반응형 전체보기24694 중화 반응 실험에 쓰이는 몇 가지 실험 기구의 이름 중화 반응 실험에 쓰이는 몇 가지 실험 기구의 이름 1) 뷰렛( 참고 https://ywpop.tistory.com/15630 ) 4) 뷰렛 클램프 (뷰렛 집게) 10) (레토르트) 스탠드 2) 피펫( 참고 https://ywpop.tistory.com/3227 ) 5) 피펫 필러 3) 스포이트 (스포이드)( 참고 https://ywpop.tistory.com/470896 ) 6) 삼각 플라스크( 참고 https://ywpop.tistory.com/10722 ) 7) 비커 8) 메스실린더 (눈금실린더)( 참고 https://ywpop.tistory.com/11527 ) 9) 부피 플라스크( 참고 https:/.. 2024. 11. 23. redox balance. Br^- + Cr2O7^2- → Br2 + Cr^3+ (acidic) redox balance. Br^- + Cr2O7^2- → Br2 + Cr^3+ (acidic)redox balance. Cr2O7^2- + Br^- → Cr^3+ + Br2 [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Br^- → Br2 (Br의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Br^-는 산화됨.)환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기산화: 2Br^- → Br2환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O 3. 전하 균형 맞추기산화: 2Br^.. 2024. 11. 23. 0.10 M HCOOH 용액의 pH 0.10 M HCOOH 용액의 pH단, Ka = 1.7×10^(-4) [참고] 0.30 M HCOOH 용액의 pH[ https://ywpop.tistory.com/470892 ] HCOOH의 이온화 반응식HCOOH(aq) ⇌ HCOO^-(aq) + H^+(aq) Ka = [HCOO^-] [H^+] / [HCOOH]= (x) (x) / (0.10–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 0.10–x ≒ 0.10 이라 근사처리하면,1.7×10^(-4) = x^2 / 0.10 x = (1.7×10^(-4) × 0.10)^(1/2)= 0.004123 M = [H^+] 0.10 M × (5/100) = 0.005.. 2024. 11. 23. 0.30 M HCOOH 용액의 pH 0.30 M HCOOH 용액의 pH단, Ka = 1.7×10^(-4) HCOOH의 이온화 반응식HCOOH(aq) ⇌ HCOO^-(aq) + H^+(aq) Ka = [HCOO^-] [H^+] / [HCOOH]= (x) (x) / (0.30–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 0.30–x ≒ 0.30 이라 근사처리하면,1.7×10^(-4) = x^2 / 0.30 x = (1.7×10^(-4) × 0.30)^(1/2)= 0.00714 M = [H^+] 0.30 M × (5/100) = 0.015 M 이고,0.015 M > 0.00714 M 이므로,5% 검증 통과(ok) pH = –log[H^+]= –lo.. 2024. 11. 23. 0.30 M HCOOH and 0.52 M HCOOK. pH of a solution 0.30 M HCOOH and 0.52 M HCOOK. pH of a solution What is the pH of a solution containing0.30 M HCOOH and 0.52 M HCOOK?Ka = 1.7×10^(-4) 0.30 M HCOOH와 0.52 M HCOOK가 들어 있는 용액의 pH를 계산하라.계산 결과를 0.30 M HCOOH 용액의 pH와 비교해 보라. Henderson-Hasselbalch 식pH = pKa + log([짝염기]/[약산])( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.7×10^(-4)) + log(0.52 / 0.30)= 4.0084 답: pH = 4.01 .. 2024. 11. 23. AgCN의 Ksp와 기전력. AgCN의 기전력과 Ksp AgCN의 Ksp와 기전력. AgCN의 기전력과 Ksp Given the following standard reduction potentials,Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) ... E° = 0.80 VAgCN(s) + e^- → Ag(s) + CN^-(aq) ... E° = –0.01 Vcalculate the solubility product of AgCN at 25℃. [참고] 기전력과 Ksp. Ksp와 기전력[ https://ywpop.tistory.com/16854 ] AgCN(s) ⇌ Ag^+(aq) + CN^-(aq)Ksp = [Ag^+] [CN^-] .. Ag(s) → Ag^+(aq) + e^- ... E° = –0.80 V+) A.. 2024. 11. 23. 100 ppm 소독액 4 L 제조에 필요한 4% 차아염소산나트륨 용액의 양 100 ppm 소독액 4 L 제조에 필요한 4% 차아염소산나트륨 용액의 양 샐러드용 생채소 및 과일을 소독하기 위하여100 ppm의 차아염소산나트륨 소독액 4 L를 만들 때필요한 차아염소산나트륨 용액(유효염소 4%)의 양은? 100 ppm = 100 mg/L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 100 ppm 소독액 4 L에 들어있는차아염소산나트륨의 질량을 계산하면,(100 mg/L) × 4 L= 400 mg= 0.4 g 차아염소산나트륨 0.4 g 차아염소산나트륨을 포함하는4% 차아염소산나트륨 용액의 질량을 계산하면,0.4 g / (4/100)= 10 g 차아염소산나트륨 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/.. 2024. 11. 22. 산화수 계산. SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl 산화수 계산. SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl산화수 계산. SO2 + 2H2O + Cl2 → H2SO4 + 2HCl [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ [정의] 원소에서 원자의 산화수 = 0> Cl2에서 Cl의 산화수 = 0 ▶ SO2의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/8025 ) ▶ H2O의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/24261 ) ▶ H2SO4의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/8233 ) ▶ HCl의 산화수( 참고 https://ywpo.. 2024. 11. 22. 산화수 계산. H2S + Cl2 → S + 2HCl 산화수 계산. H2S + Cl2 → S + 2HCl [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ [정의] 원소에서 원자의 산화수 = 0> Cl2에서 Cl의 산화수 = 0> S에서 S의 산화수 = 0 ▶ H2S의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/10001 ) ▶ HCl의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/9662 ) [키워드] redox H2S + Cl2 → S + 2HCl 기준 2024. 11. 22. Mg → Mg^2+ + 2e^- Mg → Mg^2+ + 2e^- Mg의 원자번호= 12= Mg 원자의 양성자 수= Mg 원자의 전자 수( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) 양전하(+)를 띤 양성자가 총 12개이므로,총 양전하 = +12 음전하(–)를 띤 전자가 총 12개이므로,총 음전하 = –12 이 때문에Mg 원자는 전기적으로 중성.(+12) + (–12) = 0 = 전기적 중성 Mg 원자가 전자 2개를 잃고,Mg 이온이 되면,양전하(+)를 띤 양성자가 총 12개이므로,총 양전하 = +12 음전하(–)를 띤 전자가 총 10개이므로,총 음전하 = –10 이 때문에Mg 이온의 전하는 +2.(+12) + (–10) = +2 ① 모든 원자는“양.. 2024. 11. 21. 이전 1 ··· 32 33 34 35 36 37 38 ··· 2470 다음 반응형