연소분석. 6.91 g of CO2 and 2.26 g of H2O. C5H8O2

연소분석. 6.91 g of CO2 and 2.26 g of H2O. C5H8O2

 

 

3.14 g의 미지 화합물 X를 완전 연소시켰더니, 6.91 g의 CO2와 2.26 g의 H2O가 생성되었다. 이 화합물의 분자식은

 

When 3.14 g of compound X is completely combusted, 6.91 g of CO2 and 2.26 g of H2O form. The molecular formula of compound X is

a. C7H16

b. C6H12O

c. C5H8O2

d. C4H4O3

 

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▶ 연소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/2868

 

 

C의 질량 = 6.91 g * (12/44) = 1.88 g C

H의 질량 = 2.26 g * (2/18) = 0.251 g H

 

 

C의 질량백분율 = (1.88 / 3.14) * 100 = 59.9% C

H의 질량백분율 = (0.251 / 3.14) * 100 = 7.99% H

O의 질량백분율 = 100 - (59.9 + 7.99) = 32.11% O

( C와 H의 질량백분율 합이 100이 안 되므로,

나머지는 O라 가정한다. )

 

 

시료의 질량을 100 g이라 가정하면,

각 원소의 질량백분율 = 각 원소의 질량

( 원소 분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64 )

 

 

C의 몰수 = 59.9 g / (12 g/mol) = 4.99 mol C

H의 몰수 = 7.99 g / (1 g/mol) = 7.99 mol H

O의 몰수 = 32.11 g / (16 g/mol) = 2.007 mol O

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 4.99 : 7.99 : 2.007 ≒ 5 : 8 : 2

---> 실험식 = C5H8O2

( 시료의 분자량이 주어지지 않으면,

절대로 분자식을 구할 수 없다. )

( 원서에는 보기가 있는데, 번역본에 없는 것은,

번역자의 실수다. )

 

 

답: c. C5H8O2

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8744 ]