연소분석. Acetic acid는 C, H, O로 이루어진 화합물

연소분석. Acetic acid는 C, H, O로 이루어진 화합물

 

 

Acetic acid는 C, H, O로 이루어진 화합물이다.

Acetic acid 시료 4.24 mg을 완전 연소시켰더니

6.21 mg의 CO2와 2.54 mg의 H2O가 생성되었다.

Acetic acid의 실험식과 화학식을 결정하시오.

* C=12, H=1, O=16 g/mol

* Acetic acid의 분자량 = 60 g/mol

 

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▶ 연소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/2868

 

 

C의 질량 = 6.21 * (12/44) = 1.6936

H의 질량 = 2.54 * (2/18) = 0.2822

O의 질량 = 4.24 - (1.6936 + 0.2822) = 2.2642

 

 

C의 몰수 = 1.6936 / 12 = 0.1411

H의 몰수 = 0.2822 / 1 = 0.2822

O의 몰수 = 2.2642 / 16 = 0.1415

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 0.1411 : 0.2822 : 0.1415

= 0.1411/0.1411 : 0.2822/0.1411 : 0.1415/0.1411

= 1 : 2 : 1

---> 실험식 = CH2O

---> 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30

 

 

분자량 / 실험식량 = n = 60 / 30 = 2

n(실험식) = 분자식

2(CH2O) = C2H4O2

 

 

답: CH2O, C2H4O2

 

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[참고] 원소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64

 

 

각 원소의 질량백분율을 계산하면,

C의 질량백분율 = (1.6936 / 4.24) * 100 = 39.94% C

H의 질량백분율 = (0.2822 / 4.24) * 100 = 6.66% H

O의 질량백분율 = (2.2642 / 4.24) * 100 = 53.40% O

또는 100 - (39.94 + 6.66) = 53.40% O

 

 

시료의 질량을 100 g이라 가정하면,

각 원소의 질량백분율 = 각 원소의 질량

 

 

C의 몰수 = 39.94 / 12 = 3.3283

H의 몰수 = 6.66 / 1 = 6.66

O의 몰수 = 53.40 / 16 = 3.3375

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 3.3283 : 6.66 : 3.3375 = 1 : 2 : 1

 

 

[팁] 연소분석 결과를 가지고, 굳이 질량백분율을 계산할 필요는 없다.