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탄소 89% 수소 11% 경유 1 kg 공기과잉계수 1.2 연소 탄소 2% 그을음 탄소 89% 수소 11% 경유 1 kg 공기과잉계수 1.2 연소 탄소 2% 그을음     58. 탄소 89%, 수소 11%로 된 경유 1 kg을공기과잉계수 1.2로 연소 시탄소 2%가 그을음으로 된다면실제 건조 연소가스 1 Sm3 중그을음의 농도(g/Sm3)는 약 얼마인가?① 0.8② 1.4③ 2.9④ 3.7       경유 1 kg(= 1000 g) 중,> 탄소(C)의 질량 = 1000 g × (89/100) = 890 g> 수소(H)의 질량 = 1000 g × (11/100) = 110 g       890 g 탄소(C)의 몰수= 890 g / (12 g/mol) = 74.1667 mol   110 g 수소(H)의 몰수= 110 g / (1 g/mol) = 110 mol       C + O.. 2024. 12. 12.
Rosin-Rammler 분포 체상분포 R(%) 먼지 입경 35 μm 이하 Rosin-Rammler 분포 체상분포 R(%) 먼지 입경 35 μm 이하     45. 먼지의 입경(dp, μm)을 Rosin-Rammler 분포에 의해체상분포 R(%)=100exp(-βdp^n)으로 나타낸다.이 먼지는 입경 35 μm 이하가전체의 약 몇 %를 차지하는가? (단, β=0.063, n=1)① 11%② 21%③ 79%④ 89%       Rosin-Rammler 분포, R(%)R(%) = 100 exp(–β dp^n)> dp: 먼지의 입경> β: 입경 계수> n: 입경 지수       R(%) = 100 exp(–β dp^n)= 100 × e^(–0.063 × 35^1)= 11%       100 – R(%)= 100 – 11 = 89%( 이 과정은 이해할 수 없다. )     .. 2024. 12. 12.
최대착지거리. 유효 굴뚝높이 120 m 배출 SO2 지상 최대의 농도를 나타내는 지점(m) 최대착지거리. 유효 굴뚝높이 120 m 배출 SO2 지상 최대의 농도를 나타내는 지점(m)     9. 유효 굴뚝높이 120 m인 굴뚝으로부터배출되는 SO2가 지상 최대의 농도를 나타내는 지점(m)는?(단, sutton의 식 적용, 수평 및 수직 확산계수는 0.05,안정도계수(n)는 0.25)① 약 4457② 약 5647③ 약 6824④ 약 7296       [Sutton 확산식. 최대착지거리, Xmax 계산]Xmax = (He / σz)^[2 / (2 – n)]> Xmax: 최대착지거리 (m)> He: 유효굴뚝높이 (m)> σz: 수직확산계수 (m)> n: 안정도계수       Xmax = (He / σz)^[2 / (2 – n)]= (120 / 0.05)^[2 / (2 – 0.25)]= 729.. 2024. 12. 12.
하루 5톤 유비철광 아비산제조 공장 배출 SO2 NaOH Na2SO3 제거 하루 5톤 유비철광 아비산제조 공장 배출 SO2 NaOH Na2SO3 제거     59. 하루에 5톤의 유비철광을 사용하는 아비산제조 공장에서배출되는 SO2를 NaOH용액으로 흡수하여 Na2SO3로 제거하려 한다.NaOH 용액의 흡수효율을 100%라 하면이론적으로 필요한 NaOH의 양(톤)은?(단, 유비철광 중의 유황분 함유량은 20%이고,유비철광 중 유황분은 모두 산화되어 배출된다.)① 0.5② 1.5③ 2.5④ 3.5       5톤 유비철광 중 유황분 함유량 20% 이므로,5 ton × (20/100) = 1 ton S       > S의 몰질량 = 32 g/mol> NaOH의 몰질량 = 40 g/mol       1) S + O2 → SO22) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H.. 2024. 12. 12.
농도 7%(w/v) H2O2 100 mL 이론상 흡수할 수 있는 SO2의 양(L) 농도 7%(w/v) H2O2 100 mL 이론상 흡수할 수 있는 SO2의 양(L)     39. 농도 7%(w/v)의 H2O2 100 mL가이론상 흡수할 수 있는 SO2의 양(L)으로 옳은 것은?① 약 0.1② 약 0.5③ 약 1.2④ 약 4.6       7%(w/v) H2O2 용액 100 mL에 들어있는순수한 H2O2의 질량= 100 × (7/100) = 7 g       H2O2의 몰질량 = 2(1) + 2(16) = 34 g/mol 이므로,7 g H2O2의 몰수= 7 g / (34 g/mol)= 0.20588 mol H2O2       H2O2 + SO2 → H2SO4   H2O2 : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,0.20588 mol H2O2와 반응하는SO2의 몰수 =.. 2024. 12. 11.
