원소분석. 탄소가 27.2%, 산소가 72.8%인 시료의 분자식

원소분석. 탄소가 27.2%, 산소가 72.8%인 시료의 분자식

 

 

탄소와 산소로 되어있는 어떤 기체를 분석했더니 탄소가 27.2%, 산소가 72.8% 이었다.

0℃, 1기압에서 이 기체의 밀도가 1.96 g/L 이었다면 이 기체의 분자식은?

 

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시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면,

시료 성분의 백분율 = 시료 성분의 질량

( 설명 http://ywpop.tistory.com/64 )

 

 

탄소의 몰수 = 27.2 g / (12 g/mol) = 2.2667 mol C

산소의 몰수 = 72.8 g / (16 g/mol) = 4.55 mol O

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : O = 2.2667/2.2667 : 4.55/2.2667

= 1 : 2.01 ≒ 1 : 2

---> 실험식 = CO2

---> 실험식량 = 12 + 2(16) = 44

 

 

기체의 밀도와 몰질량 관계식

M = dRT / P

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/2933 )

= (1.96) (0.08206) (273.15) / (1)

= 43.9 g/mol

≒ 44 g/mol

 

 

실험식량 ≒ 분자량 이므로,

실험식 = 분자식 = CO2

 

 

답: CO2