연소분석. 0.692 g H2O와 3.381 g CO2. CH

연소분석. 0.692 g H2O와 3.381 g CO2. CH

 

 

탄소와 수소를 함유한 1.000 g의 화합물 시료가 높은 온도에서 산소와 반응하여 0.692 g의 H2O와 3.381 g의 CO2를 만들었다.

a) 시료의 C와 H의 질량을 구하시오.

b) 이 화합물에 다른 원소들도 있는가?

c) 이 화합물에서 C와 H의 질량 백분율은 얼마인가?

d) 이 화합물의 실험식은 무엇인가?

 

A sample of 1.000 g of a compound containing carbon and hydrogen reacts with oxygen at elevated temperature to yield 0.692 g H2O and 3.381 g CO2.

(a) Calculate the masses of C and H in the sample.

(b) Does the compound contain any other elements?

(c) What are the mass percentages of C and H in the compound?

(d) What is the empirical formula of the compound?

 

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▶ 연소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/2868

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7804 ]

 

 

 

a)

C 질량 = 3.381 g * (12/44) = 0.9221 g

H 질량 = 0.692 g * (2/18) = 0.0769 g

 

 

b)

0.9221 + 0.0769 = 0.999 ≒ 1.000 g 이므로,

다른 원소는 없다.

 

 

c)

(0.9221 / 1.000) * 100 = 92.21%

(0.0769 / 1.000) * 100 = 7.69%

 

 

d)

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 0.9221/12 : 0.0769/1 = 0.0768 : 0.0769 ≒ 1 : 1

따라서 실험식은 CH.