메탄 치환 염소화 반응 C2Cl4 메탄 1 kg당 부생되는 HCl의 이론량 메탄 치환 염소화 반응 C2Cl4 메탄 1 kg당 부생되는 HCl의 이론량     59. 메탄의 치환 염소화 반응에서 C2Cl4를 만들 경우메탄 1 kg당 부생되는 HCl의 이론량은? (단, 표준상태 기준)① 4.2 Sm3② 5.6 Sm3③ 6.4 Sm3④ 7.8 Sm3       CH4의 몰질량 = 16.04 g/mol 이므로,메탄 1 kg(= 1000 g)의 몰수= 1000 g / (16.04 g/mol)= 62.344 mol CH4( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       메탄의 치환 염소화 반응식2CH4 + 6Cl2 → C2Cl4 + 8HCl   CH4 : HCl = 2 : 8 = 1 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로,62.344 mol CH4 반응 시,생.. 2024. 12. 11.
싸이클론 전기집진장치 직렬 연결 포집 300 kg/h 195 kg/h 유출 5 kg/h 싸이클론 전기집진장치 직렬 연결 포집 300 kg/h 195 kg/h 유출 5 kg/h     44. 싸이클론과 전기집진장치를순서대로 직렬로 연결한 어느 집진장치에서포집되는 먼지량이 각각 300 kg/h, 195 kg/h이고,최종 배출구로부터 유출되는 먼지량이 5 kg/h이면이 집진장치의 총집진효율은?(단, 기타조건은 동일하며, 처리과정 중 소실되는 먼지는 없다.)① 98.5%② 99.0%③ 99.5%④ 99.9%       총 집진효율= [1 – 최종유출먼지량 / 총먼지량] × 100= [1 – 최종유출먼지량 / (1차포집먼지량 + 2차포집먼지량 + 최종유출먼지량)] × 100= [1 – 5 / (300 + 195 + 5)] × 100= 99%       답: ② 99.0%         [.. 2024. 12. 11.
환경대기 중 아황산가스 농도 산정량 수동법 측정 0.2 mL 1.5 m3 환경대기 중 아황산가스 농도 산정량 수동법 측정 0.2 mL 1.5 m3     27. 환경대기 중 아황산가스의 농도를산정량수동법으로 특정하여 다음과 같은 결과를 얻었다.이 때 아황산가스의 농도는?   > 적정에 사용한 0.01 N 알칼리 용액의 소비량: 0.2 mL> 시료가스 채취량: 1.5 m3   ① 43 μg/m3② 58 μg/m3③ 65 μg/m3④ 72 μg/m3       [대기오염공정시험기준] 환경대기 중 아황산가스 측정 방법▶ 산정량 수동법       S = 32000 × N × v / V> S: 아황산가스의 농도 (μg/m3)> N: 적정에 사용한 알칼리의 규정도(노르말농도) (0.01 N)> v: 적정에 소비한 알칼리의 양 (mL)> V: 시료가스 채취량 (m3)       .. 2024. 12. 11.
Butane 1 Sm3을 공기비 1.05로 완전연소 연소가스 (건조)부피 Butane 1 Sm3을 공기비 1.05로 완전연소 연소가스 (건조)부피     42. Butane 1 Sm3을 공기비 1.05로 완전연소시면연소가스 (건조)부피는 얼마인가?① 10 Sm3② 20 Sm3③ 30 Sm3④ 40 Sm3       Butane 완전연소 반응식2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O 또는C4H10 + 6.5O2 → 4CO2 + 5H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )       건조연소가스량 ---> H2O 제외.       계수비 = 몰수비 = 부피비 이므로,C4H10 : O2 : CO2 = 1 : 6.5 : 4 = 1 Sm3 : 6.5 Sm3 : 4 Sm3       Ao = Oo / 0.21= 6.5 Sm3 / 0... 2024. 12. 11.
탄소 85% 수소 11.5% 황 2.0% 중유 1 kg당 12 Sm3 습윤 배출가스 SO2농도 탄소 85% 수소 11.5% 황 2.0% 중유 1 kg당 12 Sm3 습윤 배출가스 SO2농도     57. 탄소 85%, 수소 11.5%, 황 2.0% 들어있는중유 1 kg당 12 Sm3의 공기를 넣어 완전 연소시킨다면,표준상태에서 습윤 배출가스 중의 SO2농도는?(단, 중유중의 S성분은 모두 SO2로 된다.)① 708 ppm② 808 ppm③ 1107 ppm④ 1408 ppm       중유 1 kg = 1000 g 속, C, H, S의 몰수를 계산하면,> (1000 g) (85/100) / (12 g/mol) = 70.8333 mol C> (1000) (11.5/100) / (1) = 115 mol H> (1000) (2.0/100) / (32) = 0.625 mol S       C + O2.. 2024. 12. 11.
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