원소분석. 이부프로펜은 75.69% C, 8.80% H, 15.51% O
두통약인 이부프로펜은
C 75.69%, H 8.80%, O 15.51%의 질량 백분율로 되어있다.
이부프로펜의 실험식과 분자식을 구하여라.
(단, 이부프로펜의 몰질량 = 206 g/mol)
---------------------------------------------------
▶ 참고: 원소분석
[ https://ywpop.tistory.com/64 ]
---------------------------------------------------
시료의 질량을 100 g이라 가정하면,
각 성분의 질량 백분율 = 각 성분의 질량
각 성분의 몰수를 계산하면,
> C의 몰수 = 75.69 / 12 = 6.31 mol
> H의 몰수 = 8.80 / 1 = 8.80 mol
> O의 몰수 = 15.51 / 16 = 0.97 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,
C : H : O = 6.31 : 8.80 : 0.97
= 6.31/0.97 : 8.80/0.97 : 0.97/0.97
= 6.51 : 9.07 : 1
≒ 13 : 18 : 2
---> 실험식 = C13 H18 O2
---> 실험식량 = 13(12) + 18(1) + 2(16) = 206
실험식량 = 분자량 = 206 이므로,
실험식 = 분자식 = C13 H18 O2
답: 실험식 = 분자식 = C13H18O2
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8744 ] Acetic acid 시료 4.24 mg을 완전 연소시켰더니 6.21 mg의 CO2와 2.54 mg의 H2O가 생성되었다.
[키워드] 75.69% C, 8.80% H, 15.51% O 206 g/mol
[FAQ] [①23/04/01]
'화학 > 원소(연소)분석' 카테고리의 다른 글
카페인의 분자식. 49.48% C, 5.15% H, 28.87% N, 16.49% O (1) | 2018.04.09 |
---|---|
연소분석. isopropyl alcohol의 실험식. 0.561 g CO2 and 0.306 g H2O (0) | 2018.04.04 |
원소분석. C, H, N, O로 이루어진 화합물 시료 0.8306 g의 분자식 (0) | 2018.04.02 |
연소분석. 6.91 g of CO2 and 2.26 g of H2O. C5H8O2 (0) | 2018.04.01 |
연소분석. Acetic acid는 C, H, O로 이루어진 화합물 (0) | 2018.03.28 |
연소분석. 발삼유 0.8788 g 완전연소. CO2 2.839 g, H2O 0.9272 g (0) | 2018.03.26 |
원소분석. 어떤 화합물 시료가 B 6.444 g과 H 1.803 g을 포함 (0) | 2018.03.22 |
원소분석. 질량 백분율이 탄소가 85.7%, 수소가 14.3% (0) | 2018.03.01 |
댓글