Na2S2O3*5수화물 시약으로 0.01 N 티오황산나트륨 용액 1 L 만들기

Na2S2O3*5수화물 시약으로 0.01 N 티오황산나트륨 용액 1 L 만들기

Na2S2O3*5H2O 시약으로 0.01 M Na2S2O3 용액 1 L 만들기

 

 

0.01 N 티오황산나트륨 용액 1 L 제조에 필요한 Na2S2O3*5수화물 시약의 질량(g)

0.01 M Na2S2O3 용액 1 L 제조에 필요한 Na2S2O3*5H2O 시약의 질량(g)

 

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티오황산나트륨(Na2S2O3) 용액의 몰농도 = 노르말농도

( 설명1 http://ywpop.tistory.com/7359 )

( 설명2 http://ywpop.tistory.com/6144 )

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[1단계] 0.01 M Na2S2O3 용액 1 L에 들어있는 Na2S2O3의 몰수를 계산하면,

(0.01 mol/L) × 1 L = 0.01 mol Na2S2O3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

[2단계] Na2S2O3*5H2O의 몰질량 = 248.18 g/mol 이므로,

Na2S2O3의 몰수를 질량으로 환산하면,

0.01 mol × (248.18 g/mol) = 2.4818 g Na2S2O3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

[3단계: 생략가능] 만약 시약의 순도가 100% 가 아니면,

가령 시약의 순도가 98% 이면,

2.4818 g Na2S2O3를 포함하는 시약의 질량을 계산하면,

2.4818 g / (98/100) = 2.5324 g 시약

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8147 )

즉, 2.5324 g 시약 속에 순수한 2.4818 g Na2S2O3가 들어있다.

 

 

0.01 M Na2S2O3 용액 1 L 제조에 필요한

Na2S2O3*5H2O 시약의 질량을 한 번에 계산하면,(공식)

몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도

= (0.01) × (1) × (248.18) / (100/100)

= 2.4818 g

 

 

답: 2.4818 g

 

 

[참고] Na2S2O3*5H2O 시약 2.4818 g에다가,

최종 부피가 1 L 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,

0.01 M Na2S2O3 용액 1 L가 됩니다.

또한 0.01 N Na2S2O3 용액 1 L가 됩니다.

 

 

[키워드] 티오황산나트륨 기준문서, 티오황산 기준문서