혼합 용액의 ppm 농도

혼합 용액의 ppm 농도

 

 

물 400 ton에 염소 이온 100 ppm이 포함되어있다.

이 물에 염소 이온 10 ppm이 포함된 물 300 ton하고 섞으면,

염소 이온은 몇 ppm이 되는가?

 

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계산을 간단히 하기 위해 ton을 g으로 바꾸면,

 

100 ppm 물 400 g에 들어있는 염소 이온의 질량을 계산하면,

(? g / 400 g) * 10^6 = 100 ppm

? = 100 * 400 / 10^6 = 0.04 g

 

10 ppm 물 300 g에 들어있는 염소 이온의 질량을 계산하면,

(? g / 300 g) * 10^6 = 10 ppm

? = 10 * 300 / 10^6 = 0.003 g

 

▶ ppm 농도 설명 http://ywpop.tistory.com/2657

 

따라서 혼합 용액의 ppm 농도는

[(0.04 g + 0.003 g) / (400 g + 300 g)] * 10^6 = 61.43 ppm

 

답: 61.43 ppm