65% 질산(nitric acid, HNO3, d 1.39)의 몰농도(M)

65% 질산(nitric acid, HNO3, d 1.39)의 몰농도(M)

 

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65% 질산 용액이 100 g 있다면,

( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든

조성은 동일하므로, 계산하기 편하게 100 g이라 가정함. )

[ 65 g 질산(용질) + 35 g 물(용매) ]인 용액이므로,

 

질산 65 g의 몰수를 계산하면,

65 g / (63.01 g/mol) = 1.0316 mol

( 질산의 몰질량 = 63.01 g/mol )

 

용액 100 g의 부피를 계산하면,

100 g / (1.39 g/mL) = 71.94 mL = 0.07194 L

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 1.0316 mol / 0.07194 L = 14.34 M

 

 

또는 [% → M] 변환공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (65 / 63.01) * 10 * 1.39 = 14.34 M

 

 

답: 14.34 M

 

 

[ 참고: 질산의 밀도 도표 ]