연소분석. 1.69 g CO2, 0.346 g H2O. 실험식 CH

연소분석. 1.69 g CO2, 0.346 g H2O. 실험식 CH

 

 

용접 연료로 사용되는 어떤 화합물이 탄소와 수소만을 포함하고 있다.

이 화합물의 시료 약간을 산소 속에서 완전히 태워서 1.69 g의 CO2와 0.346 g의 H2O만을 얻었다.

이 화합물의 실험식은 무엇인가?

 

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▶ 연소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/2868

 

 

C의 질량 = 1.69 * (12 / 44) = 0.4609 g

H의 질량 = 0.346 * (2 / 18) = 0.03844 g

 

 

C의 몰수 = 0.4609 / 12 = 0.03841 mol

H의 몰수 = 0.03844 / 1 = 0.03844 mol

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 0.03841 : 0.03844

= 0.03841/0.03841 : 0.03844/0.03841

= 1 : 1.001

≒ 1 : 1

 

 

답: CH

( 참고: 용접 연료는 아세틸렌(C2H2) 가스이다. )

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7804 ]