redox balance. Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 (acidic)

redox balance. Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

https://ywpop.tistory.com/4264

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만약 반응식이 다음과 같이 주어지면,
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
용매인 H2O는 생략하고 시작한다.

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cu → CuSO4 (Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.)

환원: H2SO4 → SO2 (S의 산화수는 +6에서 +4로 감소, H2SO4는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cu + SO4^2- → CuSO4

환원: H2SO4 + 2H^+ → SO2 + 2H2O

 

 

 

3. 전자를 더해, 전하 균형 맞추기

산화: Cu + SO4^2- → CuSO4 + 2e^-

환원: H2SO4 + 2H^+ + 2e^- → SO2 + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: Cu + SO4^2- → CuSO4 + 2e^-

환원: H2SO4 + 2H^+ + 2e^- → SO2 + 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9866 ] redox Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/16666 ] redox balance. Cu + SO4^2- → Cu^2+ + SO2

 

 

 

[키워드] redox Cu + H2SO4, redox H2SO4 + Cu