원소분석. C, H, N, O로 이루어진 화합물 시료 0.8306 g의 분자식
C, H, N, O로 이루어진 화합물 시료 0.8306 g은
C 0.2318 g, H 0.01944 g, N 0.2705 g을 포함하고 있다.
이 화합물의 화학식량은 129이다.
이것의 실험식과 분자식을 계산하시오.
---------------------------------------------------
▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]
▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]
▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]
---------------------------------------------------
각 성분의 질량백분율을 계산하면,
C의 질량백분율 = (0.2318 / 0.8306) × 100 = 27.91%
H의 질량백분율 = (0.01944 / 0.8306) × 100 = 2.34%
N의 질량백분율 = (0.2705 / 0.8306) × 100 = 32.57%
O의 질량백분율 = 100 – (27.91 + 2.34 + 32.57) = 37.18%
시료의 질량을 100 g이라 가정하면,
각 성분 원소의 질량백분율 = 각 성분 원소의 질량
각 성분의 몰수를 계산하면,
C의 몰수 = 27.91 g / (12 g/mol) = 2.326 mol
H의 몰수 = 2.34 g / (1 g/mol) = 2.34 mol
N의 몰수 = 32.57 g / (14 g/mol) = 2.326 mol
O의 몰수 = 37.18 g / (16 g/mol) = 2.324 mol
몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,
C : H : N : O = 2.326 : 2.34 : 2.326 : 2.324
= 2.326/2.324 : 2.34/2.324 : 2.326/2.324 : 2.324/2.324
= 1.001 : 1.007 : 1.001 : 1 ≒ 1 : 1 : 1 : 1
---> 실험식 = CHNO
---> 실험식량 = 12 + 1 + 14 + 16 = 43
분자량 / 실험식량 = 129 / 43 = 3 = n
분자식 = n(실험식) = 3(CHNO) = C3H3N3O3
답: 실험식 = CHNO, 분자식 = C3H3N3O3
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8776 ] 3.14 g의 미지 화합물 X를 완전 연소시켰더니, 6.91 g의 CO2와 2.26 g의 H2O가 생성되었다.
[키워드] C H N O 0.8306 g C 0.2318 g H 0.01944 g N 0.2705 g FW 129
[FAQ] [①23/04/15]
'화학 > 원소(연소)분석' 카테고리의 다른 글
| 연소분석. 연소생성물로부터 시료에 포함된 C와 H의 질량 계산 (0) | 2018.04.28 |
|---|---|
| 벤젠 50.0 mg을 연소분석하여 H2O 34.6 mg과 CO2 169.2 mg (0) | 2018.04.24 |
| 카페인의 분자식. 49.48% C, 5.15% H, 28.87% N, 16.49% O (1) | 2018.04.09 |
| 연소분석. isopropyl alcohol의 실험식. 0.561 g CO2 and 0.306 g H2O (0) | 2018.04.04 |
| 연소분석. 6.91 g of CO2 and 2.26 g of H2O. C5H8O2 (0) | 2018.04.01 |
| 원소분석. 이부프로펜은 75.69% C, 8.80% H, 15.51% O (0) | 2018.03.30 |
| 연소분석. Acetic acid는 C, H, O로 이루어진 화합물 (0) | 2018.03.28 |
| 연소분석. 발삼유 0.8788 g 완전연소. CO2 2.839 g, H2O 0.9272 g (0) | 2018.03.26 |
댓글