1.0 M 질산 용액에서의 수소 이온(aq)의 몰농도

1.0 M 질산 용액에서의 수소 이온(aq)의 몰농도

 

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▶ 참고: 강산과 약산. 강염기와 약염기

[ https://ywpop.tistory.com/7421 ]

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질산은 강산이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정한다.

HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

 

 

 

HNO3 : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[HNO3] = [H^+] = 1.0 M

 

 

 

 

[참고] 약산 용액의 [H^+]

약산 용액의 [H^+]를 계산할 경우에만, 산해리상수(Ka)를 사용한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )