반응형 전체보기24687 NOx 배출농도 270 ppm 산소 배출농도 12% 표준산소(6%)로 환산 NOx 배출농도 270 ppm 산소 배출농도 12% 표준산소(6%)로 환산 22. 소각로에서 NOx 배출농도가 270 ppm,산소 배출농도가 12%일 때표준산소(6%)로 환산한 NOx 농도(ppm)는?① 120② 135③ 162④ 450 보정계수, mm = (21 – 표준 산소농도) / (21 – 배출가스 산소농도) 표준 산소농도로 환산한 농도 = m × 측정농도 m = (21 – 표준 산소농도) / (21 – 배출가스 산소농도)= (21 – 6) / (21 – 12)= 1.6667 표준 산소농도로 환산한 농도 = m × 측정농도= 1.6667 × 270= 450.01 ppm 또는C = Ca × [(21 – Os) / (21 – Oa)]>.. 2024. 12. 28. 수분함량 97% 슬러지의 비중 고형물의 비중 1.35 수분함량 97% 슬러지의 비중 고형물의 비중 1.35 28. 수분함량이 97%인 슬러지의 비중은? (단, 고형물의 비중은 1.35)① 약 1.062② 약 1.042③ 약 1.028④ 약 1.008 “슬러지 = 수분 + 고형물” 이므로,수분함량이 97%---> 고형물의 함량 = 3% [슬러지의 비중 계산 공식]슬러지의 비중 = 100 / [(함수율% / 물의 비중) + (고형물% / 고형물의 비중)]( 참고 https://ywpop.tistory.com/471131 ) = 100 / [(97 / 1) + (3 / 1.35)]= 1.0078 답: ④ 약 1.008 [1] 슬러지의 양 = 100 g 이라고 가정하면,즉, 수분함량이 질량 백.. 2024. 12. 28. pH 10 Cd(OH)2 침전 Cd^2+ 농도(M) pH 10 Cd(OH)2 침전 Cd^2+ 농도(M) pH가 10에서 Cd(OH)2가 침전을 하려면Cd^2+의 농도(M)는 얼마 이상이어야 하는가?(단, Cd(OH)2의 Ksp = 10^(-13.6) 이다.) 37. pH가 10에서 Cd(OH)2가 침전을 하려면 Cd2+의 농도(M)는 얼마 이상이어야 하는가? (단, Cd(OH)2의 Ksp=10-13.6이다.)① 10-3.6② 10-5.6③ 10-9.6④ 10-13.6 Cd(OH)2(s) ⇌ Cd^2+(aq) + 2OH^-(aq)평형에서 .......... x .................. 2x Ksp = [Cd^2+] [OH^-]^2= (x) (2x)^2( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ).. 2024. 12. 28. HI 8몰 400℃ 가열 50% 분해 평형 상수(K) HI 8몰 400℃ 가열 50% 분해 평형 상수(K) 밀폐 용기에 HI(요오드화 수소) 8몰을 넣고400℃로 가열하였더니 50%가 분해한 후평형 상태에 도달하였다.이때 평형 상수(K)는 얼마인가? [그림] 2HI ⇌ H2 + I2 반응의 일반적인 ICE 도표와 평형 상수식. ICE 도표를 작성하면,> 반응식: 2HI ⇌ H2 + I2> 초기(mol): 8 ... 0 ... 0> 변화(mol): –2x ... +x ... +x> 평형(mol): 8–2x ... x ... x( 참고 https://ywpop.tistory.com/470858 ) HI 50%가 분해---> 평형에서 HI의 몰수 = 4몰 8–2x = 4 2x = 4 x = 2 .. 2024. 12. 28. 물 500 mL에 HCl(비중 1.2) 99 mL 혼합 용액의 염산농도(중량 %) 물 500 mL에 HCl(비중 1.2) 99 mL 혼합 용액의 염산농도(중량 %) 순수한 물 500 mL에 HCl(비중 1.2) 99 mL를 혼합하였을 때용액의 염산농도(중량 %)는? 49. 순수한 물 500mL에 HCI(비중 1.2) 99mL를 혼합하였을 때 용액의 염산농도(중량 %)는?① 약 16.1%② 약 19.2%③ 약 23.8%④ 약 26.9% HCl 99 mL의 질량= 99 mL × (1.2 g/mL) = 118.8 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,물 500 mL = 500 g 중량 % = (용질 질량 / 용액 질량) × 100( 참고 https://ywpop.tis.. 2024. 12. 27. 염산(1+2) 용액 100 mL의 염산 농도(% W/V) 염산(1+2) 용액 100 mL의 염산 농도(% W/V) 43. 