납산화물의 실험식. Pb3O4

납산화물의 실험식. Pb3O4

 

 

An oxide of lead contains 90.65% Pb, by weight (M_Pb = 207.2 g/mol).

The empirical formula is:

 

-----------------------------------------

 

시료의 질량을 100 g이라 가정하면,

성분 원소의 질량백분율 = 성분 원소의 질량

( 원소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64 )

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/2868 ]

 

Pb의 질량 = 90.65 g

O의 질량 = 100 – 90.65 = 9.35 g

 

Pb의 몰수 = 90.65 g / (207.2 g/mol) = 0.4375 mol

O의 몰수 = 9.35 g / (16 g/mol) = 0.5844 mol

 

Pb : O = 0.4375 : 0.5844

= 0.4375/0.4375 : 0.5844/0.4375

= 1 : 1.3358 = 3 : 4.0074

≒ 3 : 4

---> 실험식 = Pb3O4

 

 

답: Pb3O4