원소분석. 어떤 화합물 시료가 B 6.444 g과 H 1.803 g을 포함

원소분석. 어떤 화합물 시료가 B 6.444 g과 H 1.803 g을 포함

 

 

어떤 화합물 시료가 B 6.444 g과 H 1.803 g을 포함하고 있다.

이 화합물의 몰질량은 약 30 g/mol이다. 분자식을 계산하시오.

 

 

A sample of a compound containing boron (B) and hydrogen (H)

contains 6.444 g of B and 1.803 g of H.

The molar mass of the compound is about 30 g.

What is its molecular formula?

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

▶ 참고: CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ]

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

B의 몰수 = 6.444 g / (10.81 g/mol) = 0.5961 mol

H의 몰수 = 1.803 g / (1.01 g/mol) = 1.7851 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

B : H = 0.5961/0.5961 : 1.7851/0.5961

= 1 : 2.9946 ≒ 1 : 3

---> 실험식 = BH3

---> 실험식량 = 10.81 + 3(1.01) = 13.84

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7122 )

 

 

 

몰질량 / 실험식량 = 30 / 13.84 = 2.1676 ≒ 2 = n

 

분자식 = n(실험식) = 2(BH3) = B2H6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/64 )

 

 

 

답: B2H6

 

 

 

 

[키워드] B 6.444 g H 1.803 g mass 30 g