Na2S2O3*5수화물 시약으로 0.1 N 티오황산나트륨 용액 500 mL 만들기

Na2S2O3*5수화물 시약으로 0.1 N 티오황산나트륨 용액 500 mL 만들기

Na2S2O3*5H2O 시약으로 0.1 M Na2S2O3 용액 500 mL 만들기

 

 

0.1 N 티오황산나트륨 용액 500 mL 제조에 필요한 Na2S2O3*5수화물 시약의 질량(g)

0.1 M Na2S2O3 용액 500 mL 제조에 필요한 Na2S2O3*5H2O 시약의 질량(g)

 

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티오황산나트륨(Na2S2O3) 용액의 몰농도 = 노르말농도

( 설명1 http://ywpop.tistory.com/7359 )

( 설명2 http://ywpop.tistory.com/6144 )

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[1단계] 0.1 M Na2S2O3 용액 500 mL에 들어있는 Na2S2O3의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) × 0.500 L = 0.05 mol Na2S2O3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

[2단계] Na2S2O3*5H2O의 몰질량 = 248.18 g/mol 이므로,

Na2S2O3의 몰수를 질량으로 환산하면,

0.05 mol × (248.18 g/mol) = 12.409 g Na2S2O3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

[3단계: 생략가능] 만약 시약의 순도가 100% 가 아니면,

가령 시약의 순도가 98% 이면,

12.409 g Na2S2O3를 포함하는 시약의 질량을 계산하면,

12.409 g / (98/100) = 12.6622 g 시약

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8147 )

즉, 12.6622 g 시약 속에 순수한 12.409 g Na2S2O3가 들어있다.

 

 

0.1 M Na2S2O3 용액 500 mL 제조에 필요한

Na2S2O3*5H2O 시약의 질량을 한 번에 계산하면,(공식)

몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도

= (0.1) × (0.500) × (248.18) / (100/100)

= 12.409 g

 

 

답: 12.409 g

 

 

[참고] Na2S2O3*5H2O 시약 12.409 g에다가,

최종 부피가 500 mL 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,

0.1 M Na2S2O3 용액 500 mL가 됩니다.

또한 0.1 N Na2S2O3 용액 500 mL가 됩니다.

 

 

[키워드] 티오황산나트륨 기준문서, 티오황산 기준문서