97% 황산 (sulfuric acid, FW=98, d=1.82) 용액의 몰농도

97% 황산 (sulfuric acid, FW=98, d=1.82) 용액의 몰농도

 

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97% 황산 용액이 100 g 있다면,

( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든

용액의 조성은 동일하므로, 계산하기 편하게 100 g이라 가정함. )

[ 97 g 황산(용질) + 3 g 물(용매) ]인 용액이므로,

 

황산 97 g의 몰수를 계산하면,

97 g / (98 g/mol) = 0.9898 mol

 

용액 100 g의 부피를 계산하면,

100 g / (1.82 g/mL) = 54.9451 mL = 0.0549451 L

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.9898 mol / 0.0549451 L = 18.0143 M

 

 

또는 [% → M] 변환공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (97 / 98) * 10 * 1.82 = 18.0143 M

 

 

답: 18.0143 M

 

 

 

[키워드] 100 g이라 가정하면 기준문서, 100 g이라 가정 기준문서, 97% 황산 기준문서, 100 g 가정 기준문서, 100 g 설명 기준문서

 

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용액의 농도뿐만 아니라,
질량백분율(%)로 나타낸
화합물의 조성, 합금의 조성 등과 관련된 문제에서
따로 용액, 화합물, 합금의 양이 주어지지 않았으면,
계산의 편리를 위해
용액, 화합물, 합금 등의 양을 100 g이라 가정한다.

 

[ 예1 https://ywpop.tistory.com/9915 ] 실험식 구하기.

 

[ 예2 https://ywpop.tistory.com/9700 ] 함수율 계산.

 

[ 예3 https://ywpop.tistory.com/7418 ] 85% 질산의 몰농도.