원소분석. 분자량 78.0인 탄화수소 X의 분자식. C6H6

원소분석. 분자량 78.0인 탄화수소 X의 분자식. C6H6

 

 

분자량이 78.0인 어떤 탄화수소 X를 분석했더니

탄소가 92.3%, 수소가 7.7%였다.

X의 실험식과 분자식을 구하시오.

(단, C = 12, H = 1)

 

 

분자량이 78.0인 어떤 탄화수소 X를 분석했더니 탄소(C)가 92.3%, 수소(H)가 7.7% 포함되어 있었다. X의 실험식과 분자식을 각각 구하시오.

 

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▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.

 

 

함량 비 = 질량 ( 설명 https://ywpop.tistory.com/64 )

 

 

C의 몰수 = 92.3 g / (12 g/mol) = 7.7 mol C

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

H의 몰수 = 7.7 / 1 = 7.7 mol H

 

 

가장 작은 정수 비를 계산하면,

C : H = 7.7 : 7.7 = 1 : 1

---> 실험식 = CH

---> 실험식량 = 12 + 1 = 13

 

 

분자량 / 실험식량 = 78.0 / 13 = 6 = n

분자식 = n(실험식) = 6(CH) = C6H6

 

 

답: 실험식 = CH, 분자식 = C6H6

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/12812 ] A hydrocarbon is 92.29% C and the rest is hydrogen

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8627 ] 질량 백분율이 탄소가 85.7%, 수소가 14.3%

 

 

 

[키워드] 탄화수소 원소분석 기준문서