0.1 M 메틸아민(CH3NH2) 용액의 pH

0.1 M 메틸아민(CH3NH2) 용액의 pH

 

 

25℃에서 메틸암모늄 이온(CH3NH3^+)의

산 해리 상수(Ka)는 2.0×10^(-11)이다.

0.1 M 메틸아민(CH3NH2) 용액의 pH는 얼마인가?

 

---------------------------------------------------

 

1) CH3NH3^+(aq) ⇌ CH3NH2(aq) + H^+(aq) ... Ka = 2.0×10^(-11)

( 약산의 이온화 )

 

 

 

2) CH3NH2(aq) + H2O(l) ⇌ CH3NH^+(aq) + OH^-(aq) ... Kb = 0.0005

( 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기 ---> 가수분해 반응 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

Ka × Kb = Kw

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

Kb = Kw / Ka = 10^(-14) / (2.0×10^(-11))

= 0.0005

 

 

 

3) Kb = x^2 / C–x ≒ x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

0.0005 = x^2 / 0.1

 

x = (0.0005 × 0.1)^(1/2)

= 0.0070711 M = [OH^-]

 

 

 

4) pOH = –log[OH^-]

= –log(0.0070711) = 2.15

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 2.15 = 11.85

 

 

 

답: pH = 11.85

 

 

 

 

[키워드] 0.1 M CH3NH2 용액의 pH, 0.1 M 메틸아민 용액의 pH