원소분석. 분자량 78.0인 탄화수소 X의 분자식. C6H6
분자량이 78.0인 어떤 탄화수소 X를 분석했더니
탄소가 92.3%, 수소가 7.7%였다.
X의 실험식과 분자식을 구하시오.
(단, C = 12, H = 1)
분자량이 78.0인 어떤 탄화수소 X를 분석했더니 탄소(C)가 92.3%, 수소(H)가 7.7% 포함되어 있었다. X의 실험식과 분자식을 각각 구하시오.
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▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.
함량 비 = 질량 ( 설명 https://ywpop.tistory.com/64 )
C의 몰수 = 92.3 g / (12 g/mol) = 7.7 mol C
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )
H의 몰수 = 7.7 / 1 = 7.7 mol H
가장 작은 정수 비를 계산하면,
C : H = 7.7 : 7.7 = 1 : 1
---> 실험식 = CH
---> 실험식량 = 12 + 1 = 13
분자량 / 실험식량 = 78.0 / 13 = 6 = n
분자식 = n(실험식) = 6(CH) = C6H6
답: 실험식 = CH, 분자식 = C6H6
[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/12812 ] A hydrocarbon is 92.29% C and the rest is hydrogen
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8627 ] 질량 백분율이 탄소가 85.7%, 수소가 14.3%
[키워드] 탄화수소 원소분석 기준문서
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