화학량론적 계산: 산성비의 HNO3

화학량론적 계산: 산성비의 HNO3

 

 

산성비에서 어떤 산은 다음 반응과 같이 생성된다.

 

3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)

 

만일 빗방울 0.050 g에 NO2 1.0 mg을 넣으면 생성되는 HNO3의 g수는?

 

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NO2의 mol수 = 0.0010 g / (46 g/mol) = 0.0000217 mol

물의 mol수 = 0.050 g / (18 g/mol) = 0.0028 mol

 

한계 시약 결정

 

NO2 : H2O = 3 : 1 = 0.0000217 : ?

? = 0.00000723 mol H2O (이만큼 물은 있다.)

⇨ NO2가 한계 시약

 

NO2 : H2O = 3 : 1 = ? : 0.0028

? = 0.0084 mol NO2 (이만큼 NO2는 없다.)

 

따라서 생성물인 HNO3의 양는 NO2의 몰수에 의해 결정되므로,

NO2 : HNO3 = 3 : 2 = 0.0000217 : ?

? = 0.0000145 mol HNO3

 

HNO3의 몰질량(63 g/mol)을 사용해서, 몰수를 질량으로 환산하면,

0.0000145 mol × (63 g/mol)

= 0.0009135 g = 0.9135 mg HNO3