pH of 0.10 M HOCl solution ★

pH of 0.10 M HOCl solution

0.10 M HOCl 용액의 pH

 

 

Calculate the pH of a 0.10 M solution of hypochlorous acid, HOCl.

Ka of HOCl is 3.5×10^(-8).

 

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HOCl의 이온화 반응식과 Ka

HOCl(aq) ⇌ H^+(aq) + OCl^-(aq)

 

Ka = [H^+] [OCl^-] / [HOCl]

 

 

 

평형에서,

HOCl(aq) ⇌ H^+(aq) + OCl^-(aq)

0.10–x .......... x .............. x

 

Ka = (x) (x) / (0.10–x) = 3.5×10^(-8)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

[참고] 약산의 Ka 값은

문헌에 따라 다소 차이가 날 수 있음.

 

 

 

Ka 값이 매우 작기 때문에,

(0.10–x) ≒ 0.10 이라 근사처리하면,

x^2 / 0.10 = 3.5×10^(-8)

 

x = [(3.5×10^(-8)) × 0.10]^(1/2)

= 5.9×10^(-5) = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(5.9×10^(-5))

= 4.2

 

The pH of a 0.10 M solution of hypochlorous acid is 4.2.

 

 

 

답: pH = 4.2

 

 

 

 

[참고] 1.00×10^(-1) M HOCl 용액의 pH

 

1.00×10^(-1) M = 0.100 M

 

x = [(3.5×10^(-8)) × 0.100]^(1/2)

= 5.92×10^(-5) = [H^+]

 

pH = –log(5.92×10^(-5))

= 4.23

 

답: pH = 4.23

 

 

 

 

[키워드] HOCl 용액의 pH 기준문서, HOCl 용액의 pH dic

 

[FAQ] [①23/06/06]