 1 kg 1.1 공기비 건조 배출가스 SO2 ppm     C:80%, H:15%, S:5%의 무게비로 구성된 중유 1 kg을1.1의 공기비로 완전 연소시킬 때,건조 배출가스 중의 SO2 농도(ppm)는?(단, 모든 S 성분은 SO2가 됨)① 3026② 3530③ 4126④ 4530       C + O2 → CO2C의 몰질량 = 12 g/mol---> 22.4 / 12 = 1.867     H2 + 1/2 O2 → H2OH의 몰질량 = 1 g/mol---> (22.4 / 2) / (1 × 2) = 5.6     S + O2 → SO2S의 몰질량 = 32 g/mol---> 22.4 / 32 = 0.7         이론 공기량, AoAo = [1.867×.. 2023. 6. 26.
C 80%, H 15%, S 5% 중유 1 kg 1.1 공기비 건조 배출가스 SO2 ppm C 80%, H 15%, S 5% 중유 1 kg 1.1 공기비 건조 배출가스 SO2 ppm     C:80%, H:15%, S:5%의 무게비로 구성된 중유 1 kg을1.1의 공기비로 완전 연소시킬 때,건조 배출가스 중의 SO2 농도(ppm)는?(단, 모든 S 성분은 SO2가 됨)① 3026② 3530③ 4126④ 4530       [1] 이론 산소량 계산C + O2 → CO2C : O2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,1 mol C = 12 g C ---> 12 kg C1 mol O2 = 22.4 L O2 ---> 22.4 m3 O2( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )   O_o = (22.4 m3 O2 / 12 kg C) × (1 kg 중유 × 0.8.. 2023. 6. 24.
공기 평균분자량 28.85일 때, 공기 100 Sm3 무게(kg) 공기 평균분자량 28.85일 때, 공기 100 Sm3 무게(kg) 공기의 평균분자량이 28.85일 때, 공기 100 Sm3의 무게(kg)는? ① 126.8 ② 127.8 ③ 128.8 ④ 129.8 --------------------------------------------------- Sm3 ---> 0℃, 1 atm 조건에서 부피 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 ) d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(1) (28.85)] / [(0.08206) (273.15)] = 1.287 g/L 또는 0℃, 1 atm 조건에서, M = d × 22.414 d = 28.85 / 22.414 = 1.287 g/L 또는 d.. 2023. 6. 20.
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