반응형 전체보기24637 염산 18.25 g 중화에 필요한 수산화칼슘의 양(g) 염산 18.25 g 중화에 필요한 수산화칼슘의 양(g) 21. 염산 18.25 g을 중화시킬 때필요한 수산화칼슘의 양(g)은?(단, 원자량 Cl = 35.5, Ca = 40)① 18.5② 24.5③ 37.5④ 44.5 --------------------------------------------------- > HCl의 몰질량 = (1) + (35.5) = 36.5 g/mol> Ca(OH)2의 몰질량 = (40) + 2(16+1) = 74 g/mol 염산 18.25 g의 몰수= 18.25 g / (36.5 g/mol) = 0.5 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) HCl + Ca(OH)2 반응식2HCl + Ca(OH)2 .. 2024. 12. 14. 0.1 N NaOH 표준용액(f 1.008) 30 mL 반응 0.1 N H2C2O4 용액 30.12 mL 소비 0.1 N NaOH 표준용액(f 1.008) 30 mL 반응 0.1 N H2C2O4 용액 30.12 mL 소비 50. 0.1 N NaOH의 표준용액(f ＝ 1.008) 30 mL를완전히 반응시키는데 0.1 N H2C2O4 용액 30.12 mL를 소비했을 때0.1 N H2C2O4 용액의 factor는 얼마인가?① 1.004② 1.012③ 0.996④ 0.992 --------------------------------------------------- N1V1F1 = N2V2F2 = eq( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 ) 산의 eq수 = 염기의 eq수 이므로,(0.1 N) (30.12 mL) (?) = (0.1 N) (30 mL) (1.008).. 2024. 12. 14. CN^- 농도 2.6 mg/L 물 1000 L 용해될 NaCN 양(g) CN^- 농도 2.6 mg/L 물 1000 L 용해될 NaCN 양(g) 41. 용액 중 CN^- 농도를 2.6 mg/L로 만들려고 하면물 1000 L에 용해될 NaCN의 양(g)은? (단, 원자량 Na 23)① 약 5② 약 10③ 약 15④ 약 20 [참고] 농도 × 용액의 양 = 용질의 양( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) “물의 부피 ≒ 용액의 부피” 라 가정하면,(2.6 mg/L) (1000 L)= 2600 mg= 2.6 g CN^- NaCN의 몰질량 = (23) + (12) + (14) = 49 g/mol 이므로,2.6 g CN^-를 포함하는 NaCN의 질량을 계산하면,2.6 g CN × (49 g NaCN / 28 .. 2024. 12. 14. 물 100 g 30 g NaCl 몇 %(W/W) NaCl 용액 제조 물 100 g 30 g NaCl 몇 %(W/W) NaCl 용액 제조 물 100 g에 30 g의 NaCl을 가하여 용해시키면몇 %(W/W)의 NaCl 용액이 제조되는가? 13. 물 100g에 30g의 NaCI을 가하여 용해시키면몇 %(W/W)의 NaCI 용액이 제조되는가?① 15② 23③ 31④ 42 --------------------------------------------------- 질량 백분율(%) = 용질 질량 / 용액 질량 × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) = 30 / (30 + 100) × 100= 23.077% w/w 답: ② 23 [키워드] 질량 백분율 기준 2024. 12. 14. 순수한 물 150 mL 에틸알코올(비중 0.79) 80 mL 혼합 순수한 물 150 mL 에틸알코올(비중 0.79) 80 mL 혼합 60. 순수한 물 150 mL에에틸알코올(비중 0.79) 80 mL를 혼합하였을 때이 용액 중의 에틸알코올 농도(W/W %)는?① 약 30%② 약 35%③ 약 40%④ 약 45% 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,순수한 물 150 mL = 순수한 물 150 g 에틸알코올의 밀도 = 0.79 g/mL 이므로,에틸알코올 80 mL의 질량= 80 mL × (0.79 g/mL) = 63.2 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) 에틸알코올 농도(W/W %)= 63.2 / (63.2 + 150) × 100= 29.64% w/w( 참고 https://ywpop.tistor.. 