염산(1+2)용액 100mL의 염산농도(% W/V)는?(단, 염산 비중=1.18)① 약 11.8② 약 33.33③ 약 39.33④ 약 66.67 염산(1+2) 용액= 염산 : 물 = 1 : 2 부피비로 만든 용액 염산의 분율 = 1 / (1 + 2) = 1/3 100 mL 용액 속염산의 부피= 100 mL × (1/3) = 33.33 mL 염산의 밀도 = 1.18 g/mL 이므로,33.33 mL 염산의 질량= 33.33 mL × (1.18 g/mL) = 39.33 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) % W/V= (39.33 g / .. 2024. 12. 27. 100 mg Cr/L 크롬 표준원액 100 mL 제조에 필요한 K2Cr2O7 양(mg) 100 mg Cr/L 크롬 표준원액 100 mL 제조에 필요한 K2Cr2O7 양(mg) K2Cr2O7을 사용하여크롬 표준원액(100 mg Cr/L) 100 mL를제조할 때 취해야 하는 K2Cr2O7의 양(mg)은? 59. K2Cr2O7을 사용하여 크롬 표준원액(100mgCr/L) 100mL를 제조할 때 취해야 하는 K2Cr2O7의 양(mg)은? (단, 원자량 K = 39, Cr = 52, O = 16)① 14.1② 28.3③ 35.4④ 56.5 용액의 농도 × 용액의 부피 = 용질의 양( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 농도가 100 mg/L인 크롬(Cr) 용액 100 mL에들어있는 Cr의 질량을 계산하면,(100 mg/L) (1.. 2024. 12. 27. 슬러지의 비중. 함수율 80% 건조고형물 비중 1.42 슬러지의 비중. 함수율 80% 건조고형물 비중 1.42 18. 함수율이 80%이며 건조고형물의 비중이 1.42인 슬러지의 비중은?(단, 물의 비중 = 1.0)① 1.021② 1.063③ 1.127④ 1.174 [슬러지의 비중 계산 공식] (100 / 슬러지의 비중) = (함수율% / 물의 비중) + (고형물% / 고형물의 비중) 슬러지의 비중 = 100 / [(함수율% / 물의 비중) + (고형물% / 고형물의 비중)] 함수율이 80%---> 고형물이 20% 슬러지의 비중 = 100 / [(함수율% / 물의 비중) + (고형물% / 고형물의 비중)]= 100 / [(80 / 1.0) + (20 / 1.42)]= 1.063 답: ② 1... 2024. 12. 27. 고형분 50% 음식물쓰레기 10 ton 소각 수분 함량 20% 건조 고형분 50% 음식물쓰레기 10 ton 소각 수분 함량 20% 건조 고형분이 50%인 음식물 쓰레기 10 ton을 소각하기 위해수분 함량을 20%가 되도록 건조시켰다.건조된 쓰레기의 최종 중량(ton)은? (단, 비중은 1.0 기준) 17. 고형분의 50%인 음식물쓰레기 10 ton을 소각하기 위해 수분 함량을 20%가 되도록 건조 시켰다. 건조된 쓰레기의 최종중량(ton)은? (단, 비중은 1.0 기준)① 약 3.0② 약 4.1③ 약 5.2④ 약 6.3 > 용액 = 용질 + 용매> 쓰레기 = 고형분 + 수분 고형분이 50% 이므로,10 ton × (50/100) = 5 ton---> 고형분의 질량---> 건조 과정에서 변하지 않는다. 수분 함량을.. 2024. 12. 27. 물 500 mL에 75% 시약용 납 5 mg 녹였을 때 용액의 납 농도(ppm) 물 500 mL에 75% 시약용 납 5 mg 녹였을 때 용액의 납 농도(ppm) 4℃의 물 500 mL에 순도가 75%인 시약용 납을 5 mg을 녹였을 때용액의 납 농도(ppm)는? 59. 4℃의 물 500 mL에 순도가 75%인 시약용 납을 5 mg을 녹였을 때 용약의 납 농도(ppm)는?① 2.5② 5.0③ 7.5④ 10.0 시약의 순도가 75% 이므로,5 mg 시약 × (75/100) = 3.75 mg 납( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 ) 용액의 양 = 용질의 양 + 용매의 양 용질의 양이 매우 적기 때문에,용매의 양 ≒ 용액의 양 이라 근사처리하면,농도 = 용질의 양 / 용액의 양= 3.75 mg / (500/1000 .. 2024. 12. 26. 이전 1 ··· 7 8 9 10 11 12 13 ··· 2469 다음 반응형