2024. 12. 14. 염소 요구량 5 mg/L 잔류염소 농도 0.5 mg/L 염소 주입량 염소 요구량 5 mg/L 잔류염소 농도 0.5 mg/L 염소 주입량 37. 염소 요구량이 5 mg/L인 하수 처리수에잔류염소 농도가 0.5 mg/L가 되도록 염소를 주입하려고 할 때염소 주입량(mg/L)은?① 4.5② 5.0③ 5.5④ 6.0 --------------------------------------------------- 염소 요구량 = 주입 염소량 – 잔류 염소량( 참고 https://ywpop.tistory.com/8659 ) 주입 염소량 = 염소 요구량 + 잔류 염소량= 5 + 0.5= 5.5 mg/L 답: ③ 5.5 [키워드] 염소 요구량 기준 2024. 12. 14. 고형물 16.5% 슬러지 200 kg 건조 수분 20% 제거된 수분의 양(kg) 고형물 16.5% 슬러지 200 kg 건조 수분 20% 제거된 수분의 양(kg) 26. 고형물의 농도가 16.5%인 슬러지 200 kg을 건조시켰더니수분이 20%로 나타났다.제거된 수분의 양(kg)은? (단, 슬러지 비중 = 1.0)① 127② 132③ 159④ 166 슬러지 = 고형물 + 수분( 용액 = 용질 + 용매 ) 고형물의 농도가 16.5%인 슬러지 200 kg( 예) 16.5% 소금물 200 kg ) 건조 전,> 고형물의 양 = 200 kg × (16.5/100) = 33 kg---> 건조 과정에서 고형물의 양은 변하지 않는다.> 수분의 양 = 200 – 33 = 167 kg ... (1) 건조 후, 수분이 20% 이므로,수분의 질.. 2024. 12. 14. Ca^2+ 농도 20 mg/L Mg^2+ 농도 1.2 mg/L 물의 경도 (mg/L as CaCO3) Ca^2+ 농도 20 mg/L Mg^2+ 농도 1.2 mg/L 물의 경도 (mg/L as CaCO3) 7. Ca^2+ 이온의 농도가 20 mg/L,Mg^2+ 이온의 농도가 1.2 mg/L인물의 경도 (mg/L as CaCO3)는?(단, Ca = 40, Mg = 24)① 40② 45③ 50④ 55 ▶ 물의 경도 (hardness)> 물속에 존재하는 Ca^2+ 및 Mg^2+의 양을이것에 대응하는 탄산칼슘, CaCO3의ppm (= mg/L) 농도로 환산해서 나타낸 것. CaCO3 환산 농도= [질량(mg) / 부피(L)] / (몰질량 / 당량수) × 50= 농도(mg/L) / (몰질량 / 당량수) × 50( 참고 https://ywpop.tistory.com/7816 ) .. 2024. 12. 14. 1 N 염산 200 mL 제조에 필요한 12 N 농축 염산의 부피 1 N 염산 200 mL 제조에 필요한 12 N 농축 염산의 부피 52. 시판되는 농축 염산은 12 N이다.이것을 희석하여 1 N의 염산 200 mL를 만들고자 한다.농축 염산은 몇 mL가 필요한가?① 7.9② 16.7③ 21.3④ 31.5 --------------------------------------------------- 묽힘(희석) 법칙N1V1 = N2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) V1 = N2V2 / N1= (1 N) (200 mL) / (12 N)= 16.67 mL 답: ② 16.7 [키워드] 묽힘 기준, 희석 기준 2024. 12. 14. 전해질 M2X3의 용해도적 상수에 대한 표현 전해질 M2X3의 용해도적 상수에 대한 표현 15. 전해질 M2X3의 용해도적 상수에 대한 표현으로 옳은 것은?① Ksp = [M3+]2 [X2-]3② Ksp = [2M3+] [3X2-]③ Ksp = [2M3+] [3X2-]3④ Ksp = [M3+] [X2-] --------------------------------------------------- [참고] 이온결합 화합물 화학식 쓰기[ https://ywpop.tistory.com/7156 ] [참고] 난용성염의 Ksp[ https://ywpop.tistory.com/8434 ] M2X3 이온화 반응식M2X3(s) ⇌ 2M^3+(aq) + 3X^2-(aq) M2X3 용해도곱 상수 식Ksp = [M^3+.. 2024. 12. 14. 이전 1 ··· 9 10 11 12 13 14 15 ··· 2464 다음 반응형
